（高三化学试卷）-1239-湖南省高三上学期第一次月考试题 化学

浏阳一中年下学期高三年级第一次月考化学试卷浏阳一中年下学期高三年级第一次月考化学试卷命题人：江资健 审题人：张伟珍考试时间：90 分钟 分值：100 分本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡的相应位置。第卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相 应位置。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第第卷卷（选择题 共 48 分）一、选择题一、选择题(每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案, 每小题每小题 3 分，共分，共 48 分分)1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 ( )A福尔马林可作食品的保鲜剂B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2下列实验装置或操作正确的是 ( )ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取 NaCl 晶体分离酒精和水3下列说法不正确的是 ( )A氧化镁用作耐火材料B向 Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有 CO2气体生成C明矾溶于水形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DNa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4下列叙述正确的是 ( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 漂白粉、石英都属于纯净物5. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是 ( )A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等6在大气固氮；硝酸银分解；实验室制取氨气等变化中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A B C D7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB室温下，14.0g 分子通式为 CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为 NA/nC标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NA8. 将盐酸逐滴滴入 NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，其中：AlO2+ HCO3+H2O=Al(OH)3+ CO32, 下列图像能正确表示溶液中反应的是( ) 9.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是( )A分子中含有三种官能团B1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO210下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 ( )A通入足量 CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl11下列离子方程式正确的是 ( ) A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4OH NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O12. 根据表中信息判断，下列选项错误的是 ( )序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4> Cl2 > Fe3+> Br213下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )A B C D14某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是 ( ) A至少存在 4 种离子 BCl一定存在，且 c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在 DCO32、Al3+ 、K+一定不存在15C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu2O、CO、CO2。将 1.20 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体(标准状况)，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是( ) A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为 13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 molD反应后转移电子数为 0.4NA16a molNa2O2和 b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b 不可能为 ( )A3:4 B4:5 C2:3 D3:2第卷（非选择题 ，四个题，共 52 分）17 (共 10 分) 人体血液里 Ca2+离子的浓度一般采用 g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度：【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示判断其中不正确的操作是（填序号）_；（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将_（填偏大或偏小）。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为 ，确定反应达到终点的现象_。（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。（5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为_mg/cm3。18. （每空2分，共14分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的电子式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。19（每空2分，共14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；向洗液中加入Na2SO3溶液；清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：下面检测钝化效果的方法合理的是 。a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3Fe(CN)6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间 20.(每空 2 分，共 14 分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题： （1）烃 A 的结构简式是 。 （2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。 A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应 C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性 （4）E 与足量 NaO