九年级化学洁净的燃料—氢气 2粤教版
洁净的燃料氢气教学目标 1.认识氢气的物理性质。 2.了解氢气的燃烧过程及产物。 3.知道点燃氢气之前必须验纯。 4.初步学习如何检验氢气的纯度。 5.遵守实验规程,意识到安全操作的重要性。 6.知道化学变化伴随有能量变化。 7.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。教学重点 氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯、燃烧反应的热值。教学难点 点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。教具准备氢气发生装置一套,铁架台,导管,铜制尖嘴导管,干燥的小烧杯,试管,酒精灯,火柴,木条,底部有孔的小塑料杯,肥皂液。教学课时 两课时教学过程第二课时教学目标 1.使学生了解氢气的还原性及氢气的实验室制取原理。2.知道化学变化伴随有能量变化。 3.认识氢气是理想的高能洁净燃料的原因。教学重点 1. 氢气是理想的高能燃料。 2. 氢气的还原性及实验室制取原理。教学难点 氢气的还原性。教学用具 氢气发生装置、试管、铁架台、长直导管、酒精灯、火柴。氧化铜。教学过程复习提问上节课讲到氢气的一个重要化学性质是什么?点燃纯净的氢气和不纯的氢气时现象一样吗?发生什么反应?写出反应方程式。点燃氢气前必须做什么?如何操作?讲 述人类使用燃料进行燃烧,是为了通过燃烧反应产生的热量。那么,是否只有通过燃烧才能得到热量呢? 化学反应在生成新物质的同时,总是伴随着能量的变化,而能量的变化通常表现为人量的变化。可燃物质的燃烧反应产生热量,许多化学反应都有放热现象,也有些化学反应是吸热的。燃料是人类获取能量的主要物质来源之一。阅 读课本P.135 理想的高能燃料 计算:氢气的热值为汽油的多少倍? (143×103kJ/kg)÷(46×103kJ/kg)3.1小 结氢气燃烧的热值高,产物是水,它是理想的高能和洁净燃料。阅 读课本P.135 知识视窗讨 论课本P.136 讨论与交流 2.板 书三.氢气的还原性演 示氢气还原氧化铜 现象:(1)黑色氧化铜粉末逐渐变成光亮的红色 (2)试管口出现水珠讨 论1.为什么要先通一会儿氢气再加热? 2.为什么要先停止加热继续通氢气至试管冷却?板 书操作中注意: (1)试管口略向下倾斜,防止生成的水倒流炸裂试管。 (2)先通氢气,赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。 (3)后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。 (4)实验完毕,先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却至室温,再停止通氢气,防止生成的灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反应,又生成氧化铜。 结论: 板 书实验室制取氢气的原理:实验室通常用锌与稀硫酸来制取氢气 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 讲 述由于镁反应速率太快,不易控制,而铁的反应速率太慢,因此实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气,也可用稀盐酸代替稀硫酸。因为浓硫酸与铁、铝反应会在金属表面生成一种物质阻止反应进行,而锌与它不反应,因此不用浓硫酸;浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使氢气不纯,也不用浓盐酸;而硝酸不论浓稀与金属反应都不生成氢气。板 书实验装置:固 - 液不加热型简易装置: 注意:长颈漏斗下端应伸入液面以下,形成“液封”,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 操作步骤: (1)检查装置气密性;(2)装药(先固后液)并固定;(3)收集。 收集方法:排水法(氢气难溶于水) 向下排空气法(密度比空气小) 检验方法:点燃后观察产物是否只有水小 结1.氢气是理想的高能、洁净的燃料 2.氢气的还原性 3.氢气的实验室制法布置作业P.136/习题5.1