九年级化学酸碱盐的应用

第7章 应用广泛的酸、碱、盐第四节 酸、碱、盐的应用教学目标：认知目标：1认识酸、碱、盐对人类生活与社会经济的重要作用；2了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；3知道一些常用的化肥的名称和作用；4了解稀释浓硫酸的正确操作方法；能力要求：1能够懂得实验室鉴定铵根离子方法及操作；2能够懂得一些解决重金属中毒的方法；3了解并能正确使用酸、碱、盐情感要求：逐步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识教学重点与难点：1几种常见的酸、碱、盐的用途2铵根离子的检验；3几种常用的化学肥料；4浓硫酸的稀释探究实验：1实验室检验铵根离子的方法；2浓硫酸稀释的正确操作及错误操作带来的影响内容整理：一常见的酸、碱、盐1化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；2某些酸、碱、盐的用途及性质物质名称及化学式生产原理主要用途主要性质硫酸（H2SO4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O=H2SO4；制化肥、农药；金属表面除锈；蓄电池中的电解液；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；注意：满足酸的通性，并注重浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性等）。食盐（NaCl）工业上一般使用海水晒盐、盐湖水煮盐等方法，物理过程。生产氯气、烧碱；做调味品；某些食品的防腐剂；2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2生理盐水的质量分数为0.9%NaCl的溶解度随温度变化不大；粗盐因为含有杂质而容易潮解。烧碱又称火碱、苛性钠（NaOH）电解饱和食盐水2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH制造人造丝；用于造纸等满足碱的通性；固体氢氧化钠露置在空气中，容易吸收空气中水分，发生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸钠。固体氢氧化钠溶于水放出大量热。盐酸或氢氯酸（HCl）氯气在氢气中被点燃H2+Cl22HCl金属除锈制药物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸具有挥发性满足酸的通性氨水NH3H2O氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下反应生成氨气 N2+3H22NH3制造化肥制硝酸氨气具有挥发性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纯碱（Na2CO3）我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱法”：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2用于生产玻璃洗涤油污碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）容易风化为碳酸钠粉末状固体（Na2CO3），该变化属于化学变化。纯碱不是碱，属于盐类，但其水溶液呈碱性。二化学肥料1农家肥与化学肥料的比较肥料农家肥：含多种营养元素，但营养元素含量较小。化学肥料：营养含量高，见效快，但肥分单一，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染2主要的几种化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 主要化肥：铵态氮肥：硫酸铵俗称硫铵，(NH4)2SO4，含氮量21.2%，硝酸铵俗称硝铵，NH4NO3，含氮量35%，碳酸氢铵俗称碳铵，含氮量17%，氯化铵含氮量26.2%等； 硝态氮肥：硝酸钠（NaNO3）等； 有机氮肥：尿素CO(NH2)2，含氮量46.7%等。（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。主要化肥：磷矿粉（主要成分磷酸钙），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。主要化肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等（4）复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。主要化肥：磷酸二氢钙（NH4H2PO4），磷酸氢二铵(NH4)2HPO4，硝酸钾（KNO3），磷酸二氢钾（KH2PO4）（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。实验：实验室检验铵态氮肥的方法实验步骤实验现象实验结论或解释少量的硫酸铵放在研钵中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨用碳铵、硝酸铵代替硫铵闻到一股氨臭气味都能闻到一股氨臭气味(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O把少量硫酸铵放在试管中，加入3mL氢氧化钠溶液，加热后把湿润红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变成蓝色氨气溶于水，形成氨水，呈碱性。该反应的本质：NH4+ + OH- = NH3+ H2O 检验铵根离子的方法：在溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液，加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则说明原溶液中含有铵根离子。故：铵态氮肥不能与氢氧化钙、草木灰等碱性物质混用。注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨气）三酸、碱、盐的正确使用1多数酸、碱具有强腐蚀性 某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触 注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。浓硫酸极易溶于水，同时放出大量的热，所以稀释浓硫酸，一定要注意不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸密度小，若把水倒入浓硫酸中，它就会浮在浓硫酸的上面，溶解时产生的大量的热会使水立刻沸腾，致使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%5%碳酸氢钠溶液来冲洗。如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2某些盐具有毒性（1）工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。（2）某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。例题选解例1 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ） A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3分析：加入A后，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，使溶液中引入了新的杂质NaCl；B、C两项中，CaO和Ca(OH)2与HCl反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；D项CaCO3与盐酸反应有气泡冒出，便于控制，即适量多了，由于CaCO3不溶于水，也不会造成引入新杂质。答案选D。例2 下列物质中属于复合肥料的是（ ） A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2分析：复合肥料是指同时两种或两种以上营养元素（即N、P、K三种元素）的化学肥料。如KNO3、KH2PO4等。而NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不属于复合肥料，因为NH4NO3只含氮肥，K2SO4 和NH4Cl的混合物中虽然含两种营养元素（K、N），但它含在两种物质中。答案：C例3 下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2：1080元/吨，(NH4)2SO4：450元/吨，NH4NO3：810元/吨，NH4HCO3：330元/吨。现分别用1000元采购上述氮肥。购得氮肥含氮元素最多的是（ ） A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.NH4NO3分析：该类习题，主要是考虑用最少的钱来购买最多的氮元素。如尿素CO(NH2)2：1080元/吨，其中含氮量为46.7%，我们可以如此理解：要用1080元买1吨的尿素，其中含有0.467吨氮元素，故对于尿素来讲需要元来买1吨氮元素。同理(NH4)2SO4需要（元/顿），NH4NO3需要（元/吨），NH4HCO3需要（元/吨），如此算来，硫酸铵的单价最为便宜，故答案为B。例4 现有4种白色固体：氯化铵；氯化钡；无水硫酸铜；硫酸钠。不使用其他试剂（可以用水）就可以把他们区分开来，区分出来的先后顺序为（ ） A. B. C. D.分析：此类鉴别习题，一般先将固体溶于水，观察颜色，四种固体均能溶解，并且只有硫酸铜溶液的颜色为蓝色，然后将硫酸铜溶液分别倒入剩余的3瓶试剂中，发现硫酸铜仅能与氯化钡溶液发生反应，生成硫酸钡沉淀，故发现有白色沉淀的试剂即为氯化钡溶液，将这刚鉴别出的氯化钡溶液，再次取样倒入剩余的两个试剂中，只有硫酸钠溶液才能与氯化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，故有白色沉淀的溶液就是硫酸钠溶液，剩余没有明显现象的溶液中就是氯化钠溶液。故答案为D。例5 碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（ ） A.氯化氢 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.二氧化硫分析：NaOH和CaO均为碱性物质，都能与HCl、CO2、SO2等气体发生反应，故不能干燥这些气体，而一氧化碳气体不能与NaOH或CaO。故答案为C对于，固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰等碱性的干燥剂不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体；而浓硫酸是酸性的干燥剂，不能用来干燥如氨气等气体；还有一种干燥剂，无水硫酸铜，吸水效率比较低，但是吸水后现象比较明显，能够从原来的白色固体变为蓝色固体，所以一般用来检验气体中是否含有水。同步练习一选择题1下列叙述正确的是（ ） A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸2由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ） A.氯化钠 氯化钙 B.氯化钠 氯化镁C.氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁3经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（ ） A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:84下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱