九年级化学化学方程式 7粤教版

化学方程式教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点 1.质量守恒定律的涵义。 2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学课时 七课时教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程第七课时教学目的 使学生练习含杂质物质的化学方程式的计算教学重点 化学方程式中所列各量是理论上的纯物质之间的量，因此含杂质物质在化学反应时，杂质不参与反应，就应在计算时把不纯量中的杂质去掉，然后再计算。教学过程 例1.有一含杂质的锌粒8克与足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气（杂质与酸不反应）。计算锌粒的纯度。 分析： 不纯物质的质量纯物质的质量杂质的质量 解：设产生0.2克氢气需纯锌的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 x 0.2克 x = 6.5克 锌粒的纯度为： 答：略。 例2.将某含杂质20%的锌块6.5克，与足量稀硫酸反应（杂质不与稀硫酸反应），生成氢气多少克？ 解：该锌块中纯锌的质量为：6.5克×（120%）5.2克 设5.2克锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 5.2克 x x = 0.16克 或设生成氢气的质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 6.5克×（120%） x x = 0.16克 答：略。 例3.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2克。求该镁条中氧化镁的质量分数。 解：设该镁条中纯镁的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.2克 x = 2.4克 该镁条中氧化镁的质量分数为： 或设该镁条中氧化镁的质量为x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 3.2克x 0.2克 x = 0.8克 该镁条中氧化镁的质量分数为： 答：略。布置作业 将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？