（高三化学试卷）-2021-高三上学期第一次（9月）诊断性考试化学

山东省实验中学届高三上学期第一次（山东省实验中学届高三上学期第一次（9 月）诊断性考试月）诊断性考试化学化学第 I 卷 (共 50 分)一、选择题(本题包括 10 小题每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D “地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但 NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A B仅 C仅 D3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A10 mL 质量分数为 98的，用水稀释至 100 mL，的质量分数为 9.824H SO24H SOB1molFe 与过量的稀 HNO3反应，转移的电子数为 2 NAC标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，l L 0.50 molNH4C1 溶液与 2 L025molNH4C1 溶液 NH4+的离子数均为1L1L0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述 I、II 均正确且有因果关系的是7下列叙述正确的是A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 8DIA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物8银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 C该过程中总反应为 2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgC193molA 和 2.5molB 混合于容积为 2L 的容器内，使它们发生反应，经过 5min 生成 0.5molD，下列说法正确的是 232A sB gC gD gAB 的平均消耗速率为 0.3mol(L min)B. C 的平衡浓度为 2molLC平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是ABaCl2 BBa C Na2S DBa(OH)232NO二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)11下列有关溶液组成的描述合理的是A由水电离出的mol的溶液中可能存在：、K+、Na+、C1310c H1L3HCO1B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO 、SO42-、IC含有 0.1 mol Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-1LD室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-12下列离子方程式正确的是A钠与水反应：2222NaH ONaOHHB硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+2 3SiO 232HH SiOC0.01molLNH4Al溶液与 0.02molLBa(OH)2溶液等体积混合： 42SO1A1 4NHA322 442242SOBaOHBaSO 323OHNHH O gD向次氯酸钙溶液通入+2 2:SOCa 2 1C O22321SOH OCaSOHC O 13.根据碘与氢气反应的热化学方程式mol 2229.48i IgHgHI gHKJ g1mol，下列判断正确的是 22226.48ii IsHgHI gHKJ g1A中通入 2gH2（g） ，反应放热 9.48 kJ 2254g IgB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低14用铝制易拉罐收集满，快速加入过量 NaOH 浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”2CO作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是A导致易拉罐变瘪的离子反应是：23COOHHCOB导致易拉罐又鼓起来的反应是：3 3231313AHCOA OHCOC若将换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象2COD上述过程中与 NaOH 溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性15下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 16水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、Al(OH)4-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、和一定存在于溶液 X 中41A OH2 3SiOD.一定不存在于溶液 X 中22 34COSO和17将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是ACu 电极上发生还原反应B电子沿路径流动ZnabCuC片刻后甲池中增大2 4C SOD片刻后可观察到滤纸 b 点变红色 18向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I-=2Fe2+I2，下列说法2 22FeBr中错误的是A还原性：2IFeBrB线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化C线段 BC 表示生成 4 mol Fe3+D原溶液中 n ()=6 molBr19常温下，浓度均为 0.1 mol的 6 种盐溶液 pH 如下：1Lg下列说法正确的是A.按物质的量之比 1：1 反应的化学方程式为 2231CNa CO与=22321CNa COH O311HC ONaHCONaCB相同条件下电离程度比较：331HCOHSOHC OC6 种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为2 33c Nac Hc HSOc SOc OH20常温下，向 l00 mL 0.01 mol·HA 溶液中逐滴加入 0.02 1Lmol·MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液1L体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是AHA 为一元强酸，MOH 为一元强碱BK 点所示溶液中 c Ac MCN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度DK 点对应的溶液的 pH=10，则有mol· 0.005c MOHc OHc H1L第 II 卷(非选择题，共 50 分)21(3 分)下列有关实验的叙述中，合理的是_A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时， 平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高 E不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液423411HCNa A OHNaHSONa CO、F可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠 22(11 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：(1)C 离子的原子结构示意图_；D 在周期表的位置_。(2)C 和 E 两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)_，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)_；a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，C 元素的原子显负价c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_。(4)C 与 D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下 11.2LO2，转移的电子数是_。23(10 分)目前工业上有一种用 CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将 CO2变废为宝。(1)已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。 (2)某同学利用甲醇(酸性)燃料电池为电源，设计了一种电解法制取的实验装置(如右图)。通电后，右图竖直装置下端 B 极上有大量气2Fe OH泡产生，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源2Fe OH中 b 极为_极(填“正”或“负”)，其电极反应式为 _，装置上端 A 极电极材料是：_(填化 学式)，B 电极上的电极反应式为_。(3)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是_a电镀时，通常用铜做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b. 电镀过程中，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快c电镀过程中，电能全部转化为化学能d电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应24(16 分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。 I某温度下，合成氨反应的平衡常数 K=3.0×103(molL)-1，(1)写出其对应的化学方程式_ (2)某温度下，如果在体积恒定为 10L 的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和 2molNH3则反应_(填“正向进行”或“逆向进