（高三化学试卷）-1837-辽宁省铁岭市六校协作体高三上学期第三次联合考试 化学

铁岭市六校协作体届高三上学期第三次联合考试化学命题：铁岭县高中 科目：化学 时间： 年 12 月 本试卷分为两卷，第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分， 满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。 可能的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题有 1 个选项符合题意，1-10 小题每小题 2 分，11-18 每小题 3 分，共 44 分) 1PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病 的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等， 下列与 PM2.5 相关的说法不正确的是 （ ） A大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C多环芳烃是强致癌物，能吸附在 PM2.5 的表面进入人体 DPM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A1mol 乙醇中含有 CH 键的数目为 6 NA B46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA C足量 Na 与 1 mol O2 反应， ，转移电子可能为 4NA 个D常温下，1L 0.1 0mol.L-1 的43NH NO溶液中氮原子数为 0.2AN3.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组 成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结 论不正确的是（ ） A. 甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有 SO42 C.丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 Mg2 4.下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 C. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 5.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关 NF3 的叙述正确的是（ ） A. NF3 的氧化性比 F2 强 B.NF3 的还原性比 NH3 强 C. NF3 中的原子最外层均达 8 电子 D. 该反应过程转移了 6 mol 电子。6.下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（ ） ACuS BFeS CAl2S3 DFeCl2 7常温下 0.1 mol·L-1 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是( ) A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 mol·L-1 盐酸 D.提高溶液的温度 8下列叙述正确的是（ ） A.盐酸、硝酸和硫酸均有强氧化性和强酸性 B.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 C. K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 D 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。 A. B. C. D. 10短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示， 下面判断正确的是（ ） A原子半径： 丙丁戊 B金属性：丙甲 C最高价氧化物对应的水化物碱性：乙丁戊 D戊只与强酸反应 11.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性 大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。 下列说法正确的是（ ） 与形成的化合物中只含离子键 、的原子半径依次减小 的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点 若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 12下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定 含有 Fe2 C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量 苯酚 D.已知 I3I2I，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说 明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选 项实验操作实验现象结 论甲丙乙丁戊A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液 和 CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变 性B将少量某无色气体通入澄清石灰水出现白色沉淀该气体一定是 CO2C分别用测定常温下 0.1 mol·L-1 Na2SiO3 和 Na2CO3 的 PHPH: Na2SiO3Na2CO3非金属性 SiCD向浓度均为 0.1 mol·L1NaCl 和 NaI 混合溶 液中， 滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)14. 在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践 的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ） HCl 气体可被浓硫酸干燥，HI 气体也可被浓硫酸干燥， 过量 CO2 通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量 SO2 通入漂白粉溶液，所得溶液也具有 漂白性(不考虑溶解) 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 Al(OH)3、Cu(OH)2 受热易分解，Fe(OH)3 受热也易分解 37时，Fe3+、Cu2+能催化 H2O2 的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化 H2O2 的分解 A B C D 15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A Na2CO3 溶液： C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)B0.11Lmol3NaHCO溶液：)()()()(3HcHCOcOHcNacC.室温下，向 0.01441HSONHLmol溶液中滴加NaOH溶液至中性：)()()()()(42 4HcOHcNHcSOcNacD25时，75. 4pH、浓度均为 0.11Lmol的COONaCHCOOHCH33、混合溶液：)()()()(33HcCOOHCHcOHcCOOCHc16.用石墨作电极电解 AgNO3 溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适 量的( ) A. AgNO3 B. H2O C. Ag2 O D. Ag(NH3) 2 OH 17人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是 （ ） A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B.催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生C.催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强 D.催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H+2e 一=HCOOH 18. 下列说法正确的是：（ ） A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g)H2O(l) 的 H =+ 40.69 kJ·mol-1 B已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) · c(CO32-)= 6.82 × 10-6 C常温下，在 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3·H2O 的电离度降 低，溶液的 pH 减小 D已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应CH3(g) + 3H2CH3(g)(g) 的 H 为384 kJ·mol-1第卷（非选择题，共 56 分） 二非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 19-21 题为必考题，第 23,24 题为选考题，考生根 据要求作答。 ） 19.（10 分）已知 AF 是中学化学常见的物质，其中 A、C、E 为气体，B、D 为液体，D 是一种不 挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F 的溶液与 X 共热通常用于实验室制备单质 C，X 是一种黑色粉 末，B 分子中有 18 个电子，实验室常用 B 和 X 制备单质 E。反应中部分生成物已略去。试回答下 列问题： （1）写出 B 的电子式 ， 化学键类型 。 （2）根据图中信息，B、C、X 氧化性 从强到弱的顺序是_。 （3）X 与铝高温下反应的方程式为 _。 （4）写出反应的化学方程式_ _。 （5）反应的离子方程式 。20.（9 分）研究 NO2、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2 可用水吸收，也可用 NH3 处理，也可用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例 如： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1 若用标准状况下 2.24L CH4 还原 NO2 至 N2 整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数 的值用 NA 表示） ，放出的热量为_kJ。 (2)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol-1 （）则反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= kJ·mol-1。 （）一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应 达到平衡状态的是 。 A. 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 B. 体系压强保持不变 C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3 和 NO 的体积比保持不变（）某