2021-2022学年第一学期工科大学化学期中考试试卷

中南大学期中考试试卷工科大学化学-化学分析与仪器分析 课程48学时3学分 闭卷 专业年级：无机、矿物2020级（A卷） 考试时间:100分钟总分100分，占总评成绩 10 % 考试日期：2022年4月13日一、单项选择题(每小题2分，共30分)1、能有效消除仪器测量条件波动对分析结果的影响的的分析方法是（ ）(A)标准样品直接比较法(B)工作曲线法(C)标准加入法(D)内标法2、下列试剂中所有试剂都能作为基准试剂的是（ ）(A)三氧化二砷、氯化钠、金 (B)高锰酸钾、重铬酸钾、硼砂(C)硫代硫酸钠、碳酸钙、银(D)EDTA、草酸钠、碳酸钠3、分析检测的常规试剂不低于（ ）(A)工业纯(B)化学纯(C)分析纯(D)优级纯4、消除基体干扰最有效的方法是(A)标准样品直接比较法(B)工作曲线法(C)标准加入法(D)内标法5、9.25×0.21334÷1.200 修约后由计算器计算的结果为1.6441875，按有效数字修约规则最后结果应修约为（）。(A) 1.6442(B) 1.645 (C) 1.644 (D) 1.64 6、有两组分析数据，要较它们的测量精密度有显著性差异，应当（）A.Q检验 B.t检验 C.F检验 D.G检验7、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是（）（A）45 (B)56 (C) 46(D)578、pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是（）。（A）3.17 (B)10.1 (C)5.3 (D)8.2 9、欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。（A）NH3-NH4Cl (B)HAc-NaAc (C)NH3-NaAc (D)HAc-NH310、0.10mol/LNa2HPO4溶液的pH值为( ) (Ka1=7.6×103、Ka2=6.3×108、Ka3=4.4×1013)。(A)4.66 (B)9.78 (C)6.68 (D)4.1011、在pH=5时（lgY(H)=6.45）用0.01mol/L的EDTA滴定0.01mol/L的金属离子，若要求相对误差小于0.1%，则可以滴定的金属离子为( )。(A)Mg2+(lgKMgY=8.7) (B)Ca2+(lgKCaY=10.69)(C)Ba2+(lgKBaY=7.86) (D)Zn2+(lgKZnY=16.50)12、在酸性介质中，用高锰酸钾溶液滴定草酸盐，正确的滴定方式是( )。(A) 像酸碱滴定那样快速进行 (B) 始终缓慢进行(C) 在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度(D) 开始时快，然后减慢13、在Cl、Br、CrO42溶液中，三种离子的浓度均为0.10molL，加入AgNO3溶液沉淀的顺序为( )。已知Ksp (AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp( Ag2 CrO4)=2.0×1012。 （A） Cl、Br、CrO42 （B）Br、Cl、Cr042 （C）CrO42、Cl、Br （D）三者同时沉淀14、重量法测定某试样中的Fe，沉淀形式为Fe(OH)3·nH2O，称量形式为Fe2O3，换算因数为（ ）。(A)Fe/Fe(OH)3·nH2O （B）Fe/Fe2O3 （C）2Fe/Fe2O3 （D）Fe2O3/Fe15、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪个方法不适用（ ）。(A) 开始慢摇快滴，终点快摇慢滴；(B) 反应时放置于暗处(C) 加入催化剂 (D) 在碘量瓶中进行反应和滴定二、是非题（对，打“”；错，打“×”每小题1分，共20分）1、分析化学是一切生产和科学研究的眼睛，是一切假冒伪劣产品的照妖镜。 （ X）2、样品分解时优先水溶、其次酸溶、再次考虑碱溶，最后考虑熔融。（V ）3、碘易提纯，因而可作为基准物质直接配制标准溶液。4、检测的灵敏度越高，要求试剂的纯度越高。×5、pH=3.05的有效数字是三位。（ ）6、偏差会随着测定次数的增加而增大。（ ）7、化学分析中，置信度越大，置信区间就越大。（ ）8、配制NaOH标准溶液时，蒸馏水应除去CO2。（ ）9、强碱滴定一元弱酸的条件是Ka10-8（）。10、双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。（×）11、酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定的突跃范围愈小。（×）12、金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（×）13、金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的。（）14、EDTA酸效应系数Y(H)随溶液中pH值变化而变化。pH值低，则Y(H)值高，对配位滴定有利。（）15、莫尔法使用铁铵矾作指示剂，而福尔哈德法使用铬酸钾作指示剂。( )16、有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势（）。17、重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是加较多的水稀释。（）18、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。（）19、K2Cr2O7标准溶液可以直接配制，而且配制好的K2Cr2O7标准溶液可长期保存在密闭容器中。（）20、在氧化还原滴定中，滴定突跃范围与反应物质的浓度无关。( ) 三、填空题（每空1分，共30分）1、分析方法按要求可分成许多种类。分析化学按任务可分为（定性 ）分析、（定量 ）分析和（ 结构）分析；按测定原理可分为（ 化学 ）分析和（ 仪器 ）分析；按照分析试样中被测组分的含量高低分为：（ 常量分析）、（ 微量分析 ）和（ 超微量分析 ） 2、某学生测定铁矿中铁的百分含量，得如下数据：53.86、53.85、53.80、53.87。经计算此结果的算术平均值为（ 53.845 ）；平均偏差为（0.0225 ）；标准偏差为（ 0.0034 ）。3、29.4508有（ 6 ）位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为（ 29.6 ）。4、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果（ 偏高 ）；若硼砂失去部分结晶水，则标定结果（ 偏低 ）（以上两项填无影响，偏高或偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选择 （ 硼砂 ）作为基准物更好，原因是（ HIC1与两者均按1: 2计量比进行反应，硎砂的摩尔质量大，称量时相对误差小; ）。5、标定NaOH标准溶液浓度常用的基准物质是（ 草酸 ）和（ 邻苯二甲酸氢钾 ）。 6、能使测定溶解度增大的影响因素有（ 溶剂的性质 ）、（ 溶质的性质 ）、（ 温度 ），乙酸溶液，使测定溶解度减小的影响因素有（ 温度）。7、若滴定反应不能完全满足滴定分析的条件进行直接滴定，可通过技术手段（化学反应）创造条件使滴定分析得以进行，可采用的滴定方式有（直接滴定法 ）、（ 置换滴定法 ）、（间接滴定法 ）。8、按酸碱质子理论来讲，Ac-、PO43-、CO32-均为（ 碱）物质；HAc、HCN、H2CO3均为( 酸 )物质；HPO42-、HCO3-、HSO4-均为（ 酸 ）物质。9、以浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定等浓度体积为20.00毫升的一元弱酸时的滴定突跃范围是（ 810 ）。（Ka=1.0×10-4）四、计算题（每小题10分，共20分）1、某法分析某种物中蛋质的含量，共测定10次，其分析结果分别是：4.88%、4.92%、4.71%、4.90%、4.88%、 4.85%、4.86%、4.99%、4.86%、4.87%，试求（1）按Q检验法检验这组数据中是否有舍去的数据，置信度为99%（Q9，0.99=0.60）（2）按（1）的结论求平均值、相对标准偏差、置信度99%的置信区间（t9,0.01=3.25）解：将测定值从小到大排列4.71%、4.85%、4.86%、4.86%、4.87%，4.88%、4.88%、4.90%、4.92%、4.99%、可疑值为：4.71%和4.99%。|4.71%-4.85%|=0.14%|4.92%-4.99%|=0.07%Q1=0.14%/(4.99%-4.71%)=0.5<0.60因此数据均满足要求。平均值：（4.88%+4.92%+4.71%+4.90%+4.88%+4.85%+4.86%+4.99%+4.86%+4.87%）/10=4.872%相对标准偏差:= 0.000664532、KMnO4法测定绿矾的纯度，称取试样1.105g，在酸性介质中浓度为0.02210mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗35.85mL终点，求此产品中的FeSO4·7H2O含量。(M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)。 中南大学期中考试试卷（答案）工科大学化学-化学分析与仪器分析 课程48学时3学分 闭卷 专业年级：无机、矿物2020级（A卷） 考试时间:100分钟总分100分，占总评成绩 10 % 考试日期：2022年4月13日