石油北京17秋《普通化学》第二阶段在线作业

-第二阶段在线作业 单选题 (共30道题) 展开 收起 1.（2.5分） 在相同浓度的Pb2、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积 变化忽略不计），先沉淀的物质是_。已知Ksp(PbCrO4)= 2.8×1013，Ksp(BaCrO4)=1.17×1010。 A、PbCrO4 B、BaCrO4 C、不能确定 我的答案：A 此题得分：2.5分 2.（2.5分） 利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl CrO42Ag2CrO4 2Cl，Ksp（AgCl）1.56×1010，Ksp（ Ag2CrO4） 9.0×1012，则标准态下该反应应向 方向进行。 A、正 B、逆 C、不能确定 我的答案：B 此题得分：2.5分 3.（2.5分） 向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将 。 A、增加 B、减小 C、不能确定 我的答案：B 此题得分：2.5分 4.（2.5分） 25时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11，在0.01mol · L- 1的NaOH溶液中的溶解度为 。 A、1.2×10-9 mol · L-1 B、2.4×10-9 mol · L-1 C、1.2×10-7 mol · L-1 D、1.7×10-5 mol · L-1 我的答案：C 此题得分：2.5分 5.（2.5分） 将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（ ） A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时K为零 D、氧化还原反应达到平衡时E为零。 我的答案：B 此题得分：2.5分 6.（2.5分） 对原电池（）Fe|Fe2+ | Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（ ） A、变大 B、变小 C、不变 D、等于零 - 我的答案：B 此题得分：2.5分 7.（2.5分） 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+；Cr2O72+6Fe2+14H +2Cr3+6Fe3+7H2O ，它们中间最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。 A、Cr2O72，Sn2+ B、Fe3+，Sn2+ C、CFe3+，Fe2+ D、Cr2O72，Fe2+ 我的答案：A 此题得分：2.5分 8.（2.5分） 反应: Zn 2H+ (x mol·dm-3) Zn2+(1mol·dm-3) H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V， (Zn2 Zn ) =0.76V, 则pH值为 。 A、10.2 B、2.5 C、3 D、5.1 我的答案：D 此题得分：2.5分 9.（2.5分） 现有原电池（）Pt | Fe3+，Fe2+ | Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 。 A、Ce3+ Fe3+ Fe2+Ce4+ B、3Ce4+ Ce 4Ce3+ C、Ce4+ Fe2+ Fe3+Ce3+ D、2Ce4+ Fe Fe2+2Ce3+ 我的答案：C 此题得分：2.5分 10.（2.5分） 反应Ag+（0.01mol/L）Fe2+（1.0mol/L）AgFe3+（1.0mol/L）的反应方向是 。已知 (Ag+ / Ag ) =0.799V， (Fe3+ Fe2+）=0.771V A、正 B、逆 C、不反应 D、平衡 我的答案：B 此题得分：2.5分 11.（2.5分） 将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 A、Cu2+ 2e = Cu B、2H+ 2e = 2H2 C、I2 2e = 2I D、Fe3+ e = Fe2 我的答案：C 此题得分：2.5分 12.（2.5分） 将下列两个反应设计成原电池： Zn Cd2+= Zn2+ Cd-； 2 Zn 2 Cd2=2 Zn2 2 Cd- ，两电池标准电动势的关系为 ，两电池标准电动势的关系为 。 A、相等，相等 B、相等，不相等 -C、不相等，相等 D、不相等，不相等 我的答案：A 此题得分：2.5分 13.（2.5分） 已知原电池：(-)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势 ；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 我的答案：B 此题得分：2.5分 14.（2.5分） 在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，P1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，P2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使_。 A、P1= P2 B、P1> P2 C、P1 P2 C、P1< P2 D、P1和 P2都可以取任意值 我的答案：B 此题得分：2.5分 15.（2.5分） 难溶电解质AgCl（s）在 中溶解度最小。 A、0.1 mol·L1的NaCl溶液 B、0.1 mol·L1AgNO3溶液 C、纯水 D、0.2 mol·L1的NaCl溶液 我的答案：D 此题得分：2.5分 16.（2.5分） 下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 。 A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+ D、Cl2/Cl- 我的答案：C 此题得分：2.5分 17.（2.5分） 下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是 。 A、（）Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（+） B、（）Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（+） C、（）Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（+） D、（）Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（+） 我的答案：C 此题得分：2.5分 18.（2.5分） 电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而 ；电对O2/OH- ，其电极电势随溶液的pH上升而 。 A、增加，增加 B、降低，降低 C、增加，降低 D、降低，增加 我的答案：B 此题得分：2.5分 19.（2.5分） 将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 。 -A、H2 Cl2 2HCl B、2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+ C、Ag+Cl AgCl D、2Hg2+ Sn2+ Hg22+ Sn4 我的答案：C 此题得分：2.5分 20.（2.5分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 C、不可能进行 D、反应方向不确定 我的答案：B 此题得分：2.5分 21.（2.5分） 对于分步沉淀，下列叙述正确的是 。 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 我的答案：B 此题得分：2.5分 22.（2.5分） 下列原电池符号正确的是 。 A、（）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)Cu | Cu2+(1.0 mol·L-1)（+） B、（）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)Fe3+( 1.0mol·L-1)| Fe2+ (1.0mol·L-1)| Pt（+） C、（）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)Fe3+(1.0 mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)（+） D、（）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)Fe3+( 1.0mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)| Pt（+） 我的答案：D 此题得分：2.5分 23.（2.5分） 已知原电池反应：Cu (s) Cl2 (g)Cu2+ (aq) 2Cl- (aq)。当增大Cl2 (g) 压力，原电池的电动势变_；当增大Cu2 (aq) 浓度，原电池的电动势变 _。 A、增加，减小 B、增加，增加 C、减小，增加 D、减小，减小 我的答案：A 此题得分：2.5分 24.（2.5分） 有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀溶解平衡时C(A+)=x mol·L-1，C(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度积常数= 。 A、x2y B、xy C、(2x)2y D、xy1/2 我的答案：A 此题得分：2.5分 25.（2.5分） 若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是 。 A、正向进行 B、逆向进行 -C、不可能进行 D、反应方向不确定 我的答案：B 此题得分：2.5分 26.（2.5分） 一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将 ，溶液的c（H+）将 ，弱碱的解离常数 。 A、增加，降低，不变 B、减小，降低，不变 C、增加，降低，增加 D、增加，降低，减小 我的答案：A 此题得分：2.5分 27.（2.5分） 在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 级反应。 A、零 B、一 C、二 D、不能判断 我的答案：B 此题得分：2.5分 28.（2.5分） 根据酸碱质子理论，HPO42、H2O的共轭碱分别是 。 A、PO43、OH B、H2PO4、H+ C、H3PO4、H+ D、不能判断 我的答案：A 此题得分：2.5分 29.（2.5分） 已知反应 A + H2B+ = HA HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 A、H2B+，A B、H2B+ ，HB C、HA ，A D、