化学九年级上册前两单元知识

第 1 单元 走进化学世界物理变化： 没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。物质的性质(描述性质的语句中常有“能, ”“可以, ”等字) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。化学是研究物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学。绿色化学 - 环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心： 利用化学原理从源头消除污染火焰 ：焰心、内焰 （最明亮）、外焰 （温度最高）学习化学的重要途径科学探究步骤： 提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价一、常用仪器及使用方法（一）用于 加热 的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以 直接加热 的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能 间接加热 的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于 固体加热 的仪器是试管、蒸发皿可用于 液体加热 的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热 的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳 。视线与 刻度线 及量筒内 液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先 调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大 的砝码，后加 质量小 的砝码（ 先大后小 ）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 灯帽盖熄 ，不可吹熄 。（2）酒精灯内的酒精量不可超过 酒精灯容积的2/3 也不应 少于 1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭 或用 湿抹布 扑灭火焰，不能 用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄 上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放： 一般 固体 药品放在 广口瓶 中， 液体 药品放在 细口瓶 中（少量的液体 药品可放在 滴瓶 中） ，金属钠 存放在 煤油 中， 白磷 存放在 水中2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量 ，固体以 盖满试管底部 为宜，液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内 。“三不”：任何药品不能用手拿 、舌尝 、或 直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体）的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染） 。标签应 向着手心 ， （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外 ，放回 原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 （二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中 ，用手紧贴 容器外壁 ，稍停片刻，若导管口有气泡冒出 ，松开手掌，导管口部有水柱上升 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体 时，试管口 应略下倾斜 ，试管受热时先 均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体 时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热 ，然后给试管里的液体的中下部 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。第二单元我们周围的空气知识点第一个 对空气 组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （第一个用 天平 进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物 ；O2约占 1/5，可 支持燃烧 ；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升 小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因： 铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因： 产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成 污染 的主要是 有害气体（ CO 、SO2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害： 严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护： 加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气 的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列 物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O22KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气 的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤 ：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8.常见气体用途氧气 两大用途供给呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（助燃性）（如 燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气 ：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（ 硝酸、化肥 ） 、液氮冷冻稀有气体 （He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称 ） ：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气 ：带火星的木条二氧化碳 ：澄清的石灰水氢气 ：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。共同点 ： 都是氧化反应都放热剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造