2024届福建省福州市八县协作校化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析

2024届福建省福州市八县协作校化学高二上期末质量跟踪监视试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（ ）A通入溴水中，观察溴水是否褪色 B通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化C点燃，检验燃烧产物 D点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少2、实现Al33A1O26H2OAl(OH)3，正确的做法是A向铝盐溶液中不断加入小苏打B向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液3、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A化合物X的分子式为C17H18O5ClB化合物Y的属于氨基酸的同分异构体数目为4种C1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z4、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）ABCD5、一定条件下反应2AB（g）A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的物质的量分数不随时间变化6、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动7、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小CH不变，是该反应平衡的标志D某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率8、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒BNH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂C轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D电解熔融氯化铝可以得到铝9、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A锌铜原电池铜是正极 B在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极 D用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极10、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去11、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A实验室制乙烯B实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C实验室中分馏石油D若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱12、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT) 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是( )A不能与Na2CO3溶液反应B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型相同13、下列过程中，由电能转化为化学能的是A打手机B光合作用C手机电池充电D点燃氢气14、常温下，下列说法不正确的是（ ）ApH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110B0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH7D等体积pH2的H2SO4溶液和pH2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=215、室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )A0.01B1C10D10016、下列现象或变化与原电池无关的是A银质物品久置表面变暗B生铁比纯铁容易生锈C镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快17、下列各组元素处于同一周期的是（ ）ACl、S、N BS、Si、Na CF、C、Al DH、He、O18、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)19、已知水的电离方程式是H2OH+ OH-。下列叙述正确的是（ ）A升高温度，KW增大，pH不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低20、下列溶液一定显酸性的是A溶液中c（OH-）c（H+） B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c（H+）=10-6 mol/L DpH7的溶液21、下列反应属于氮的固定的是（ ）A空气在雷电作用下产生一氧化氮B一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气22、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A实验排出碱式滴定管胶管中的气泡B实验比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C实验验证牺牲阳极的阴极保护法D实验进行中和热的测定实验二、非选择题(共84分)23、（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_（填“系统（）”或“系统（）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 k时，将1 mol CO2与1 mol H2S充入2 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_，该反应的H_0。（填“>”“<”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_（填标号）AN2 BH2S CCOS DCO225，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。 pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_mol·L-1。某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=_时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；金刚烷的分子式为 _ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： _。25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000mol·L1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为_。若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填字母）。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度合乎要求时，应_，当氯气收集完毕时，应_。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_。27、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小