（江苏专用）高考化学一轮复习 微考点10 与量有关的离子方程式的书写-人教版高三全册化学试题

微考点10 与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式(产物与过量的物质继续反应型)1向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量2向Ba(OH)2溶液中通入CO2气体至过量3向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量4向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量5向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量二、写出下列反应的离子方程式(酸式盐与碱反应型)6向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水7向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水8向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液9向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液10向Mg (HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水三、写出下列反应的离子方程式(限制条件型)12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全13向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性14氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_。生成沉淀的质量最大：_。四、写出下列反应的离子方程式(竞争反应型)15向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液16向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热五、写出下列反应的离子方程式(氧化还原型)17含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。写出发生反应的离子方程式：(1)x0.4a(2)x0.6a(3)xa (4)x1.5a六、离子方程式的书写判断18向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)Bx20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)D滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol19下列离子方程式书写正确的是()A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCOBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSOOH=SOH2OCFe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2ODHO2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5HO22MnO6H=518O22Mn28H2O答案精析1CO2H=CO2H2O解析该反应分步进行：COH=HCO，HCOH=CO2H2O，把、方程式叠加即得到答案。2OHCO2=HCO解析该反应分步进行：Ba22OHCO2=BaCO3H2O，BaCO3CO2H2O=Ba22HCO，把、方程式叠加即得到答案。3Al34OH=AlO2H2O解析该反应分步进行：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，把、方程式叠加即得到答案。4AlO4H=Al32H2O解析该反应分步进行：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，把、方程式叠加即得到答案。5AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析该反应分步进行：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO，COCO2H2O=2HCO，把、方程式叠加即得到答案。6HCOCa2OH=H2OCaCO3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH，离子方程式：HCOCa2OH=H2OCaCO3。7Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。8OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3，离子方程式：OHCa2HCO=H2OCaCO3。9Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)22NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。10Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O，离子方程式：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。11Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH足量的情况下，会发生反应：MgCO32OH =Mg(OH)2CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，离子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。12Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO，当Ba2沉淀完全时，溶液中OH有剩余，故此时对应的离子方程式为 Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OHH=H2O。13Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析溶液呈中性时， Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；NaHSO4电离出一个H、同时电离出一个SO，当溶液成中性时，溶液中还有SO剩余，若继续滴加Ba(OH) 2溶液，则会发生：Ba2SO=BaSO4 的反应。142Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O15HCOOH =H2OCO解析NH、HCO与OH 均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH 不足时，优先发生反应：HCOOH =H2OCO。化学方程式：2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO32H2ONa2CO3，离子方程式：HCOOH =H2OCO。16NHHCO2OHNH32H2OCO解析当OH足量时，NH、HCO均能完全反应。化学方程式：NH4HCO32NaOHNH32H2ONa2CO3，离子方程式： NHHCO2OHNH32H2OCO。17(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)10Fe22Br6Cl2=Br210Fe312Cl(3)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl(4)2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl18Dx10时，二者11反应，Al3被消耗，NH没有反应，SO消耗，即溶液中有NH、Al3、SO，但c(NH)与c(Al3)不相等，A错误；x20时，二者12反应，方程式为Al32SO2Ba24OHNH=Al(OH)32BaSO4NH3·H2O，B错误；x30时，溶液中存在等物质的量的AlO、OH、Ba2，但AlO水解，其浓度比OH小，C错误；根据B项的分析知生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol，D正确。19D苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，通入少量CO2：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO，A错误；加入足量NaOH时，NH4HSO3电离出的NH、HSO均会反应，B错误；Fe(OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，C错误；HO2被酸性KMnO4氧化，生成18O2，D正确。