高考化学二轮复习 第三讲 中学化学常见的两种重要反应类型能力提升训练 新人教版

第三讲中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(教材习题整合)下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 ()。A硫酸钠溶液与氯化钡溶液B铝片与硝酸汞溶液C稀硫酸与铜片D硝酸钠溶液与氯化钾溶液2(2012·广东理综，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO3下列叙述正确的是 ()。A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行4(2011·上海化学，5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()。A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性， 能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌5(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ()。A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg26(2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是 ()。A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O7(2012·合肥质检)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()。A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(14分)对于8NH36NO2=7N212H2O，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，发生氧化反应的物质是_。(2)如果参加反应的NH3为8 mol，则氧化产物比还原产物多_mol。(3)如果把NH3与NO2气体共10 mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5 mol，那么原有NH3的物质的量为多少？9(14分)(2012·唐山统考)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题。(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。10(15分)为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含4050 mg碘酸钾。查阅资料可知：碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能被某些还原剂还原成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被ClO等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：_。(2)混合反应后，用稀酸酸化的作用是_，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_，理由是_。(3)X的化学式为_，写出用试剂X调节pH的化学方程式：_。(4)生产中，如果省去“酸化”，“逐氯”，“结晶、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？11(15分)(最新预测)A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是_；D的电子式是_；X的化学式是_；A溶液中水的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2SO=BaSO4、_。(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：ANH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH水解产生H的缘故。BNH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH结合OH的缘故。0.01 mol·L1电解质溶液HFCH3COOHHCNNH3·H2O酸中H或碱中OH的浓度/(mol·L1)8.00×1041.32×1041.00×1041.33×104若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为_。参考答案：第三讲中学化学常见的两种重要反应类型1B2CA中，Fe2能被ClO氧化；B中，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H与SiO反应生成H2SiO3。故选C。3D本题考查氧化还原反应的有关计算、氧化性和还原性的判断及比较，中等难度。Fe2既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是32。4A高铁酸钾中铁元素呈6价，具有很强的氧化性，溶于水后，与水反应生成氧气，从而具有消毒杀菌能力，反应方程式为4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2，还原产物Fe(OH)3是一种絮状物，可以吸附水中的杂质 。5D能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2；根据可知乙是H2SO4；根据可知丙的阴离子是Cl，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为MgCl2；丁为NH4HCO3，所以D错误。6CA项，离子方程式两端电荷不守恒，错误；B项，反应物醋酸属于弱电解质，应书写化学式，错误；C项，溶液中溶质以物质的量之比为12反应，1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，D项错误。7D本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，A选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子，C选项正确；该反应的离子方程式为IOCl23OH=H3IO2Cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，D选项错误。8解析用双线桥标出电子转移的情况： (1)氧化剂是NO2，还原剂是NH3，N2既是氧化产物，又是还原产物，发生氧化反应的物质是NH3。(2)由于N2既是氧化产物，又是还原产物，所以把N2拆开，能够使思路更清晰：所以氧化产物比还原产物多1 mol。(3)设参加反应的NH3、NO