高考化学 第五章 物质结构 元素周期律复习 新人教版-新人教版高三化学试题

物质结构元素周期律考点一记牢主干知识1原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1HO的摩尔质量为20 g·mol1()(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素()(10)H、H和H互称同位素(×)2(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_，中子数相等的核素是_。(2)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1下列说法正确的是()A(2015·全国卷)235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB(2014·山东高考)Cl与Cl得电子能力相同C(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD(2012·天津高考)U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B核素92U发生裂变反应，92UnSr54Xe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素92U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA；C项中表示铀原子为92U，错误；D项中92U和92U是不同核素，D错误。2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D相对原子质量293解析：选DA元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。易错警示 原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H、Li等。题点(二)元素、核素、同位素概念的辨析3“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：选DA.Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B.Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C.Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D.Pu与Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。4(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。探规寻律“同位素”的特点(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如H、D(H)、T(H)。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×618种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 考点二记牢主干知识1核外电子排布规律2原子结构示意图镁离子结构示意图为 ;氯离子结构示意图为 。3常见“10电子”“18电子”的微粒(1)常见“10电子”的微粒(2)常见“18电子”的微粒练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)(2014·江苏高考)硫离子的结构示意图： (×)(2)(2014·山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(×)(3)(2013·江苏高考)氯原子的结构示意图： (×)(4)(2012·江苏高考)F的结构示意图： ( )(5)(2012·天津高考)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构()(6)(2011·全国卷)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构(×)(7)NH与PH3均是10电子微粒(×)(8)O和S2具有相同的质子数和电子数()2前18号元素中，原子最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？提示：碳元素和氧元素。二、常考题点分组练题点(一)“等电子体”的判断与应用1下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OHBCO和N2CHNO2和NO DCH和NH解析：选DAH3O和OH均含有10个电子；B.CO和N2均含有14个电子；C.HNO2和NO均含有24个电子；D.CH中含有8个电子，而NH含有10个电子。2A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。解析：因A、C、D、E均为10电子微粒，且AC=DE则A为NH，C为OH，E为NH3，D为H2O，进而推知B为H3O。答案：(1)H(2)NHH2ONH3·H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne探规寻律10电子微粒间的巧妙转化若A、B、C、D均为10电子微粒，且它们之间存在以下转化： 题点(二)根据原子结构特点推断元素3(2015·全国卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为c>b>aBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。4(2015·海南高考)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析：选D短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；C可以形成CO、CO2两种氧化物；S可以形成SO2、SO3两种氧化物；而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。探规寻律短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(