考点06化学键（补差）-2014-2015学年高一下学期化学开学总动员（必修2）（原卷版）

汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！1青春开学季青春开学季补差补差之之考点六考点六 化学键化学键【基础回顾基础回顾】一、化学键一、化学键1、概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。2、化学反应的本质：反应物中的化学键断裂和生成物中的化学键形成。来源:Zxxk.Com注意：注意：并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。二、常见的化学键二、常见的化学键(一)离子键1、概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2、离子化合物：含有离子键的化合物。3、离子化合物的形成过程(了解)：NaCl：。(二)共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、极性共价键和非极性共价键来源:学,科,网（1）极性共价键：由不同种元素的原子形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。（2）非极性共价键：由同种元素的原子形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。3、共价化合物：只含有共价键的化合物。4、共价化合物形成过程：HCl：。注意：注意：（1）活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如 AlCl3中 AlCl 键为共价键；另外非金属元素汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！2的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如 NH4Cl 等。（2）离子化合物和共价化合物的判断方法根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。【典型例题典型例题】下列有关化学键的叙述，正确的是来源:Zxxk.ComA离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【小结小结】分析物质变化与化学键关系的思维模型：汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！3【基础巩固基础巩固】1关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C在共价化合物分子中，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键来源:学,科,网2下列关于化学键的叙述正确的是A只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 来源:Z。xx。k.ComB单质分子中均存在化学键C阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D含有共价键的化合物不一定是共价化合物3科学家制造出由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。下列关于该氧分子的说法正确的是A是氧元素的一种同位素B是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C是一种新的氧化物汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！4D是臭氧的同分异构体4下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是ANaCl BAl2O3 CNaOH DC6H6 5X、Y、P、Q 四种短周期元素，元素 X 在地壳中含量最高，充有元素 Y 单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q 的最外层电子数与其电子总数比为 3:8，P 的单质常用作电脑的芯片材料。A元素 Y、P 的简单 氢化物中化学键类型相同 B原子半径：X>Y C最高价氧化物的水化物酸性：P<Q DX、Q 两元素的最高正化合价相同6下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:ACH2=CH2 BCO2 CNa2O2 DNH4Cl7短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 CY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强DY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同8关于化学键的叙述中，正确的是 A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！5D离子化合物中一定含有金属离子9下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化10下列各分子中，化学键类型有差异的是AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2DNaCl、KCl汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！6