酸和碱化学性质的复习PPT名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第十单元复习第十单元复习酸酸.碱碱.盐性质复习盐性质复习张林张林张玲张玲第1页请同学们回想请同学们回想:我们学过哪些酸我们学过哪些酸?酸都有哪些共同化学性质酸都有哪些共同化学性质呢呢?第2页浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸溶质化学溶质化学式式颜色颜色状态状态气味气味密度密度(与水比较与水比较)打开瓶口打开瓶口现象现象其它其它H2SO4HCl无色无色无色无色液体液体粘稠油状液体粘稠油状液体有刺激性气味、有酸味有刺激性气味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现无现象无现象 无味无味易挥发易挥发难挥发难挥发1.19gcm-3比水大比水大溶质质量分数溶质质量分数 98%37%38%挥发性挥发性第3页浓硫酸浓硫酸有很强吸水性有很强吸水性。能够作干燥剂。能够作干燥剂。浓硫酸特征浓硫酸特征 你知道稀释浓硫酸时为何不能将你知道稀释浓硫酸时为何不能将水倒进浓硫酸里而是要将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌器壁慢慢注入水中，而且还不停搅拌？第4页浓硫酸含有脱水性。浓硫酸含有脱水性。.浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸还有强氧化性。浓硫酸还有强氧化性。第5页1、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气、因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故。接触，形成盐酸小液滴缘故。2、现用大量水冲洗，再涂上、现用大量水冲洗，再涂上3%5%碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。快速抢答：快速抢答：1、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白、为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？雾出现？2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应怎样处理？你应怎样处理？第6页一、酸概念一、酸概念1、电离时生成阳离子、电离时生成阳离子全部全部是氢离子（是氢离子（H+）化化合合 物，叫物，叫酸酸 如：盐酸如：盐酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31）、电离通式：酸）、电离通式：酸=氢离子氢离子+酸根离子酸根离子 2)、因为酸溶液里都含有、因为酸溶液里都含有H+，所以不一样酸都所以不一样酸都 含有一些相同化学性质。含有一些相同化学性质。如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊试液蕊试液变红，变红，不能使无色酚不能使无色酚 酞试液变色。酞试液变色。第7页酸化学性质酸化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色(1)酸与指示剂作用第8页(2)酸与金属反应酸与金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 +FeSO4第9页(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐步消失铁锈逐步消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐步消失铁锈逐步消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色第10页（4 4）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；第11页（5 5）酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应酸跟盐发生反应n n已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，知识回想 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2第12页补充补充1 1：盐酸：盐酸跟硝酸银反应跟硝酸银反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 AgNOAgNO3 3+HCl+HCl=AgCl=AgCl +HNO+HNO3 3试验步骤：试验步骤：试验步骤：试验步骤：在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中在盛有少许稀盐酸试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。第13页补充补充2 2：硫酸：硫酸跟氯化钡反应跟氯化钡反应 现象现象现象现象 分析分析分析分析 有白色沉淀生成有白色沉淀生成试验步骤：试验步骤：试验步骤：试验步骤：在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴在盛有少许稀硫酸试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象氯化钡溶液，观察现象氯化钡溶液，观察现象氯化钡溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl第14页酸性质酸性质1、酸与酸碱指示剂反应。、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。5、酸与、酸与碳酸碳酸盐反应生成盐和盐反应生成盐和水和二氧化水和二氧化碳碳。酸水溶液中都有酸水溶液中都有H+，所，所以酸含有相同化学性质。以酸含有相同化学性质。第15页请同学们回想请同学们回想:我们学过哪些碱我们学过哪些碱?碱都有哪些共同化学性质碱都有哪些共同化学性质呢呢?第16页氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠是白色固体。氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸氢氧化钠暴露在空气中轻易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解。收水分，表面潮湿并逐步溶解。收水分，表面潮湿并逐步溶解。收水分，表面潮湿并逐步溶解。这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解潮解潮解。氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥氢氧化钠可用做一些气体干燥剂剂剂剂(如：如：如：如：H H2 2、OO2 2等）。等）。等）。等）。氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。会放出大量热。1.1.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOHNaOH）第17页1.1.氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或氢氧化钠有强烈腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。烧碱。烧碱。烧碱。2.2.假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。涂上硼酸溶液。第18页2.2.氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 CaO+H2O=Ca(OH)2(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（常见碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水）、氨水）、氨水）、氨水（NHNH3 3HH2 2OO）等。）等。）等。）等。第19页试验内试验内容容试验现象试验现象物理性物理性质比较质比较 氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙氨水氨水颜色颜色白色白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气味有气味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火碱烧碱、火碱 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰烧碱、烧碱、氨水露氨水露置在空置在空气中发气中发生改变生改变烧碱露置在空气中，表面出现潮烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。而发生化学改变，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。质量分数变小。烧碱溶烧碱溶解情况解情况放出大量热，水溶液含有滑腻感。放出大量热，水溶液含有滑腻感。归纳与小结归纳与小结第20页二、二、碱概念碱概念 1、碱组成：、碱组成：电离时生成阴离子电离时生成阴离子全部全部是氢氧根离子（是氢氧根离子（OH-）化化合物，叫合物，叫碱碱。如：氢氧化钾如：氢氧化钾KOH、氢氧化钡氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)21)电离通式：碱电离通式：碱=金属阳离子金属阳离子+氢氧根离子氢氧根离子 2)因为碱在水溶液中能电离出共同因为碱在水溶液中能电离出共同OH-,所以所以 它们含有共同化学性质。它们含有共同化学性质。如：可溶碱能使紫色石蕊试液变如：可溶碱能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色，使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色。第21页2、碱分类：、碱分类：可溶性碱可溶性碱 如：如：氢氧化钠（烧碱）氢氧化钠（烧碱）NaOH 氢氧化钙（熟石灰）氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 氢氧化钾氢氧化钾 KOH 氢氧化钡氢氧化钡 Ba(OH)2不溶性碱不溶性碱（沉淀（沉淀）如：如：氢氧化铜氢氧化铜Cu(OH)2（蓝色）（蓝色）氢氧化镁氢氧化镁Mg(OH)2（白色白色）氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）（红褐色）第22页1.1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色蓝色蓝色，使无色酚酞溶，使无色酚酞溶，使无色酚酞溶，使无色酚酞溶液变液变液变液变红色红色红色红色。2.2.碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应碱能与一些非金属氧化物反应二、碱化学性质二、碱化学性质二、碱化学性质二、碱化学性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收（吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。化钠必须密封保留。第23页碱溶液碱溶液 +非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 +水水如：如：2NaOH+2NaOH+SO2=Na=Na2 2SO3 +H +H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O；提问：提问：非金属氧化物与碱反应属于基本反非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？应类型吗？不是复分解反应。不是复分解反应。第24页（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 +酸酸 盐盐 +水水如：如：NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O；Ca(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O；第25页（4 4）能与一些盐反应）能与一些盐反应碱溶液碱溶液 +盐溶液盐溶液 新盐新盐 +新碱新碱CuSOCuSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+CaSO+CaSO4 4；CuSOCuSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3第26页碱性质碱性质1、碱与酸碱指示剂反应。、碱