辽宁省2016届高三上学期期中考试化学试题
大连八中 20152016 学年度上学期期中考试高三年级化学试卷本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟可能用到的原子量：H 1 S 32 O 16 Fe 56 Cu 65 Zn 65 Ba 137选择题（单选题选择题（单选题 1-10 题每题题每题 2 分，分，11-18 题每题题每题 3 分，共分，共 44 分）分） 1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )A光导纤维遇强碱会“断路”B从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2下列实验不能达到目的的是（ ）A向 25mL 沸水中滴加 5-6 滴稀的 FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B只用少量水就可鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体C用 FeSO4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的 FeCl3溶液D用 NaOH 溶液和盐酸可除去 MgCl2溶液中混有的 AlCl3 3已知 Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。 下列叙述中不正确的是（ ） A还原产物为 NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 CFe3+和 Fe2+分别属于反应物和生成物 D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e- = Fe3+ 4、下列离子方程式正确的是（ ） A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O BNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+SO+3S+2H2OC将 11.2L 标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L 的 FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210Cl D铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe3NO36H= Fe33NO23H2O 5. 已知： sClgH22 gHCl2molkJaH/ gClgH22 gHCl2molkJdH/，且、均大于零，则下列abcd 说法正确的是（ ）A. 断开键所需的能量为mol1ClH cbaB. ，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量cb C. gClsCl221molkJdaHD. 向中通入，发生反应时放热 gClmol21 gmolH21kJd6碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g7混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A向 CuSO4溶液中加入适量铁粉 B等物质的量浓度、等体积的 FeCl3与 KI 溶液混合C等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2溶于水 D在 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体8. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）ASiO2既能与 HF 溶液反应，又能与 NaOH 溶液反应，说明 SiO2是两性氧化物B用大理石和浓盐酸反应制取 CO2气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀证明 H2CO3的酸性比 H2SiO3的酸性强C向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有 SO42-D相同体积 PH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强9NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ）A标准状况下，224 L 氦气含有 NA个氦原子B20 g 重水含有 10 NA个电子C125 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 02 NAD16 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 01 NA10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）操作和现象结论A向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了 NO2B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊析出了 NaHCO3D常温下，将 Al 箔插入浓 HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应11有关粒子在相应条件下能大量共存的是（ ）A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B能溶解 Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-Cc(H+)=1.0 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-D澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2- 12下列说法正确的是（ ）A根据反应 CuH2SO4CuSO4H2可推出 Cu 的还原性比 H2的强= = = = =通电B电解含 Pb（NO3）2和 Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H、Pb2+ C含 amolNa2S 的溶液最多能吸收 2.5amol 的二氧化硫气体 D因 Cl2的氧化性强于 I2的氧化性，所以置换反应 I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生 13、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆 (ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2。下列对该项燃料电池说法正确的是 ( ) A.在熔融电解质中，移向正极 B.电池总反应式是：2C4H10+13O28CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e=4OH D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O 14甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A. 右图表示反应中的能量变化B. 可推知 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.8 kJ/mol C. 1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJD. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量15、下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示向含 Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的 NaOH 的浓度为 2 mol·L1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质 A(g)与 B(g)反应生成物质 C(g)时，H>0，若使用正催化剂，E 值会减小。C图可用来表 示示向盐酸酸化的 MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（ V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（ V）之间的关系图16. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）A. 此装置能将化学能转变为电能B. 石墨的电极反应： OHeOHO44222C. 电子由电极经导线流向石墨电极CuD. 电池总反应：OHCuClHClOCu222224217足量铜溶于一定量浓硝酸，产生 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体若与 224LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 l0 mol·L1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的 Cu 的质量为（ ）A0 B32gC38.4gD48g18. 下列有关的计算分析不正确不正确的是（ ） A在反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 中，当有 1 mol 铜被氧化时，被还原的硝酸为 2/3molB将a mol 硫化亚铁放入含 3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3、S 和 SO2，则放出的气体少于 1.5a molC室温时，在容积为 a mL 的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入 b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 c mL，且该气体不能支持燃烧。则 a、b 的关系为 a4b3cD某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol，硝酸 0.04 mol，若在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 0.015 mol主观题（共主观题（共 5656分）分）19 （10 分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式24为_；（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _。（3）化学反应多姿多彩，把 SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、_。（4）向含有 n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： _ _。20 （8 分）HNO3与金属反应时，还原产物可能是 NO2、NO、N2O、N2或 NH3的一种或几种。现有一定量的 Al 粉和 Fe 粉的混合物与 100mL 稀 HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入 4 mol·L-1的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与 HNO3反应后 Fe 元素的化合价是_（2）纵坐标中 A 点数值是_，B 点数值是_，原 HNO3浓度是_题号123456789 答案 题号101112131415161718 答案n(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F1516.518.521 （9 分）已知某溶液中可能含有 NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉
