高二模块测评验收卷（化学）
模块测评验收卷(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(共14小题，每题4分，共56分。每题只有一个选项符合题意。)1.下列说法中正确的是()A.氯酸钾分解是一个熵增的过程B.H>0，S>0的反应一定可以自发进行C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，H一定小于零2.下列化学用语书写正确的是()A.金属发生电化学腐蚀的正极反应式：Mne=MnB.家用小苏打溶于水后的电离：NaHCO3=NaHCOC.氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2O=Fe(OH)3HD.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)3.下列叙述中正确的是()A.升温或加压均能提高反应体系单位体积内活化分子的百分数B.恒温恒容H2(g)I2(g)2HI(g)平衡体系中充入气体H2或He均可提高I2的转化率C.明矾净水、纯碱去油污和NH4Cl作焊药去除铁锈，均运用了盐类水解原理D.用惰性电极电解熔融态的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶炼制取Na、Al、Si4.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OD.放电时电解质溶液中的OH向正极移动5.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为B.E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C.正反应的热效应为HE1E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应为HE1E2，逆反应为吸热反应6.下列说法不正确的是()A.25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B.25 时，将0.1 mol·L1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11C.25 时，将0.1 mol·L1的HA溶液加水稀释至pH4，所得溶液c(OH)1×1010 mol·L1D.由水电离出的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Na、NH、CO、Cl可以大量共存7.下列说法错误的是()A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C.一定条件下反应H2(g)I2(g)2HI(g)，当2v正(H2)v逆(HI)时，反应达到平衡状态D.向密闭容器中充入1 mol SO2与0.5 mol O2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H160 kJ·mol18.下列说法不正确的是()A.pH7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH)，则溶液呈中性9.已知部分弱酸的电离常数如下表所示弱酸电离常数Ka(25 )醋酸1.75×105次氯酸2.98×108碳酸Ka14.3×107、Ka25.61×1011亚硫酸Ka11.4×102Ka26.0×108下列离子方程式正确的是()A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClOB.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOC.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：HHCO=CO2H2O10.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图1表示相同温度下，向pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，该反应的H91 kJ·mol1D.图4表示10 mL 0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)11.一种由石墨电极制成的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是A.向b极迁移的是H B.大块沉积物中的铁均显2价C.b极上FeS2转化为S的电极反应式为FeS22e=Fe22SD.微生物作用下S歧化生成的SO、HS，两者的物质的量之比为1512.室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 mol·L1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.K1(H2A)的数量级约为104B.pH4的溶液中，c(HA)c(H2A)c(A2)C.pH7的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)D.c(Na)0.10 mol·L1的溶液中，c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)13.已知298 K时，Ksp(NiS)1.0×1021，Ksp(NiCO3)1.0×107；pNilg c(Ni2)，pBlgc(S2)或lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3的Ksp均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是()A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C.对于曲线，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动D.m为3.5且曲线对应的阴离子是CO14.容积均为1.0 L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.曲线对应的是乙容器 B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：papb<149C.b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于D.900 K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此时v正v逆二、非选择题(共3题，共44分)15.(12分)每年的6月5日为世界环境日，世界环境日的意义在于提醒全世界注意地球状况和人类活动对环境的危害。NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJ·mol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJ·mol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJ·mol1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)pH均为2的HNO3和HNO2溶液，分别加水稀释到pH4，_加入的水多。(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成N2 的体积在标准状况下为15.68 L时，转移的电子的物质的量为_。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50150 范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_；当反应温度高于380 时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。16.(16分)以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2、Fe2、Al3，还含有少量Ca2、Mg2、Cu2和Ni2等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：已知：25 时，Ksp(CaF2)1.5×1010、Ksp(MgF2)7.5×1011。(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2的母液。除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_。除钙镁步骤中，当Ca2、Mg2沉淀完全时，溶液中_。(2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。沉锰过程发生反应的离子方程式为_。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是_。当温度超过30 ，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_。(3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤23次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是_。17.(16分)“转化”是化学研究的重要范畴之一。请回答下列有关问题。.沉淀转化在科研和生产中具有重要的应用价值。当容器壁上沉积一厚层BaSO4时，是很难直接除去的。除去的方法是向容器壁内加入Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3，然后加盐酸洗去沉淀物。已知常温下Ksp(BaCO3)5.1×109，Ksp(BaSO4)1.1×1010。(1)Na2CO3俗称纯碱，被广泛应用于生活和工业生产中。Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式解释其呈碱性的原因_。(2)要使BaSO4转化成BaCO3，Na2CO3溶液的浓度应大于_ mol·L1。(已知：1).合成是转
