山西省运城市稷山县第二中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

山西省运城市稷山县第二中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化参考答案：A略2. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是（   ）A木炭在氧气中燃烧        B二氧化硫通入石灰水中C铁在氯气中燃烧          D锌粉中加入硫酸参考答案：C略3. W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（）A氢化物熔沸点：HmXHmYBX、Y、Z形成的化合物一定显中性C离子半径：YZDX与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答【解答】解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，AH2O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H2OH2S，故A正确；BX、Y、Z分别为O、S、K，其化合物可能为KHSO4，KHSO4显酸性，故B错误；CY、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：YZ，故C错误；DX与Z可形成多种化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有离子键，K2O2含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误故选A4. 用右图所示装置进行实验中，将X中的液体滴加到Y中，有气泡出现且根据Y、Z装置中出现的现象得出的结论正确一组的是（    ）       XYZZ中现象结论A醋酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊酸性：醋酸>碳酸>硅酸B盐酸FeS溴水溶液褪色还原性： S2- >Br- >Cl- C浓盐酸MnO2KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：MnO2>Cl2>Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：A略5. 下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A                                                   BC                                                      D参考答案：A略6. 稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为（未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A. X为B. H2O2为氧化剂C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol参考答案：C略7. 下列说法正确的是（      ）A标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×1023个离子BH0，S0的化学反应一定能自发进行CpH5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D溶液，则参考答案：B略8. 如图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是  A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态C上述反应的逆反应的H0DX和Y中只有一种是气态，Z为气态参考答案：D【Ks5u解析】A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，错误；C. 由A可知，正反应吸热，H0，错误;D增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，正确；选D9. 下列有关试验操作的叙述正确的是 A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液 C. 用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸 D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。10. 下列化学（或离子）方程式不正确的是 （    ）A为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2        B将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3+H+H2O+CO2参考答案：B略11. （2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g） H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（    ）参考答案：BD 在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。 12. 下列说法正确的是  (    ) A.将25 g 溶于1 L水中,可配制成0.1  溶液 B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满 D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 参考答案：D 略13. 下列离子方程式表达正确的是                                                       A漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2OHClO+HCO3- B硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S+2OHC苯酚钠溶液中通入少量CO2：D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2+2Ac+H2SPbS+ 2HAc。参考答案：A略14. 已知铅+2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是（    ）       A反应物中发生氧化反应的物质PbO2       B被还原的元素是Mn（NO3）2中Mn       C反应中1mol氧化剂得到5mol电子。       D请将反应物配平后的PbO2与Mn（NO3）2系数之比5：2参考答案：D略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA；10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAA   B   C   D参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；双氧水中氧元素的化合价为1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol解答：解：常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；14.2g 硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故错误；常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故错误；10ml 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故错误；标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4m