2018年北京市中考化学专题复习：专题十六实际应用定量分析

专题十六 实际应用定量分析专题导语：实际应用定量分析题题号 40，分值：一般 1-2问，共 3分。2017 年的北京中考会删除这道题（2017年北京中考考试说明显示） ，但内容还会继续考查，会在选择题或填空题中考查，但对学生计算能力的要求进一步降低。题型的特点是：2016 年的这道题的难度比以往的中考试题都有所降低。实际应用定量分析题的分值从 4分降至 3分。对学生计算能力的要求降低，更注重对在实际生活中化学计算的应用能力的考查。2017年中考将删除这道计算题，也就意味着难度进一步降低，但对相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，溶液中溶质质量分数的计算等等还将继续考查，也就是说有些题只要求列式、计算过程、不要求计算结果。解题策略：针对这类题，要注重审题，将关键词画圈，养成良好的书写习惯，培养规范的解题步骤是解此类题的关键。把握好化学变化过程对解答此类题目大有帮助。特别值得注意的是化学方程式书写要正确、列式要正确、找对比例关系。 专题教学策略：计算题的考查重计算过程不重计算结果体现了教改的目的，强化学生运用知识解决实际问题的能力。那么，这就需要我们在讲授这部分内容时要教会学生结合实际生活分析问题，例如，如何看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。帮助学生理解计算公式，并学会迁移知识解决实际问题。专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以和学生一同回顾知识点、也可以让学生列式但不计算结果等方式来强化对概念、公式的理解，根据学生对知识的掌握程度来复习即可。第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。值得注意的是相对分子质量的计算式是否正确、化学方程式书写是否正确、计算过程中该乘的系数是否乘上等等细节。这部分内容只要注意好这些就能拿全分。第五步，回顾总结，最好让学生自己来总结易错点，这样有助于学生养成良好的解题习惯。课后作业根据学生实际情况，选留 30-40分钟题即可，并提醒学生做题要仔细认真，看清已知量和未知量。学习目标：1. 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。2. 认识化学式的含义。能看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。3. 利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。4. 利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。5. 有关溶液中溶质质量分数的计算。方法突破：1.常见题型选择题：图像题填空题：利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。计算题：利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。 （2017 年中考将弱化计算题）2.解题方法图像题：注意横纵坐标所表达的意义。填空题：利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算题要注意书写清晰准确。计算题：a.质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。b.相对分子质量必须写在对应物质的化学式下面，相应的已知量(包括单位)、未知量写在相对分子质量下面。c.若涉及物质的体积，可用公式 m V 进行换算。3.必备知识考点 1有关化学式的简单计算(以 AaBb为例)AaBb的相对分子质量 a×A的相对原子质量 b×B的相对原子质量A元 素 的 质 量B元 素 的 质 量 a×A的 相 对 原 子 质 量b×B的 相 对 原 子 质 量A元素的质量分数 ×100%a×A的 相 对 原 子 质 量AaBb的 相 对 分 子 质 量A元素的质量物质 AaBb的质量×A 元素的质量分数注意 计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物里某元素的质量分数的方法基本相同。化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。质量比和质量分数的区别：在化合物中，各元素的相对原子质量的和之比就是该化合物里_的质量比；而某元素的质量分数是指该元素的_之和与化合物分子的_之比。考点 2有关混合物中物质组成的计算以石灰石中 C元素的质量分数为例(杂质不含 C元素)石灰石中 CaCO3的纯度(即 CaCO3的质量分数) ×100%CaCO3的 质 量石 灰 石 的 质 量 ×100%石 灰 石 中 C元 素 的 质 量 分 数CaCO3中 C元 素 的 质 量 分 数据此可得常用的公式：石灰石中 C元素的质量分数石灰石中 CaCO3的纯度×CaCO 3中 C元素的质量分数考点 3由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求其他反应物(或生成物)的质量计算原理：(以水通电为例)若分别以 mH2O、 mH2、 mO2表示参加反应的水、生成的 H2、O 2的质量。则有下列关系：2×182×2322H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 mH2O mH2 mO2 2×18 2×2 32 mH2O mH2 mO22×18mH2O 2×2mH2 32mO2考点 4含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算注意 代入化学方程式计算的必须是纯净物质量，纯净物质量混合物质量×_。代入化学方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用质量守恒定律找出某种纯净物的质量。考点 5关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是_质量与_质量之比。有关公式：溶质质量分数 ×100%溶 质 质 量溶 液 质 量(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)溶液质量_质量_质量溶质质量_质量×溶质的质量分数；溶液质量溶液的体积×溶液的密度考点 6饱和溶液中溶质质量分数的计算饱和溶液中溶质的质量分数 ×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，S100 g S只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。注意 溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。未溶解的物质不能计入溶质质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。题型分类：题型 1：根据化学式的计算例 1. 水果尤其是猕猴桃中含有丰富的维生素 C，多吃水果可以预防坏血病。下列关于维生素 C(C6H8O6)的说法中，不正确的是（ ） A维生素 C由三种元素组成B维生素 C是由 20个原子构成的C维生素 C中碳、氢、氧元素的质量比为 9112D一个维生素 C分子中，碳、氢、氧原子的个数比为 343练习 1：某种瘦肉精的化学式为 C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是（ ）A是无机化合物B碳、氢、氧 3 种元素的质量比为 7298C相对分子质量为 277 gD由 C12H18O、C 12、N 23种分子组成题型 2：根据溶液的计算例 2. 现有 1000 g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是_g；若将此溶液稀释为 4%的稀溶液，需加水_g。练习 2：某温度下把 200 g 5%的 KNO3溶液的溶质质量分数增加到 10%，可以采用的方法是 （ ）A蒸发掉 110 g水，温度维持不变B蒸发掉 90 g水，温度维持不变C加入 10 g KNO3固体D加入 11.1 g KNO3固体 题型 3：根据化学方程式的计算例 3. 工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤” ，在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：2SO 22CaOO 2 2CaSO4。某煤厂共加入氧化= = = = =高 温 钙 560 t，则理论上可吸收二氧化硫多少吨？练习 3：我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼铁的反应原理为 3COFe 2O3 2Fe3CO 2。根据化学方程式计算：用含 Fe2O3 60%的赤铁矿= = = = =高 温 石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？题型 4：图像题例 4. 图为 a、b 两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t1时，a 物质的溶解度是_g；在_ 时，a 和 b物质的溶解度相等，此温度下饱和溶液的溶质质量分数为_(写计算式)。 练习 4：根据图 242 中绘出的某些物质的溶解度曲线，请回答：(1)30 时，X 物质的溶解度是_ g。(2)10 时，X 物质的溶解度_ Y 物质的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”，下同) (3)X物质，30 时饱和溶液的溶质质量分数_20 时饱和溶液的溶质质量分数。核心演练：1在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙与生成的丁的质量比为 3：2D乙的相对分子质量是甲的 3倍2甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B10时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同C用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液D将 20时的甲、乙饱和溶液升温至 30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变3蚂蚁会分泌一种信息素（C 10H18O） 。下面对该信息素的说法中正确的是（ ）A该信息素是由 C、H、O 三种元素组成的有机物B该信息素中 C、H、O 三种元素的质量比为 10181CC 10H18O的相对分子质量为 156 D该信息素中氢元素的质量分数最大4.（1）食盐中通常加入碘酸钾（KIO 3） ，以补充人体所需的碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价为_。（2）经测定某品牌的酱油中钠元素的含量为 1.25 g/15mL，若其中钠元素都以 NaCl形式存在烧菜时加入15mL该酱油，相当于加入 NaCl的质量为_g（列出算式即可） 。5.水是一种最常见的液体。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （填字母序号） 。A面粉 B碳酸钙 C食盐 D植物油（2）实验中常用到 10%的稀盐酸，将 100 g 36%的浓盐酸配制成 10%的稀盐酸，需要加水_ g。6.回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中 Fe2O3含量大约在 80%（其余 20%为铁），工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式为_，若回收 100 t这样的废铁粉可以得到_t 铁。7.右图为市场上出售的一种加碘低钠盐的相关说明。如果一个人每天摄入 4g加碘低钠盐，则每天摄入钠元素的质量约 g（计算结果精确到 0.1）8.（2016东城区一模）37.（4分）利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl 2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O 高