酸和碱教案

酸和碱复习教案知识点梳理 ：.酸碱指示剂及其变色情况；.浓盐酸、浓硫酸的性质；.归纳酸相似化学性质及其原因，能书写有关的化学方程式；.氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因；.中和反应的概念及中和反应在实际中的应用；.溶液 pH 的概念及其测定方法。例 1.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是( )。植物的液汁 在酸性溶液中 在碱性溶液中 在中性溶液中A 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色B 胡罗卜 橙色 橙色 橙色C 紫罗卜皮 红色 紫色 黄绿色D 月季花瓣 浅红色 红色 黄色例 2. 某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（ ）。.石蕊试液、稀硫酸 .酚酞溶液、“雪碧”饮料.NaOH 溶液、酚酞溶液 .CuSO4 溶液、NaOH 溶液投影：一、酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可以显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：酚酞、石蕊试液等。它们在酸碱中的变色情况如下表：指示剂 酸 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 不变色无色酚酞试液 不变色 变红色 不变色例 3.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。例 4.某研究性学习兴趣小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如右图所示，则 a、b 分别代表（ ）。.浓盐酸、浓硫酸.稀盐酸、浓盐酸.浓硫酸、稀硫酸.稀硫酸、浓硫酸投影：二、盐酸和硫酸.浓盐酸和浓硫酸的物理性质：物质 颜色、状态 气味 特性浓盐酸 无色、液体 有刺激性气味 挥发性浓硫酸 无色、粘稠的油状液体无味 吸水性、脱水性、强氧化性例 5.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（ ）。A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气C.能于氯化钡反应生成沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液例 6.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中:(1).只有有气泡产生的是_(2).有气泡产生,且溶液变为浅绿色的是_(3).黑色固体消失,溶液变为绿色的是_(4).溶液颜色由红色变为无色的是_投影：.盐酸和稀硫酸的化学性质：投影：酸具有一些相似的化学性质的原因是：盐酸、硫酸属于酸，酸在水里能解离出 H+投影：3.盐酸和硫酸的用途:盐酸：重要的化工产品。用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、精练石油和金属除锈等等。浓硫酸具有吸水性，常用它做干燥剂。例 7. 下列气体中,不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )。A. H2 B. O2 C. CO2 D. CH4投影：三、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠 氢氧化钙俗 称 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰物理性质 白色固体，极易溶于水并放出大量的热；易吸收水分而潮解，有很强的腐蚀性。白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。例 8.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是( )。A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.浓盐酸 D.氯化钾投影: 2.NaOH 和 Ca(OH)2 的化学性质:性质 酸 氢氧化钠 氢氧化钙与指示剂反应 紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红性质 酸盐酸 稀硫酸石蕊 变红色 变红色与指示剂反应 酚酞 不变色 不变色与活泼金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2与金属氧化物 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O与某些盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O与非金属氧化物SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O与酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3投影: 碱具有一些相似的化学性质的原因是：氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，碱在水溶液里能解离出 OH例 9. 熟石灰在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途，下列关于熟石灰用途中不正确的是（ ）。A.作建筑材料； B.改良酸性土壤； C.制农药波尔多液； D.治疗钙缺乏症。投影: 3.氢氧化钠和氢氧化钙的用途:氢氧化钠： 是一种重要的化工原料。用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业。在生活中可用来除油污。氢氧化钙： 常用于建筑材料。例 10. 下列反应原理与中和反应原理无关的是（ ）。A. 施用熟石灰改良酸性土壤； B. 服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多;C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液; D. 用 NaOH 溶液洗涤石油产品中的残余硫酸.例 11.下图是身边一些常见物质的 pH，下列说法不正确的是( )。A.胃酸过多者宜多吃西瓜； B.厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红；C.草木灰可用于改良酸性土壤； D.肥皂水比鸡蛋清的碱性强。投影: 四、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，生成难解离的水。注意：中和反应属于基本的反应类型中的复分解反应。投影: 中和反应在实际生活中的应用：1.改良土壤的酸碱性；2.处理工厂的废水；3.用于医药，如：治疗胃酸过多。例 12.向 10mL pH 为 4 的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的 pH 肯定增大的是( )。投影：五、溶液酸碱度的表示方法pH1.溶液的酸碱度，即该溶液酸碱性的强弱程度，通常用 pH 表示，范围在 014 之间。注意：酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，用指示剂的变色来表示。投影：2.pH 数值是如何表示酸碱度的：.pH7 时，显碱性，pH 越大，碱性越强。投影：3.测定 pH 的方法pH 试纸测定方法： 用玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照。注意事项：.pH 试纸在使用前不可以润湿；.不可直接用 pH 试纸浸入待测液中；.要在一分钟只内与标准比色卡对照，读出待测液的 pH 值。投影： 4.溶液的酸碱度有着重要的实际意义:例如: 通过测定 pH,可以了解空气污染情况、了解人体健康状况、促进农作物生长等等。小结： 今天我们用几道简单的例题把酸和碱所具备的性质及用途、酸和碱之间发生的中和反应以及酸碱度这些方面的知识复习了下，对于酸和碱这方面的知识和联系相信大家有了更深一层次的了解。