高中化学知识归纳总结

1高中基本化学方程式 一、非金属单质（F 2，Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF 2 2F2(过量 )+Xe=XeF4 (XeF4 是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4)nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积) =2ClF (ClF 属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO )3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 )3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H 2O=6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl 2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取 ) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取 )N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N 2N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2+2H 2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+ 2H2O S+4H+6=6NO2+2H 2O+ -4S3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO+2H 2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H 2ONN2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2，Cl 2，Br 2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量 ) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O 2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2) 3SiO3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓) +3H2O=PH3+3KH 2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H 2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 3二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH 3=2Na+2NH2 +H24Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO 3)3+NO+2H 2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H 2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 44HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H 2O4HCl(浓)+PbO 2 PbCl2+Cl2+ 2H2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H 2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H 2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H 2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H 2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H 2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H 2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 气与 HCl、HBr 、HI、H 2S、NH 3 气体不能共存 )2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 气与 HBr、HI、H 2S、NH 3 气体不能共存)2H2S+3O2(足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H 2O 2H2S+SO2=3S+2H 2O H2S+H2SO4(浓) =S+SO 2+ 2H2O 3H2S+2HNO3(稀 )=3S+2NO +4H 2O 3H2S+2H+2NO3=3S+ 2NO+4H 2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H 2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H 2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H 2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H 2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ +22NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H 2O NH3+NO2+H+=N2+2H 2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H 2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+ 2H+ 5H2S+2AgNO3=Ag2S+ 2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S+ 2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H +H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO 3 (铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H +H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液 )+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH 3 的碱性： NH3