【化学】实验部分规范答题模板

2020届高三化学实验部分规范答题模板一、实验题分析漫谈(一)实验小题浅析 选择题策略：课本原有实验的直接再现和考查。 教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。结合元素化合物性质创编实验进行考查。比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，你还想不记化合物知识？结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。 比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或Ksp大小，谨防被抢离子本身有剩余的。比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。考查的都是特别基础的主干知识。 涉猎广泛，难度不大，强化实验。 (二)实验大题浅析工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识罢了，实验题侧重仪器和原理、操作的分析。实验题若是有反应，列举反应和产物，尤其是制备类。1、制备类：熟悉物质的制备(靠自己的基础了)，陌生物质的制备(立马要看陌生物质的相关性质)(1)无机制备类：次要发生装置®.®.主要发生装置®.收集装置®.®.尾气处理装置(一般无机制备类有气体参与反应)次要发生装置与主要发生装置之间往往是除杂装置(若是固体易升华的物质，往往还需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置、或一般若是多个气体反应物主导的话，需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置一般是三个导气管的洗气瓶)次要发生装置往往是一个制气装置：固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常见气体的制备需要记忆。比如SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2等气体的制备是重要基础。若是气体原料来自空气，要注意除掉空气中的其它干扰气体杂质。往往是防倒吸、防水等装置对于易水解的物质：主要发生装置前是干燥剂，装置后也必须要有干燥剂。对于有气体参与的反应，往往要主要反应发生时要进行赶气：赶走装置内空气，防止某某气体与主要反应物质反应。对于氧气杂质的除去：还原性物质试剂除去(还原性铁粉、铜粉、硫酸亚铁溶液等还原性试剂)对于选择接连装置的习题：把握实验目的，找到主要发生装置，剩下便是反应物之间的“艰难”相会了，中间必然展开“除杂”，最后必然涉及产物收集不收集问题、防倒吸不防倒吸、尾气处理不处理问题的思考。(2)有机制备类：往往一个发生装置中反应试剂“一锅炖”，然后要加一个球形冷凝管冷凝回流反应物或产物，待反应差不多了，需要进行一系列有机制备特色的操作：第一次水洗(洗去大部分溶于水的某某杂质)、盐(或碱溶液或酸溶液)溶液洗(洗去能够反应的物质)、第二次水洗(洗去前一个步骤的物质及其产物)，加入干燥剂(无水MgSO4、CaCl2、CaO)，然后一般进行蒸馏(若熔沸点较高可能是减压、还可能采取空气冷凝管以防冷却水造成冷凝管炸裂)。2、性质验证探究类实验一般是发生某个化学反应，对反应产物进行性质验证：反应剩余固体的验证或测定：往往题目会给予方案，考查的是金属阳离子的检验，故基础当牢固。比如亚铁离子或铁离子的检验。气体产物的检验：水蒸气、CO2、SO2、SO3(盐酸酸化的氯化钡溶液)、Cl2、CO、H2等气体的检验方案需要熟记。若是多个气体，一定要注意检验的顺序，一般水蒸气优先，其它的只要相互不干扰即可，故干扰是此类习题的关键。干扰的理解，需要自己假设斟酌，方能确定方案，干扰物质是需要先除掉的，甚至要检验是否除干净没有比如CO2、SO2混合气体的检验、CO、CO2混合气体中CO的检验。可能结合定性，推导物质分解的反应方程式书写：比如FeSO4某温度下分解可能产生Fe2O3，SO2，SO3。3、定量实验（滴定分析测定某物质或元素的含量或纯度、沉淀质量、气体体积等、测定化学式）(1)气体定量分析：将气体转化为沉淀，通过沉淀的质量得知气体的物质的量通过直接测定气体的体积(如量气管、或排水法量筒)若是将气体转化为沉淀质量或装置变化质量的话：往往需要反应前后赶气，作用且不一样。反应前是赶杂质干扰气体，反应后是赶待测气体让残留在装置的待测气体吸收完全。反应中赶气，可能是搅拌溶液或者将能溶于水的气体吹出(比如海水提溴工艺中用热空气吹出溴单质)。特殊物质的测定：不方便直接测定，需要转化为某个物质的方可测定。比如尿素中氮元素不方便直接测定，可以将其转化为氨气，通过测定氨气以测定尿素。再比如17年全国I卷考查凯氏定氮法也是想将蛋白质的氮元素测定，但不好直接测定，故想办法转化为氨气以测定。(2)通过固体质量的变化，对物质含量进行测定，一般要对化学反应原理进行理解。(3)滴定实验：沉淀滴定(利用沉淀先后顺序问题，达到沉淀滴定和指示剂现象，若是出现有机物覆盖沉淀是为了防止沉淀发生转化以出现误差)、络合物的滴定(可能涉及到杂质金属阳离子的掩蔽即反应掉以排除干扰)、间接滴定(题目一般先会出现一个物质的量，且会出现过量的字眼或一定量的溶液，再用标准溶液滴定，要么滴定剩余的物质，要么是滴定前一个反应的产物)(4)测定化学式：根据原子守恒，通过物质性质的检验与定量测定，计算微粒个数比，以定分子式。比如Mgx(OH)yClz，可以通过测定剩余固体MgO的质量以定镁元素的量，通过测定H2O的量，以定OH的量，通过测定AgCl沉淀的质量，以定氯元素的量，从而求得x、y、z的比值关系。(5)可能结合定量计算，书写物质分解的方程式：比如CoC2O4加热分解，产物可能生成Co3O4的计算。4、猜想-探究型实验（含控制变量思想）这类习题难度较大，一手抓住已学知识(探究学过的某反应的原理)，二手抓住题给信息，习题往往层层递进，最终给出结论。但若是要让自己设计实验来证明方案较为麻烦，故需要掌握教材实验的一些设计理念比如单一变量原则实验、比如性质检验的探究、比如弱酸弱碱相关实验的探究。二、实验操作类规范语言表述1 测定溶液 pH的操作答题模板将一小块 pH试纸 放在表面皿上，用 玻璃棒蘸取少量待测液 ，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与 标准比色卡对照 。2、从溶液中结晶实验操作答题模板溶解度受温度影响小的： 蒸发结晶过滤洗涤干燥 。溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 加热(蒸发)浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥 。结晶(怎么结晶？)过滤(怎么过滤？)洗涤(用什么洗？)干燥(怎么干燥？)(1)涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。如含有少量杂质NaCl的KNO3溶液分离方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的KNO3固体(蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl因为量少水还有那么多不析出，温度降低时，NaCl溶解度几乎不变，KNO3降低程度大而析出) 。含有少量杂质KNO3的NaCl溶液分离方法：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的NaCl固体(蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl因为量多溶解度变化不大，水又少了而析出，趁热是为了防止冷却时，KNO3析出) 。等量的NaCl和KNO3混合溶液时采用：先蒸发浓缩，趁热过滤得到NaCl，再冷却结晶，得到KNO3 。故总结为：从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤 (如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中)、洗涤、干燥 。从溶液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大)的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。(4)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是： 快速过滤 。(5)调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>)(6)蒸发时的气体氛围： 抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干 ，如加热MgCl2溶液制取MgCl2·6H2O的方法是： 边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥 。得到结晶水合物晶体的方法是： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥 。(7)加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已全部逸出。但同样要注意易水解的物质除去结晶水的方法，如MgCl2·6H2O制取无水MgCl2： 在氯化氢气流中加热(不要说蒸干哒，别个已经是含结晶水的固体了) 。(8)蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止（家里稀饭冷的时候那个样子）。减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解或氧化(如醛类物质的制备时，需要控制温度以防氧化)。减压烘干： 降低挥发性物质(如水)的沸点，以降低烘干温度，防止某某物质受热分解或氧化(醛类物质的制备) 。2沉淀洗涤答题模板(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加 (蒸馏水) 至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次。(3)凡是涉及冰水(或冷水)洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇(丙酮)洗涤的目的：a、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b、除去固体表面吸附的杂质；c、乙醇挥发带出水分，使固体易干燥 。再如用沉淀的饱和溶液洗涤：减小沉淀的溶解。乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：a、溶解乙醇；b、反应乙酸；c、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。(4)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(5)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量 。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。（6）判断沉淀是否洗净的操作答题模板 取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净(一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、Cl-、SO42-等)3容量瓶捡漏操作答题模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水 。4滴定管检查是否漏水的操作答题模板酸式滴定管： 关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180°后，重复上述操作 。碱式滴定管： 向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水 。5滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管： 右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即