江苏省泰州市2021-2022学年度化学调研模拟测试卷（含答案）丨可修改打印

高考模拟试题江苏省泰州市2021-2022学年度化学调研模拟测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mn 55穆童一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 加强水资源保护是实现生态文明的核心。下列做法不应该提倡的是()A. 将有害污染物深度填埋B. 培养节约用水的意识C. 减少农业生产中化肥和农药的使用D. 合理使用无害化处理后的生活污水 2. 反应Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是()穆童A. 中子数为20的氯原子：Cl B. H2O的电子式：C. Na的结构示意图： D. SO的空间构型为平面三角形3. 下列用于污水处理的物质，其性质与用途具有对应关系的是()A. Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌 B. 明矾的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C. 木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物D. CaO具有吸水性，可用于沉淀重金属离子4. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：下列说法不正确的是()A. 吸收时主要反应的化学方程式为NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2OB. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收D. 若尾气中n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的气体中NO含量升高 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于A族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是()穆童A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. 第一电离能：I1(Y)<I1 (W)<I1 (Z)C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构阅读下列材料，回答68题：侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料， 发生反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。穆童6. 下列说法正确的是()A. CO中C原子的轨道杂化类型为sp3B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3D. 相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度7. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 制取氨气B. 制NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO3穆童8. 通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。NH4Cl(s)MgO(s)NH3(g)Mg(OH)Cl(s)H61.34 kJ·mol 1穆童Mg(OH)Cl(s)HCl(g)MgO(s)H97.50 kJ·mol 1穆童下列说法不正确的是()A. 反应NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)的H158.84 kJ·mol 1B. 两步反应的S均大于0C. MgO是NH4Cl分解反应的催化剂 D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24 L9. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是()A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质 B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C. 制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中 D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应10. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下。苦卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg穆童下列说法正确的是()A. 反应Mg2(aq)Ca(OH)2(s)Ca2(aq)Mg(OH)2(s)的K穆童B. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H)·c(OH)1014C. 将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2D. 电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg11. 化合物Z是合成某种消炎镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A. X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应 B. Y能发生缩聚、氧化、消去反应 C. Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基D. X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子12. 向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是()穆童A. 生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2B. NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 C. 蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子D. 硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度13. 常温下，用200 mL 0.1 mol·L 1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)1.2×102，Ka2(H2SO3)5.6×108。下列说法正确的是()穆童A. 吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3B. 溶液pH7时2c(SO)>c(HSO)穆童C. X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度D. 曲线上任意点均存在：c(H)c(Na)c(OH)c(HSO)c(SO)穆童14. 在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反应相同时间，测得不同温度下反应：4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是()穆童A. 反应4H2(g)CO2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H>0 B. 延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C. 相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高 D. 使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率 二、非选择题：共4题，共58分。15. (15分)以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。其工艺主要包括“联合浸锰”、“沉淀除杂”、“溶解转化”、“氧化分解”。穆童(1) 联合浸锰。向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。其中生成单质S反应的离子方程式为_。碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_。 穆童(2) 沉淀除杂。向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2、Ca2、Mg2的浓度分别为0.9 mol·L1、2×105 mol·L1、3×102 mol·L1，若使酸浸液中Mn2完全沉淀(离子浓度小于105 mol·L1)与Ca2、Mg2分离，需控制溶液中c(CO)的范围为_。穆童Ksp(MnCO3)2×1011，Ksp(CaCO3)3×109，Ksp(MgCO3)6×106穆童(3) 氧化分解。MnCO3经过溶解、沉淀，得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得到Mn3O4。沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间的变化如题15图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是_。穆童 题15图 (4) Mn3O4含量测定：准确称取0.240 0 g Mn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.200 0 mol·L1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.100 0 mol·L1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：穆童Mn3O4C2O8H=3Mn22CO24H2O2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O穆童计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)_。16. (14分)化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：(1) 可以鉴别B、C两种物质的试剂为_。(2) 1 mol E分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目为_。(3) DE的反应类型为_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_。分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；分子中不同化学环境的氢原子数目之比为23。(5) 写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。穆童17. (15分)以盐湖锂精矿(主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3)和盐湖卤水(含一定浓度LiCl和MgCl2)为原料均能制备高纯Li2CO3。穆童(1) 以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如题17图所示。已知：. 20 时LiOH的溶解度为12.8 g。. Li2CO3在不同温度下的溶解度：0 1.54 g，20 1.33 g，80 0.85 g。穆童题17图装置C中主要反应的化学方程式为_。装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是_。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有_。穆童热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是_。穆童(2) 设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水_穆童_。穆童已知：pH10时Mg(OH)2完全沉淀，实验中必须用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3溶液。18. (14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1) 通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如题18图1所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2SH2SO4=SO2S2H2O、SO2=SO2。穆童题