第二章《化学键与分子间作用力》测试题Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题

第二章化学键与分子间作用力测试题卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。共 48分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质的沸点最高的是AH2O BH2S CH2Se D HF 2.下列叙述正确的是A预测 PCl3的立体构型为平面三角形BSO2和 CO2都是含有极性键的非极性分子C在 NH+4和Cu(NH3)42中都存在配位键D铝元素的原子核外共有5 种不同运动状态的电子3. 下列说法正确的是A若把 H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间4.下列叙述正确的是A：含有共价键的化合物一定是共价化合物。B：由极性键组成的分子一定是极性分子。C：以离子键结合的化合物是离子化合物。D：以极性键结合而成的分子一定是极性分子。5. 下列分子中存在 键的是AH2 BCl2 CN2 DHCl 6下列化合物中既含有离子键，又含有共价键和配位键的是A：NH3B：NaCl C：NH4Cl D：H3O+7.下列物质的空间构型不是正四面体的是A：CH4B： Zn（NH3）42+C：Pt（NH3）2Cl2 D：白磷8.关于配位体的有关说法正确的是A：配位体必须含有孤电子B：配位体一定是分子C：配位体只能是离子D：中心原子主要位于周期表中第A A A 族。9.下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A：光气（ COCl2）B：SF6C：BF3D：XeF210.下列化学用语书写正确的是A：次氯酸的电子式B：碳酸的结构式C：甲基的电子式D：乙醇的电子式11. 下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A：光气（ COCl2）B：SF6C： BF3D： XeF212. 关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是A苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120的三个sp2杂化轨道B乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯C苯分子中存在6 个 CC 键和 6 个 CH 键D每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大 键13.在解释下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是A：HF、 HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B：金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C：NaF、NaCl 、NaBr、NaI 的熔点依次减小D：F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高14.范德华力为akJ mol-，化学键为b kJ mol-，氢键为c kJ mol-，则 a、b、c 的大小关系是A：abc B:bac C:cba D:bca 15. 下列物质不是配合物的是A.Pt （NH3）2Cl2 BKAl(SO4)2?12H2O CCuSO4?5H2O D Ag(NH3)2OH 16氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是氯化硼液态时能导电而固态时不导电硼原子以sp 杂化氯化硼遇水蒸气会产生白雾氯化硼分子属极性分子卷答题卡：将选择题答案填入以下表格，否则不得分题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题： （本题共5 小题，共52 分。 ）17、 （8 分）(1)下列物质 CO2 Cl3CCl4BF3H2O SO2SO3 PCl5 Cl3中,属于非极性分子的是(2)以上分子中属于等电子体的是；和。（3）H2O 的沸点比HF 的沸点高，这是由于18.（14 分）下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S2、H2O2、 （NH4）2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。（ 1）其中只含有离子键的离子化合物是（ 2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是（ 3）其中既含有离子键又含有非极性共价键和配位键的离子晶体是（ 4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ 5）其中只含有极性共价键的非极性分子的是（ 6）其中含有非极性共价键和极性共价键的非极性分子的是（ 7）其中含有非极性共价键和极性共价键的极性分子是19.（15 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷数按C、 A、 B、D、E 的顺序增大。 C、D 都能分别与A 按原子个数比为1：1 或 2：1 形成化合物。 CB 可与 EA2反应生成 C2A 与气态物质EB4。E 的 M 层电子数是K 层电子数的2 倍。（ 1）写出五种元素的名称A：B：C：D：E：（ 2）画出 E 的原子结构示意图，写出电子式D2A2EB4（ 3）比较 EA2与 EB4的熔点高低（填化学式） （ 4）写出 D 单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式（ 5）C2A 是由键形成的分子； EB4是由键形成的分子（填极性或是非极性）20.（10 分） A+、B+、C-、D、E 代表 5种微粒（分子或离子） ，它们分别含有10 个电子，已知它们有如下转化关系：A+C-=D+E，B+C-=2D （ 1）A+的电子式为；E 的空间构型为（2）C-、D、E 这三种微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是 （用两个离子方程式表示）_ (2). 电负性最小的元素位于族，第一电离能最大的元素是（填元素符号）；21 （ 5 分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A) 有如下经验公式：K=A/n (K为 A 与 n 的比值 )。请选编号回答下列问题：A两性B金属C非金属D稀有气体（ 1）当 n 一定时， K 值越大，则元素的_性越强。（ 2）当 A 一定时 ,K 值越小，则元素的_性越强。（ 3）当 K=0，则该元素系_元素，当 K=l 时，则该元素系_元素，当 KNH3H2O OH-+H+=H2O NH3+H+=NH4+(2)A族 He 21、 (1）C （2）B （3）D A B