暨大无机化学课件－ 第一章 绪论
基 础 化 学 主讲教师：暨南大学化学系 黄浪欢 副教授 13422068994 南大学化学系 雷浩 教授 第一章 绪 论 “ 基础化学”的内容是根据医学专业的特点选定， 包括 溶液和电解质理论 (第二、三、四章 )， 胶体 （第五章）， 化学热力学及动力学理论 (第六、七 章 ) ， 氧化还原理论 (第八章 ) ， 物质结构理论 (第 九、十章 ) ， 配位化学理论 (第十一章 ) ， 基本分析 化学理论 (第十二章 ) 。 一、基础化学的学习内容 二、医学与化学有着紧密的联系 （ 1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、排泄等都包含复杂的化学变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、无机盐等的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律。 举例： 临床检验测得 三 人血浆中 甲 24.0 解 21.6 解 56.0 解 断何人属正常，何人属酸中毒，何人属碱中毒。 （ 2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用药，如测定血、尿等生物标本中某些成分的含量。所用药物讲究其结构、化学性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响以及药物间的配伍，都和化学有关。 举例：已知药物 给人体注射 后在不同时间测定血液中该药物的含量， 4 h 后药物浓度分别为 .9 血液中药物 需几小时后注射第二次。 举例： X 射线透视胃肠时的内服造影剂为什么选择不是 （ 3）在疾病预防等方面，如饮水分析、食品检验、环境监测等都需要化学。 （ 4）随着科技的进步，现代医学已经逐渐发展到了分子层次， 化学的研究成果对此起了重要的推动作用。 三、 分析结果的误差和有效数字 （一）误差产生的原因和分类 1、 系统误差 某些固定因素造成，同一条件下重复测定时会重复出现。 a、方法误差 ； b、 仪器和试剂误差 c、 操作误差 系统误差的消除：与经典方法进行比较、校准仪器、对照实验等。 2、 偶然误差，又称随机误差 某些偶然因素引起，时大时小，时正时负，有统计规律。 偶然误差的减小：消除系统误差的前提下，增加平行测定次数，一般 34次。 （ 二 ） 分析结果的评价 1、 准确度与误差 准确度：表示分析结果与真实值接近的程度。 准确度的大小，用 绝对误差 或 相对误差 表示。 a、 绝对误差 测量值与真实值之差 。 b、 相对误差 绝对误差 与真实值的比值 ， 反应了误差在真实值中所占分数 。 E(绝对误差 ) = r (相对误差 ) = E/T% 2、 精密度与偏差 精密度（ 平行测量的各测量值之间互相接近的程度。 精密度可用偏差、相对平均偏差、标准偏差与相对标准偏差表示。 偏差（ 单个测量值与测量平均值之差。 平均偏差（ ：各单个偏差绝对值的平均值。 i 1 例、对某 均值为 , 其中三次的偏差为 ， , 。 另一次的结果为 (A) (B) (C) (D) 3、准确度和精密度的关系 （ 1）精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所得结果不可靠。 （ 2）高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。 （ 3）只有精密度和准确度都高的测量结果才是可取的。 （三）有效数字及运算法则 有效数字 指分析工作中实际能测量到的数字 ,既反映测量数值的大小，又表达测量的准确程度。 1、保留有效数字位数的原则： 除末位数字是估计值（可疑数据）外，其余各位数字都是准确的。 例如： 尾的“ 2”是估计的，表明滴定管能精确到 能有 ± 有效数字 : 全部可靠数字 + 1位不确定数字 质量 分析天平 (称至 ) , ) , ) 千分之一天平 (称至 ) 1%天平 (称至 ), ) 台秤 (称至 ), ) 体积 滴定管 (量至 ), ) 容量瓶 :),4) 移液管 :); 量筒 (量至 125), ) 确定有效数字位数时，“ 0”在不同场合所起作用不同： 第一个数字（ 19）前的“ 0”只起定位作用，不是有效数字； ) 数字 (19)中间和 小数点 后末位的“ 0”都是有效数字。 整数末尾的“ 0”，其意义往往是不明确的。 例如： 1000 法确定有效数字，此时需要使用指数形式表示。 1000 ( 103(2) ， 103 (3), 103 (4) 有效数字的位数仅取决于小数部分的位数。 则 H+=10、数字修约规则 计算结果的有效数字位数要受各测量值（尤其是误差最大的测量值）有效数字位数所限，对有效数字位数较多（误差较小）的测量值，应将多余的数字舍弃，该过程称为“修约”。 将下列数字修约为四位有效数字 1）四舍六入五留双 5后面无其他数字时，若保留数是偶数则舍去，是奇数则进位。 若 5的后面还有数字，则应进位。 将下列数字修约为二位有效数字 × （ 2）禁止分次修约 3、 计算规则 几个数据相加或相减时，有效数字位数的保留，应以小数点后位数最少的数字为根据。 例： ± ± ± + 先计算，后修约 在乘除法运算中，有效数字的位数，通常是根据有效数字位数最少的数来进行修约。 例： 、溶液的浓度 溶液是自然界中常见的一种体系。 溶液的性质随 其浓度的不同而有很大差异 ，浓度太高或太低都 可能造成不良影响 。因此溶液浓度在医学上既常 见又重要。 1、物质的量及其单位 nB=B ( 基本单元 ：系统中组成物质的基本组分，可以是分子、离子、电子等，如 H+。 物质的量 是表示组成物质的 基本单元数目多少 的物理量 。 物系所含的 基本单元数目 与 12的原子数目相等 (1023 阿伏加德罗常数 )，则为 1 2、 物质的量浓度 定义：对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的 物质的量 表示： 单位： 充：质量浓度 平常我们所说的浓度，就是指物质的量浓度。 世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，凡是已知摩尔质量的物质，均用物质的量浓度。 对于未知摩尔质量的物质，则可用 质量浓度 。 补充：质量浓度 定义：指物质 之比，用符号 B 表示。 表示： 单位： g· g· 3、 摩尔分数（物质的量分数或物质的量比） 定义：物质 表示： （ 示混合物的物质的量） 若溶液由 溶质 剂 nB 4、 质量摩尔浓度 定义：溶质 表示： 单位： 于摩尔分数及质量摩尔浓度与温度无关，因此在物理 化学中广泛应用。 将 于 草酸的质量摩尔浓度 b(摩尔分数 x( 解 M( 126g·M( 90.0 g·故 o o m (g= 1)CH(例 、 20 ， 将 117 50 溶液的体积为 720 求此溶液中 质量摩尔浓度 ，摩尔分数 。 （ 已知 g·
