江苏省南京市、盐城市2015届高三第一次模拟考试化学含答案

南京市、盐城市 2015 届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32选择题单项选择题(本题包括 l0 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意)1最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是AH 2S 属于非电解质 B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入 H2S 对人体无害 DH 2S 只有还原性没有氧化性2三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是A二甲醚的结构简式：C 2H6O B中子数为 5 的硼原子： 105BC氟原子结构示意图： D三氟化硼的电子式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中： K+、Na -、HSO 3-、ClO -B0.1mol L-l 的 Fe(NO3)2 溶液中：Na +、H +、SCN -、I -C0.1mol L-l 的 NaAlO2 溶液中：K +、H +、NO 3-、SO 42-D由水电离产生的 c(H+)=1×10-13molL-l 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -4下列物质性质与应用对应关系正确的是A钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B明矾溶于水能产生 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂C甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂5NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液6设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 己烷中含己烷分子数目为 NAB28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为 NAC71gNa 2SO4 固体中含钠离子数目为 NAD25g 质量分数 68的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A用稀硫酸去除铜器表面的 Cu2(OH)2CO3：Cu 2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H 2OB用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO 3-+2H+=Ag+NO2+H 2OC向 AlCl3 溶液中加入氨水制 Al(OH)3：Al 3+3OH-=Al(OH)3D向 FeI2 溶液中加入盐酸和过量的 H2O2：2I -+H2O2+2H+=I2+2H2O8如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)39在电冶铝的电解槽中存在电解质 W2X2Y2Z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍，X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是A原子序数：W>X>Y>Z B原子半径：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z)CW 的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的弱 DY 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强10己知：下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 1>0，H 2>0 BH 3>0，H 4>0CH 2=H 4+H 5 DH 3=H 1-2H 2不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大B反应 Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H>0C加热 Fe2(SO4)3 溶液，Fe 3+的水解程度和溶液的 pH 均增大 DC 2H5Br 水解生成乙醇(H>0) ，加入少量 NaOH 浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变12从植物中分离出的活性化合物 zeylastral 的结构简式如图所示。 下列说法不正确的是A分子中含有 6 个手性碳原子B能与 FeCl3 溶液、银氨溶液发生反应C1mol zeylastral 最多与 5molH2 发生反应D1mol zeylastral 最多可与 lmolBr2 发生反应13某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向浸取液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有 Cl-B向浸取液中滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 SO42-C向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-D向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 NH4+14一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中，充入一定量的 H2 和 SO2 发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)A起始物质的量mol 平衡物质的量mol容器编号 温度H2 SO2 H2 SO2容器 I 300 0.3 0.1 / 0.02容器II 300 0.6 0.2 / /容器III 240 0.3 0.1 / 0.01下列说法正确的是A该反应正反应为吸热反应B容器 II 达到平衡时 SO2 的转化率比容器 I 小C容器 III 达到平衡的时间比容器 I 短D240时，该反应的平衡常数为 1.08×104L mol-11525时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子(M 2+)，所需 S2-最低浓度的对数值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确的是AKsp(CuS)约为 l×10-20B向 Cu2+浓度为 10-5molL-1 废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出C向 l00mL 浓度均为 10-5molL-1 Zn2+、Fe 2+、Mn 2+的混合溶液中逐滴加入 10-4molL-1 Na2S 溶液，Zn 2+先沉淀DNa 2S 溶液中：2c(S 2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)非选择题16(12 分) 氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含 Zn2+及少量的 Mn2+、Fe 2+及 Pb2+等)为原料制取 ZnO 的实验流程如下：已知几种难溶氢氧化物沉淀的 PH 范围氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Pb(OH)2pH 2.23.2 5.87.9 5.513.5 7.013.0(1)KMnO4氧化废水中 Mn2+生成MnO 2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种是 (写化学式)。(2)滤渣 II 的主要成分除过量的 Zn 粉、MnO 2 外，还有 (写化学式)；滤渣 II 中含有二氧化锰，其可能原因是 。(3)灼烧生成的碱式碳酸锌ZnCO 3·2Zn(OH)2的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的 2 种是 。17(15 分) 己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成(1)化合物 B 中的含氧官能团为 和 (填名称 )。(2)反应中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5ClO，X 的结构简式为 。(3)上述反应中，属于取代反应的是 (填序号)。(4)B 的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。II、分子中有 4 种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： (任写一种) 。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18(12 分) 化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的 COD，实验流程如下：已知：弱碱性条件下 MnO4-被还原性物质还原为 MnO210I -+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O2S 2O32-+I2=2I-+S4O62-(1)测定海水试样的 COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是 。(2)氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入 KI 和硫酸，需在暗处的原因是 。用 Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是 。(3)滴定到终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克 O2 表示，单位：mgL -1)(写出计算过程)。19(15 分) 利用废铝箔( 主要成分为 Al、少量的 Fe、Si 等)既可制取有机合成催化剂 AlBr3 又可制取净水剂硫酸铝晶体A1 2(SO4)318H2O。I实验室制取无色的无水 AlBr3(熔点：97.5，沸点： 263.3265)可用如题 19 一图1 所示装置，主要实验步骤如下：步骤 l将铝箔剪碎，用 CCl4 浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶 6 中。步骤 2从导管口 7 导入氮气，同时打开导管口 l 和 4 放空，一段时间 后关闭导管口 7 和 1；导管口 4 接装有五氧化二磷的干燥管。步骤 3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶 6 中，并保证烧瓶 6 中 铝过剩。步骤 4加热烧瓶 6，回流一定时间。步骤 5将氮气的流动方向改为从导管口 4 到导管口 l。将装有五氧化 二磷的干燥管与导管口 1 连接，将烧瓶 6 加热至 270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器 2。步骤 6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器 2 从 3 处拆下，并立即封闭 3 处。(1)步骤 l 中，铝箔用 CCl4 浸泡的目的是 。(2)步骤 2 操作中，通氮气的目的是 。(3)步骤 3 中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。(4)铝与液溴反应的化学方程式为 。(5)步骤 4 依据何种现象判断可以停止回流操作 。(6)步骤 5 需打开导管口 l 和 4，并从 4 通入 N2 的目的是 。II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液 pH 关系如题 19 图 2 所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL -1NaOH 溶液：2.0 molL -1 硫酸(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入 2.0 molL-1NaOH 溶液，加热至不再产生气泡为止