四川省眉山市2021届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析）

四川省眉山市2021届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析） 四川省眉山市2021届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5一、选择题本题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B. 碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I 2C. 葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D. 漂白粉中的有效成分是Ca(ClO) 2【答案】B【解析】【详解】A胃酸的主要成分为HCI，Al(OH) 3 与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；B碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO 3 或I 补充，而I 2 有毒不能服用，错误，B选； C葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；D漂白粉含Ca(ClO) 2 和CaCl 2 ，其中有效成分Ca(ClO) 2 具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。答案选B。2.工业上用酸性 KMnO 4 溶液与乙苯( )反应生产苯甲酸( )，下列有关说法正确的是A. 乙苯是苯的同系物 B. 乙苯的所有原子均共平面C. 生产苯甲酸时发生的是取代反应 D. 乙苯不能与H 2 发生反应【答案】A【解析】【详解】A苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH 2 ，是同系物，A正确；B乙苯中的CH 2 CH 3 上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH 4 ， 不能所有原子共面，B错误；C乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D乙苯中的苯环能够与H 2 反生加成反应，D错误。答案选A。3.含有0.01molFeCl 3 氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 实验室制备 Fe(OH) 3 胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HClB. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D. 进入C区的H + 的数目为0.03N A【答案】D【解析】【详解】A饱和FeCl 3 在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl ，正确，A不选；B滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10 -7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH) 3 固体颗粒，正确，B不选；C胶体的直径在10 -9 10 - 7 m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；D若Fe 3 完全水解，Cl 全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H 的数目应为0.03N A 。但是Fe 3 不一定完全水解，Cl 也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH) 3 胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H + 而带有正电荷，因此进入C区的H 的数目小于0.03N A ，错误，D选。答案选D。4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A. X、Y均可形成两种氧化物B. 离子的半径大小顺序：r(X + )<r(Z 2- )C. W和Z的氢化物之间不能反应D. X的氢化物(XH)中含有共价键【答案】B【解析】【详解】W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。Y的周期数等于其族序数，另Y的原子序数大于W的原子序数，则Y在第三周期第A族，Y为Al元素。Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH) 3 ，可以与N的最高价氧化物的水化物HNO 3 反应生成盐和水，在Al和N之间的元素，Al(OH) 3 只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6，则Z为S元素。ANa的氧化物为Na 2 O和Na 2 O 2 (其中Na 2 O 2 为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；Al的氧化物为Al 2 O 3 ，只有1种，A错误； BS 2 核外有3个电子层，Na 核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na )r(S 2 )，B正确；CW和Z的氢化物分别为NH 3 和H 2 S，可发生下列反应NH 3 +H 2 S=NH 4 HS或2NH 3 H 2 S=(NH 4 ) 2 S，C错误；DNa的氢化物NaH，由Na 和H 构成，只有离子键，D错误。答案选B。【点睛】离子半径比较方法可以归纳为：核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子排布不同的短周期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。5.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL -1 的NaOH溶液将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解并定容至容量瓶刻度线B收集NH 4 Cl和Ca(OH) 2 混合物在受热时产生的气体用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度Na 2 S 2 O 3 溶液的试管中同时加入2mL 0.1mol/L H 2 SO 4 溶液，察实验现象D证明K sp (AgCl)>K sp (AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；BNH 3 极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；CNa 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S+SO 2 +H 2 O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，C正确；D由于NaCl量较少，可能浓度商 c (Ag ) c (Cl )< K sp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CI 和I 浓度相同情况下才可以比较，D错误。答案选C。【点睛】A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。6.已知常温下反应：Fe 3+ +Ag Fe 2+ +Ag + 的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO 3 ) 2 和0.10mol/L Fe(NO 3 ) 3 的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO 3 溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是A. 原电池发生的总反应中Ag + 氧化Fe 2+B. 盐桥中阳离子从左往右作定向移动C. 石墨为负极，电极反应为Fe 2+ -e - = Fe 3+D. 当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】A根据浓度商 Q c 和平衡常数 K 大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe 3 、Fe 2 及Ag 的浓度，可求得 ， Q c 小于 K ，所以反应Fe 3+ +AgFe 2+ +Ag + 正向进行，即原电池总反应为Fe 3 +Ag=Fe 2 +Ag ，Fe 3 作氧化剂，氧化了Ag，A错误；B根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；C根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe 3 +e =Fe 2 ，C错误；D当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商 Q c 和平衡常数 K 大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。7.向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na 2 SO 3 、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H 2 SO 3 、HSO 3 - 、SO 3 2- 平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO 2 气体的逸出)；已知K a1 代表H 2 SO 3 在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是A. Z点处的pH=-lgK a1 (H 2 SO 3 )B. 从X点到Y点发生的主要反应为SO 3 2- +H 2 O HSO 3 - +OH -C. 当V(HCl)672mL时，c(HSO 3 - ) = c(SO 3 2- )=0mol/LD. 若将HCl改为NO 2 ，Y点对应位置不变【答案】A【解析】【详解】A在Z点 c (H 2 SO 3 )= c (HSO 3 - )，由 ，则有 ，则pH=-lg c (H + )=-lg K a1 ，A正确；B根据图示，从X点到Y点，SO 3 2 的浓度减少，而HSO 3 的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO 3 +H =HSO 3 ，B错误；C当 V (HCl)=672mL时， n (HCl)=0.672L22.4Lmol 1 =0.03mol。溶液中的NaOH和Na 2 SO 3 的物质的量均为1L0.01molL 1 =0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na 2 SO 3 转化为H 2 SO 3 。H 2 SO 3 为弱酸，可经第一二步电离产生HSO 3 和SO 3 2 ，其关系是 c (HSO 3 - ) c (SO 3 2- )0，C错误；D若将HCl换为NO 2 ，NO 2 会与水反应，3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，生成 HNO 3 有强氧化性，可以氧化Na 2 SO 3 ，溶液中将没有SO 3 2 、HSO 3 、H 2 SO 3 等粒子，Y点位置会消失，D错误。答案选A。8.研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为_。(2)T时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O 2 发生反应：2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g)，不同时刻测得容器中 n (NO)、 n (O 2 )如表：时间/s012345n (NO)/mol10.60.40.20.20.2n (O 2 )/mol0.60.40.30.20.20.2在T下，02s时，该反应的平均反应