2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 课件

课题1 生活中常见的盐,日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐不仅仅是指食盐，指的是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等,我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你知道是什么原因吗,首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了,我国食盐产地,我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年,海南省东方盐场晒盐,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分,氯化钠与人体健康,氯化钠的用途,医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液； 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等； 农业 氯化钠可以用来选种； 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等； 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除,归纳总结,1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成的盐； 2.氯化钠的用途：化工原料；调味品；生理盐水；防止食物腐败。 3.氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖 4.制备方法：海水晒盐蒸发溶剂，得到粗盐,实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除,我们了解了食盐制备过程，这样制得的食盐中往往含有一些不溶性杂质，俗称粗盐，如何除去粗盐含有的不溶性杂质呢？让我们走进实验室来亲身体验一下粗盐提纯的步骤,请同学们按教材P87P88实验步骤进行讨论与实验。 粗盐提纯的基本方法是什么？ 归纳所需要的仪器及实验步骤； 过滤时需要注意哪些问题？ 蒸发时应注意哪些问题,粗盐提纯的步骤,一、溶解 主要仪器： 烧杯、玻璃棒； 玻璃棒作用： 加速溶解,二、过滤 主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台,操作要点： “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁； “二低”：滤纸的高度低于漏斗边缘高度； 漏斗内液面的高度低于滤纸的高度； “三靠”：上面的烧杯口靠着玻璃棒； 玻璃棒靠着漏斗内三层滤纸一边； 漏斗末端管口靠着烧杯内壁,过滤注意事项 过滤的适用范围：把不溶于液体的固体物质跟液体分开的一种方法； 滤液出现浑浊的可能原因有：滤纸破损；过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘；仪器本身不干净,三、蒸发 主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,操作注意事项： 加热蒸发，不断用玻璃棒搅拌液体，防止局部温度过高使液体飞溅； 蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干； 刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台,四、回收计算产率 主要仪器：玻璃棒、托盘天平 操作：用玻璃棒把固体转移到到纸上，并用托盘天平称量所得产品精盐的质量，然后计算产率,问题与交流,请同学们思考教材P88,交流回答,1.不能采用降低溶液温度的方法，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小； 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的溶解性、结晶性，这样提纯得到的精盐仍不是纯净物，里面含有MgCl2或CaCl2等杂质,本节课我们学习了食盐的制备过程、用途 及粗盐提纯的操作步骤及方法； 训练了溶解、过滤、蒸发等技能； 知道了在实验过程中的各注意事项,课堂小结