课后限时对点集训16

服/务/教/师 超/值/馈/赠 课后限时对点集训( 十六)(时间：50 分钟)一、选择题1(2014·海南高考 )对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)，下列正确的是( )ASiX 4 难水解BSiX 4 是共价化合物CNaX 易水解DNaX 的熔点一般高于 SiX4【解析】A 项，SiX 4 容易 发生水解反应；B 项卤与硅都是非金属元素，所以二者结合的化合物，SiX 4 是共价化合物；C 项，NaX 是强酸强碱盐，不 发生水解反应；D 项， NaX 是离子化合物，微粒间通过离子键结合，而 SiX4则是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多。因此 NaX 的熔点一般高于 SiX4。【答案】BD2(2012·上海高考 )PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是()APH 3 分子呈三角锥形BPH 3 分子是极性分子CPH 3 沸点低于 NH3 沸点，因为 PH 键键能低DPH 3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 NH 键键能高【解析】A 项，NH 3 分子呈三角 锥形， PH3 分子结构和 NH3 相似，故 PH3分子也呈三角锥形；B 项， PH3 分子中 P 原子位于锥顶，3 个 H 原子位于锥底，整个分子中电荷分布不均匀，故 PH3 分子是极性分子； C 项， PH3 沸点低于 NH3 沸点是因为 NH3 分子间存在氢键，二者沸点的高低与键能无关；D 项，由于 NH键键能高，故 NH3 比 PH3 分子稳定。【答案】C3(双选 )下列分子中，属于非极性分子的是()ASO 2 服/务/教/师 超/值/馈/赠 BBeCl 2CBBr 3DCOCl 2【解析】根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：【答案】BC4下列推论正确的是()ASiH 4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3BNH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构 4 4CCO 2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体DC 2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子【解析】A 项，NH 3 分子 间存在氢键，故沸点 NH3>PH3；C 项，SiO 2为原子晶体；D 项， C3H8 的碳链为锯齿型， 为极性分子。【答案】B二、非选择题5(2014·新课标全国卷 )早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu 、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态 Fe 原子有 _个未成对电子。Fe 3 的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验 Fe3 ，形成的配合物的颜色为_。(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH 3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_， 1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_ _。 服/务/教/师 超/值/馈/赠 【解析】(1)晶体是内部质点(原子、分子或离子)在三维空间周期性地重复排列构成的固体物质，而非晶体内部质点在三维空间无规律地排列，因此可以通过 X­射 线衍射的方法进行区分，晶体能使 X­射线发生衍射，而非晶体、准晶体 则不能。(2)基态 Fe 原子的核外 电子排布式为Ar3d 64s2，其中 3d 轨道有 4 个轨道未充满，含有 4 个未成对电子。Fe 原子失去 4s 轨道的 2 个电子和 3d 轨道的 1 个电子形成 Fe3 ，则其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5。检验 Fe3 时，Fe3 与 SCN 形成配合物而使溶液显血红色。(3)中心原子形成的杂化轨道用于形成 键和容纳未成键电子。乙醛的结构简式为 ，其中 CH3 上的碳原子形成 4 个 键，采取 3p3杂化，而CHO 上的碳原子形成 3 个 键和 1 个 键，且不含未成键电子，采取 sp2杂化。共价单键都是 键，双键中有一个是 键，另一个是 键，1 mol 乙醛分子中含有 4 mol CH 键、1 mol CC 键和 1 mol C=O 键，故 1 mol 乙醛含有 6 mol 键。乙酸和乙醛均能形成分子晶体，但乙酸分子之 间 能形成氢键，乙 醛分子之间不能形成氢键，导致乙酸的沸点高于乙醛。【答案】(1)X­射线衍射 (2)4 1s 22s22p63s23p63d5 或Ar3d 5血红色(3)sp3、 sp26N A(或 6×6.02×1023 个)CH 3COOH 分子间存在氢键6(2014·四川高考 )X、Y、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R 2 离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题：(1)Y 基态原子的电子排布式是_；Z 所在周期中第一电离能量大的主族元素是_。(2)XY 离子的立体构型是_；R 2 的水合离子中，提供孤电子对的 2原子是_。(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。 服/务/教/师 超/值/馈/赠 (4)将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。【解析】分子式为 XY2 的红棕色气体为 NO2，故 X 为 N 元素，Y 为 O 元素，M 层与 K 层电子数相等的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s2，则 Z 为Mg 元素，2 价离子的 3d 轨道上有 9 个电子的原子的外围电子排布式为3d104s1，则 R 为 Cu 元素。 (1)O 元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能量大的主族元素为 Cl 元素。 (2)NO 与 O3为等电子体，两 2者结构相似，为 V 形；在 Cu2 的水合离子中，O 原子提供孤电子对， Cu2 提供空轨道。(3)由晶胞结构可看出，阳离子位于顶点和体心，故阳离子个数 ×812 个，阴离子位于面心和体内，故阴离子个数 ×424 个，故阴18 12离子与阳离子个数比为 21。(4)深蓝色溶液中含有的离子为Cu(NH 3)42 ，根据得失电子守恒，电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。【答案】(1)1s 22s22p4Cl(2)V 形O(3)2 1(4)2Cu 8NH3·H2OO 2=2Cu(NH3)42 4OH 6H 2O7. (2014·福建高考)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。六方相氮化硼(1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是_(填序号)。 服/务/教/师 超/值/馈/赠 a立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的 BN 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300 km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。 1 mol NH4BF4 含有_mol 配位键。【解析】(1)B 的原子序数为 5，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有 键和 键无关，与晶体的 结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度 较大， a 错误；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b 正确；B 和 N 都是非金属元素，两种晶体中的 BN 键都是共价键， c 正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d 错误 。(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1 个 B 原子与 3 个 N 原子相连，故为平面三角形结构；由于 B 最外层有 3 个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。 服/务/教/师 超/值/馈/赠 (4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故 B 原子为 sp3杂化；该晶体存在地下约 300 km 的古地壳中，因此制 备需要的条件是高温、高压。(5)NH 中有 1 个配位键，BF 中有 1 个配位键，故 1 mol NH4BF4 含有 2 4 4mol 配位键。【答案】(1)1s 22s22p1(2)b、c (3)平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp 3高温、高压(5)28(2014·新课标全国卷 )周期表前四周期的元素 a、b、c 、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍， d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：(1)b、c、d 中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式)(4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为_。(5)这 5 种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 2 所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_ _