江西省赣州市兴国县将军中学2013届高三上学期期中考试化学试题 Word版无答案

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 15 个小题，共 45 分1下列叙述中正确的是（ ）A可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液B1 mol 过氧化钠与 2 mol碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是纯净物C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D可利用焰色反应来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体2下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（ ）A将把 1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D将 H2SO4溶液逐滴加入 Fe(OH)3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解3下列有关物质性质的比较中，正确的是沸点：H 2O>HCl>HF 密度：四氯化碳>水>汽油酸性：H 3PO4>H2SO4>HClO4 离子半径：O 2 >F >NaAB C D4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A7.8 g 苯中含有 0.3NA个碳碳双键，0.3 NA个碳碳单键B2 L 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为 0.2NAC5.6 g 铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为 0.2NADSiO 2晶体中，有 NA个 Si就有 4NA个 SiO键5 25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A2H (aq)SO (aq)Ba 2 (aq)2OH (aq)=BaSO4(s)2H 2O(l)；24 H57.3 kJ/molBKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l)； H57.3 kJ/mol12 12CC 8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H 2O(g)； H5518 kJ/mol252D2C 8H18(g)25O 2(g)=16CO2(g)18H 2O(l)； H5518 kJ/mol6列各组离子可能大量共存的是ApH1 的溶液中：Fe 2 、Al 3 、HCO 、MnO3 4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K 、NO 、Cl 、NH3 4C含有大量 OH 的无色溶液中：Na 、Cu 2 、AlO 、SiO2 23D常温下水电离出的 c(H )·c(OH )10 20 的溶液中：Na 、Cl 、S 2 、SO 237室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体（同温同压） ，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体接触（如图） ，容器内的压强由大到小的顺序是（ ）AB C D8能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca 2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca 2 2ClO H 2OSO 2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O3D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2 4H NO =3Fe3 2H 2ONO39下列说法正确的是AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10 W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比 717；X 与 W同主族；Y 的原子序数是 W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是()A金属性：Y>Z B氢化物的沸点：X>W C离子的还原性：X>W D原子及离子半径：编号 气体 M HI NH3 H2 NO气体 N Cl2 HCl N2 O2Z>Y>X11某温度下，将 Cl2通入 KOH溶液中得 KCl、KClO 3和 KClO的混合溶液。经测定 ClO3-和 ClO-物质的量之比为 2：1，则反应中被还原的 Cl2与被氧化 Cl2的的物质的量之比为（ ）A2:3 B3:4 C11:3 D10:312向 NaBr、NaI、Na 2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）ANaCl Na 2SO4 BNaCl NaBr Na 2SO4 CNaCl NaBr NaI Na 2SO4 DNaCl NaI Na 2SO413某溶液中含有 HCO3-、SO 32-、CH 3COO-、CO 32-、SO 42-、Na +五种离子。若向其中加入 Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ） A只有 CH3COO- B只有 CH3COO-、SO 42-C只有 SO32-、Na + D只有 CO32-、CH 3COO- 、Na +14某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、AlO 2-、CO 32-、SO 42-、Cl -中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A原溶液中一定存在 AlO2-、CO 32-、SO 42-、Cl -四种离子B气体 A的化学式是 CO2，其电子式为C原溶液中一定不存在的离子是 Cu2+、Ba 2+、Fe 3+D生成沉淀 B的离子方程式为：Al 3+3OH-= Al(OH)315某有机物结构简式如图 所示(未表示出其空间构型)。下列它的性质描述不正确的是（ ） A能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 该物质最多可与 3 mol NaOH反应 将军中学 2012-2013 学年度第一学期高三年级 期中考试化 学 答 题 卡一、选择题（45 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题（共 55分）16（10 分） 20 g烧碱配制成 500 mL溶液，其物质的量浓度为_mol·L 1 ；从中取出 1 mL，其物质的量浓度为_mol·L 1 ，含溶质_g。若将这 1 mL溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol·L 1 ，其中含 Na _g。17 （9 分）三氟化氮(NF 3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为 NH3F 2NF 3NH 4F，配平方程式_。(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦 NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是 。18 （15 分）A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A同主族，且与 E同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）C 和 E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；A比较这两种元素的常见单质的沸点 B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的气态氢化物的酸性（2）A、C、D、E 可形成两种酸式盐（均有四种元素组成） ，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（3）A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18个电子，乙有 10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（4）在火箭推进器中装有液态 B2A4和液态 A2C2，已知 0.4 mol液态 B2A4和足量液态 A2C2反应，生成气态 B2和气态 A2C，放出 256.6 kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式： 。（5）A、B、C 可形成一种 18电子的分子，该分子可与盐酸反应生成一种盐。写出该盐的电子式_。19（15 分）A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 ，D是 。（2）H 与盐酸反应生成 E的化学方程式是 。（3）E 与 F反应的化学方程式是 。（4）F 与 G的水溶液的反应生成 I和 D的离子方程式是 。（5）向 H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是_。20 （6 分）化合物 A（C 11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物 B和 C。（1）B 的分子式为 C2H4O2，分子中只有一个官能团。写出一种能发生银镜反应的 B的同分异构体的结构简式_。（2）C 是芳香化合物，相对分子质量为 180，其碳的质量分数为 60.0，氢的质量分数为 4.4%，其余为氧，则 C的分子式是_。（3）已知 C的芳环