中考科学化学难题集

初中科学（化学部分）总复习1、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次HCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次检测结果中第_次检测结果不正确。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；然后继续加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填化学式）。2、在装潢、装饰和书写对联时，常用到一种“金粉”，已知这种“金粉”是由两种金属形成的合金粉末。三位同学做了如下探究实验。 甲同学：取少量“金粉”放入燃烧匙中，用酒精灯加热，发现“金粉”变黑，立即将燃烧匙伸入盛有H2的集气瓶中，黑色粉末又恢复金黄色。 乙同学：另取，放入试管中，加足量稀盐酸，有气体产生，始终有红色固体不能溶解。丙同学：通过定量实验测得一些数据，再计算出“金粉”中与稀盐酸反应的金属的相对原子质量为65.4。回答下列问题：写出与实验现象对应的化学反应方程式，并判断反应类型。甲同学的实验中金粉变黑： ，（ ）反应乙同学的实验中产生气体： ，（ ）反应假设“金粉”是纯的黄金，在甲、乙两同学的实验中应观察到：甲 ，乙 。 在乙同学的实验中，若把稀盐酸换为AgNO3溶液，可能发生反应的化学方程式为 、 。丙同学的实验中，至少应该测量的一组数据是 （填下列选项的字母标号）。A“金粉”的质量 B“金粉”溶于盐酸后剩余固体的质量C反应放出气体的质量 D反应放出气体的体积和密度3空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。*年江苏省环境状况公报指出：江苏省年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9。（一）(1)正常的雨水显 性(填:酸、碱、或中)，原因是 ；(2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 ；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式 、 。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。（二）SO2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。 回答以下问题：（1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后_ ，若发现_，说明装置C气密性良好。（2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_ 。（4）SO2气体通过D装置时现象是_ ，通过E装置时现象是_ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是 。（5）F仪器的名称是_；F中盛有NaOH固体，作用是 4、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷不仅是一种很好的燃料，而且是一种重要的化工原料。请你根据下列信息回答问题： (1)甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是 。 (2)甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。CCl4可用于灭火，其原因是 (选填下列选项的序号)。 ACCl4是液体 BCCl4含有Cl元素 CCCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定 DCCl4的相对分子质量最大 (3)把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3-OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验： 把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。把定量CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。实验中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。答案：1、一、二HNO3检验并除去碳酸根离子，Ba(NO3)2检验并除去硫酸根离子，AgNO32、2CuO22CuO 化合Zn2HCl=ZnCl2H2 置换“金粉”始终不变色 加盐酸时无现象Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgABC或ABD（2分，全对才给分）3酸略结论：刚开始的一段时间内酸雨的酸性逐渐增强，原因：酸雨中的被氧化成酸性更强的硫酸，顺序：硫酸亚硫酸碳酸向长颈漏斗注入水到形成液封，若发现漏斗试管内的液面高度差稳定，C，理由：Na2SO3固体溶于水，FeS+H2SO4H2S+FeSO4溶液颜色逐渐变淡溶液颜色逐渐变淡SO2+2H2S2S+H2O球形干燥管，吸收尾气，防止污染空气。测定开始到碘溶液刚好变成无色的时间再加入适量KI设反应的SO2质量为xSO2I22H2OH2SO42HI64/ x = 254/1.2710-20.5g64 254解得：x = 1.610-3g = 1.6 mgx 1.2710-20.5g（1.6mg）/（8010010-3L）0.2 mg/ L不符合排放标准NaOH溶液 (方程式略) D 防倒吸