广东省广州市2014届高三化学毕业班综合测试试题(一)(广州一模)新人教版

12014年广州市一模化学试题7已知： Cu (s)+2H + (aq)Cu 2+(aq)+ H2 (g) H 12H2O2(l)2H 2O(l) + O2 (g) H 22H2 (g) + O2 (g)2H 2O(l) H 3则反应 Cu (s)+H 2O2(l)+2H+ (aq)Cu 2+(aq)+ 2H2O(l) 的H 是A H H 1+ H 2+ H 3 B H H 1+ H 2- H 312 12 12 12C H H 1+2 H 2+2 H 3 D H2 H 1+ H 2+ H 38下列陈述、正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维B 铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D 汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A3mol NO 2与水充分反应，转移 nA个电子B常温常压下，18g H 2O含有 3nA个原子C1L 0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液中含有 0.1nA个 HCO3D标准状况下，2.24L 乙醇含有 0.1nA个 CH3CH2OH分子10在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B升高温度，可提高 CO2转化率C增加 H2的浓度，可提高 CO2转化率D改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数211某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A铜电极附近观察到黄绿色气体B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的 Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应12对于常温下 0.1 mol·L1 氨水和 0.1 mol·L1 醋酸，下列说法正确的是A0.1 mol·L 1 氨水，溶液的 pH=13B0.1 mol·L 1 氨水加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH )都减小C0.1 mol·L 1 醋酸溶液中： c(H+) c(CH3COO )D0.1 mol·L 1 醋酸与 0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) c(CH3COO ) c(OH ) c(H+)22下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A常温下将 Cu片放入浓 H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓 H2SO4反应生成 SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入 KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有 Fe2+D向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在 I-23短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是AR 位于元素周期表中第二周期第 IVA族B五种元素中原子半径最大的是 XC气态氢化物稳定性：YTDZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4石墨 铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源R TX Y Z330（16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物可以由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为_。（2）化合物与溴的CCl 4溶液发生加成反应，产物的结构简式为_。（3）化合物生成化合物的化学方程式为_；（注明反应条件）化合物与NaOH水溶液共热的化学方程式为_。（注明反应条件）（4）化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物能发生银镜反应。的结构简式为_，的结构简式为_。（5）有机物 与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应的反应，生成的有机化合物（分子式为 C16H17N）的结构简式为_。31 （16 分）硝酸铈铵(NH 4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知(NH 4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH 4)2Ce(NO3)6 CeO2·8OH + 8_；CeO 2·8OH CeO2+ 4H2O+2O 2。在空气中加热(NH 4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。（2）步骤中，将Ce(NO 3)3·6H2O配成溶液，保持pH到45，缓慢加入H 2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH) 4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。六水合硝酸铈Ce(NO3)3·6H20氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液H2Ce(NO3)6硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)64（3）298K时， KspCe(OH)41×10 29。Ce(OH) 4的溶度积表达式为 Ksp_。为了使溶液中Ce 4 沉淀完全，即残留在溶液中的 c(Ce4+)小于1×10 5mol·L1 ，需调节pH为_以上。（4）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH 4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律： (NH 4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。32.（16 分）某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%） 、Al 2O3（25%） 、Fe 2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1） “酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2） “酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。 （写出两个）（3）物质 X的化学式为_。 “碱溶”时反应的离子方程式为_。（4）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为 2.1和 3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为 4.1和 5.4。为了获得产品 Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶液中不断通入 HCl气体，可析出大量 AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。533 （16 分）硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应 H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B的作用是检验装置 A中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 ，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B中溶液 。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。 （写出两条）（2）假设本实验所用的Na 2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO 3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号 实验操作 预期现象 结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_ 样品含NaCl6 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_ 样品含NaOH（3）Na 2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量 KI固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_mol·L 1 。（只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O72 6I +14H+= 2Cr3+3I 27H 2O 2S2O32 I 2=S4O62 2I 2014年广州市一模试题参考答案30 （16 分） （1）C 8H7Br (2分) (2) (2分) (3) (6分，每个化学方程式 3分。错、漏条件均只得 2分，条件不重复扣分) (4) （4 分，每个 2分）(5) （2 分）31 （16分）（1）NO ；产生红棕色气体 （4 分，每空 2分）（2）1:2 （3 分）（3） c(Ce4+)c(OH)4 （3 分） ；8 （2 分）（4）其它条件相同时，S 随 c(HNO3)减小而增大 （2 分） c(HNO3)越小，温度对 S的影响越大或 c(HNO3)越大，温度对 S的影响越小 （2 分）7 8 9 10 11 12 22 23A B B C D D BC AB732 （16 分）（1）Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O ； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （ 4分 ， 每 个 2分 ）（2）盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个）（ 4分 ， 每 个 2分 ）（3）CO 2 ； Al(OH) 3 +OH=AlO2+2H2O （ 4分 ， 每 个 2分 ）（4）加入 CaCO3调节 pH到 3.2，过滤除去 Fe(OH) 3后，再加入 CaCO3调节 pH到 5.4，过滤得到 Al(OH) 3 （2 分）（5）AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3·6H2O(s) Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入 HCl气体使溶液中 c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3晶体。 （2 分）33 （16 分）（1）品红、溴水或 KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 （ 2分 ， 每 个 1分 ） 增大 SO2的接触面积、控制 SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）（ 4分 ， 每 个 2分 ）（2） （ 8分 ， 每 个 2