4.3金属的腐蚀与防护课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一(共38张PPT)

E圆洁b一肇l认识金属膈蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因莲|能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式,以熹培养变化观念与平衡思想。2熟悉金属腐蚀的防护方法,增强科学态度与社会责任。必仪知泉正浩刹昕1.原电池中,较活泼的金属_失去_电子,发生_氧化“反应,被氧化。如Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中,被氯化的金属为_Zn_,被保护的金属为_Cu2.电解池中,若阳极不是惰性电极,则阳极金属_失去_电子,发生_氧化“反应,引起阳极金属不断损耗,而阴极金属受到保护。如图所示:被氯化的金属为Cu_,知识训生国育沥河命国一止RI时一、金属的腐蚀1定义金属或合金与周围的_气体或波体“发生氧化还原反应_而引起损耗的现象。2本质金属原子_失去电子变为_阳离子,金属发生_氧化反应3分类(D)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如0,、Cb、SOJ等)直接反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀:当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应,比较活泼的金属发生氦化反应而被腐蚀。【微思考1】在潮湿空气中,钢铁制品表面会形成一层水膜,空气中的哪些气体会溶解在其中形成电解质溶液?提示:CO,、S0,、HDS等气体。知识训生国芸芸河命国止RI时知识江土国育芸河刹国一止RI明4.钢铁的电化学腐蚀(D钢铁的电化学腐蚀的分类:&f析氧腐蚀电化子腐蚀i知识州土国育技河咤国工I时(2)钢铁的析氨腐蚀和吸氧腐蚀比较:钢钟的析氢康蚀示意图水膜_酸性较强纯钟的吸氧康蚀示意图水膜呈中性“或“酸性很驿负极IFe-2e“一Fe“2Fe-4e一一2Fe“正极C2H+2e一HDfIp+2H,O+4e一4O0H总反应I5e+2H一Fe>+HDf2Fe+2H,0+O,一2Fe(OH,知识江生国育芸河刑国一止I明【微思考2】在钢铁的锈代过程中,Fe(OH)如何变为Fe,OsxH,O?提示:氧氧化亚铁进一步被空气中的氯气氯化为氨氧化铁,氧氧化铁再失去部分水生成Fe,OsxEDO。R。国育国河河国一RAI二、金属的防护1改变金属材料的组成制成性能优异的合金一一在金属中添加其他金属或非金属T一5义3nTITfRTHR钮合金一一具有俚异不一抓厥砺“性和良好的生物乖定性知泉州土国育技河咤国工X明2.在金属表面覆盖保护层原|在忘尿如而一述英37不7又【存林尿别尿七周围物质隔里|开在杰砖杨吊的我而顶沥顺坂一V秉塑料等用曰砚导一央在矿乐天市颂F丁秉认训俊孙坤用阳极“氧化处理铝制品的衰面使之形成致密的氧化膜采用离于注入、表面渗镀等方式在金属表面也可形成稳定的钝化膜10