湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学试卷 Word版含答案

湖南省怀化市2020-2021学年高二10月联考化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.25时，下列事实不能说明HF是弱酸的是A.0.1 molL1的氢氟酸溶液pH>1 B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强C.氢氟酸溶液中含有HF分子 D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱2.下列各组物质的归类，完全正确的是3.常温下，在pH5的HA溶液中存在电离平衡：HAAH，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大.B.加入少量NaA固体，平衡向右移动C.稍微升高溶液温度，溶液中的c(OH)增大D.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H)减少4.室温下，有pH3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是A.测定其导电性能大致相同，B.与足量的锌粉反应的起始速率相同C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：1：100D.与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积比为1：2：1005.下列叙述正确的是A.pH7的溶液一定是中性溶液B.由水电离出来的H的浓度为1.01010 molL1，则原溶液的pH4C.升温，纯水的电离程度增大，KW增大，c(H)增大，pH值减小，但仍呈中性D.定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab16.已知热化学方程式H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72.8 kJmol1。下列叙述正确的是A.该反应中化学能全部转化为热能B.反应物总能量小于生成物总能量C.1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量D.H2(g)Br2(g)2HBr(g) H<72.8 kJmol17.在密闭容器中发生反应：H2S(g)CO(g)COS(g)H2(g) H<0，达到平衡后，改变下列条件能使v正<v逆的是A.增大压强 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.加入催化剂8.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是A.酸式滴定管只用水洗 B.锥形瓶只用水洗C.第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视 D.滴定管滴定开始前有气泡，滴定后消失9.在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)CO(g)CH3OH(g) H<0。下列说法错误的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.向容器中充入惰性气体，反应速率不变C.H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1D.加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大10.已知：H2RHHR，HRHR2，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH1的H2R溶液的有关说法错误的是A.1 L该溶液中H数目为0.1NAB.Na2R溶液中存在R2、HR、H2R等粒子C.该溶液中c(H)c(OH)c(HR)2c(R2)D.常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.25，加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断正确的是A.原氨水的浓度103 molL1 B.NH3H2O的电离程度增大C.溶液中的增大 D.再加入10 mL pH3的盐酸，混合液pH712.某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，发生CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H<0，测得CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。已知，此温度下，该反应的平衡常数K2.25，下列说法错误的是A.010 min，v(H2)0.225 molL1min1B.点b所对应的状态v正>v逆C.CH3OH的生成速率，点a大于点bD.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度13.在容积可变的真空密闭容器中投入一定量草酸锰(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)CO(g)CO2(g)。在一定温度下达到平衡，测得混合气体总浓度为0.8 molL1。若保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，达到新平衡时测得c(CO2)x molL1。下列说法正确的是A.当CO体积分数保持不变时表明反应达到平衡状态B.当气体平均摩尔质量保持不变时表明反应达到平衡状态C.达到新平衡时c(CO2)c(CO)0.4 molL1D.x的取值范围：0.2<x0.414.工业上可采用CH3OHCO2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式A：CH3OH*CH3O*H* Ea103.1 kJmol1方式B：CH3OH*CH3*OH* Eb249.3 kJmol1(其中Ea、Eb为活化能)。图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。下列说法错误的是A.总反应的焓变(H)大于0B.甲醇裂解过程主要历经的方式应为BC.该历程中最小能垒(活化能)为70.7 kJmol1D.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*3H*CO*4H*15.室温下，向20.00 mL 0.1000 molL1盐酸中滴加0.1000 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法错误的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)30.00 mL时，pH12.3三、非选择题：共60分。16.(12分)化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。历程A中正反应的活化能为 (用图中字母表示)。B历程表明此反应采用的条件为 (填标号)。A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂(2)在如图的转化关系中，X代表卤素。H2 0(填“>”、“”或“<”)；H1、H2和H3三者存在的关系为 。(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：计算H1 kJmol1；已知H341.1 kJmol1，则H2 kJmol1。17.(12分)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。(2)pH11时，图中H3AsO3水溶液中三种含砷微粒浓度由大到小的顺序为 。(3)H3AsO4第一步电离的方程式为 ，加水稀释其稀溶液，溶液中离子浓度增大的微粒是 。(4)若pKalgKa，H3AsO4第二步电离的平衡常数为Ka2，则pKa2 。(5)用NaOH溶液调节H3AsO4溶液的pH为7，此时溶液中c(Na) 。18.(12分)回答下列有关水溶液的问题：(1)下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比(：)是 。pH1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液(2)已知在25和95时，水的电离平衡曲线如图所示：在25时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95时水的离子积KW 。25时，将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若冷却至25时所得混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。曲线B对应温度下，pH2的盐酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合，溶液的pH 。常温下，将一小块金属钠投入100 mL 0.15 molL1的CuSO4溶液中，收集到产生的气体1.456 L(标准状况下)，此时溶液体积仍为100 mL，反应后溶液的pH 。19.(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) H131.3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1。该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式 。(2)已知在400时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。在400时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K (填数值)。400时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”“”或“不能确定”)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。20.(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)获得。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1