黑龙江省大庆市铁人中学2021届高三上学期期中考试化学试题（含答案）

黑龙江省大庆市铁人中学2021届高三上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, P-31, Cu-64，Cl-35.5，Ni-59，Fe-56，Na-23，Al-27，I-127 第卷（42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是（ ）序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体2分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应3下列表示不正确的是（）A1molSiO2分子中含4mol共价键B氯化铵的电子式为：CCH4的比例模型： DCl的结构示意图：4解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）AN2比O2的化学性质稳定 BF2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C金刚石的熔点比晶体硅高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A.与互为同位素B.与互为同素异形体C.与具有相同的最外层电子数 D.与具有完全相同的物理性质6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO、Fe3+、SO42B含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3、HCO3CKW/c(H+)11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3D常温下由水电离出的c(H+)=10-13 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl7. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A 当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol B 反应中KI被氧化C I2只是氧化产物，CuI是还原产物 D 当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I为2mol8.下列离子方程式正确的是 ()酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO5I6H=3I23H2ONH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4+OH- =NH3+H2OFeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+2Br- +2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2+2OH- +2HCO3-=CaCO3+CO32- +2H2OFe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3+ 3H2O用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2OA. B. C. D.9.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，下列说法不正确的是()A 、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NH HCO D装置也可用于制H210下列说法正确的个数为（ ）化学键断裂，一定发生化学变化任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A1B2C3D411常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是() AFe2+、I-、Cl-三种离子一定存在BCO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL112.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol/L） 的pH与原子序数的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是()A离子半径大小顺序：e>f>g>hB由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键Cy、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物D装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/313寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）A可以写成氧化物形式2M2Y34NY24X2Y BM的氧化物属于碱性氧化物C第82号元素与M位于同一主族 DN的最高价氧化物溶于水显酸性14.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。下列说法不正确的是( )A. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出B.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()31 g白磷（P4）中含有1.5NA个PP键1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA常温下，含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子ABC D16X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A只有 B只有 C只有 D17下列操作或装置能达到实验目的的是( )A B C D18.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )A.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8 L的Cl219.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（ ）A该温度下NaNO3的溶解度为200 gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/LD原不饱和溶液的密度为g/mL20.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉与8 g CuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶 液的质量增加1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )A.在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.6 g 碳参加了反应B.硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15 mol 电子C.反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0. 1 mol21.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12第卷（58分）22（12分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是_，W在周期表中的位置是_。(2)写出化合物AZX的结构式：_；化合物R2X2存在的化学键类型是_。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：_(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是_(填序号)。a简单阴离子还原性Z>Yb简单氢化物热稳定性：Z>Yc氧化物对应的水化物酸性：Z>YdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：_。(6)用电子式表示RZ的形成过程