2020高中化学第3章第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴作业3鲁科版必修1

1 第 2 课时 溴与海水提溴 基础达标 1方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了可爱的中国、 清贫等 文章， 经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字， 这种 药品是 ( ) A碘酒 B食盐水 C纯碱溶液 D碘化钾溶液 解析：选 A。米汤内含有大量的淀粉，淀粉遇碘变蓝色。 2美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了诺贝尔化学奖。 在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107 倍，具有金属般的导电能力。 碘(I 2) 属于 ( ) A非金属单质 B混合物 C化合物 D金属单质 解析： 选 A。本题借助于诺贝尔奖做为切入点，但考查内容很简单，碘属于非金属单质。 3 把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( ) A四氯化碳 B汽油 C酒精 D碘化钾溶液 解析：选 A。四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油 密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。 4某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验： 将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象； 将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色； 将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象； 向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。 下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，不正确的是( ) A镁粉与液溴不反应 B镁粉可与溴水中的酸反应 C中极少量的气泡是由镁粉与水反应而产生的 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 解析：选C。由说明Mg与冷水不反应，由说明Mg与液溴不反应，由说明Mg与 溴水中的酸缓慢反应生成H2，由说明加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。 5在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如 图所示现象，正确的结论是( ) 2 A加 CCl4加苯加酒精 B加酒精加 CCl4加苯 C加苯加 CCl4加酒精 D加苯加酒精加 CCl4 解析：选C。溴在有机溶剂苯、CCl4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精与水 互溶，(CCl4)( 水) ，( 苯)Br2I2，因此氧 化剂只能选择氯水，可排除B、C。加入氯水后，再加热蒸干可得KCl 固体。 13现有下列三个反应：2FeCl 32KI=2FeCl22KCl I2， 2FeCl2Cl2=2FeCl3， 2KMnO416HCl( 浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O ，若 FeCl2溶液中含有I 杂质， 要氧化 除去 I 杂质可加入的试剂是 ( ) ACl2 B盐酸 CKMnO4 DFeCl3 解析：选D 。加入的除杂试剂不能氧化Fe 2且还必须氧化 I 使之生成 I2而除去，只能 选用 FeCl3。 14海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海 水资源综合利用的示意图。 试回答下列问题： (1) 母液中含有K 、Na、Mg2等阳离子，从上图中可以看出，对母液进行一系列的加 工可制得金属镁。 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳，若加入石灰乳后所制取的产品中还混 杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是 _ 。 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与 经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。 电解氯化镁的化学方程式是_；从氧化还原反应的角度分析，该 反应中的还原剂是_。 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用 做镁蒸气的冷却剂的是_( 填写代号 ) 。 5 AH2BCO2 CO2D水蒸气 (2) 在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向 新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。 生成溴单质的化学反应的离子方程式是_； 生产中将溴单质从化合物 中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。 以 下 是 对 生 产 溴 单 质 所 用 的 气 态 氧 化 剂 寻 找 供 货 源 的 设 想 ， 其 中 合 理 的 是 _( 填写代号 ) 。 A从外地购买 B在当地新建生产厂 C从本厂生产烧碱处获得 D从本厂生产镁单质处获得 从多种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来 看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。 解析： (1) 除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2，使Ca(OH)2转化为 Mg(OH)2。 贝壳的主要成分为CaCO 3，煅烧贝壳可以制得CaO 。 熔融 MgCl2被电解时，既做氧化剂，又做还原剂。 Mg能与 H2O 、O2、CO2反应，与H2不反应，所以可在H2中冷却。 (2) 根据教材的讲解，很快做出解答。 电解饱和食盐水和MgCl2都产生 Cl2，所以选择C、D。 整个生产中既有H2又有 Cl2产生，所以可以生产盐酸。 答案： (1) 加入MgCl2后搅拌 贝壳 MgCl2= 通电 Mg Cl2MgCl2 A (2) 2Br Cl 2=2Cl Br 2通入热空气或水蒸气易挥发 CD 生产盐酸 15下列 A H八种物质存在如下图所示的转化关系( 反应条件、部分产物未标出) 。已 知 A是正盐， B能使品红溶液退色，G是红棕色气体。 试回答下列问题： (1) 写出下列各物质的化学式： A_； B_。 (2) 按要求写出下列反应的有关方程式： EF反应的化学方程式： _ ； G H反应的离子方程式： _ 。 6 (3) 写出 H的浓溶液与木炭反应的化学方程式： _ _ 。 (4) 检验 D中阴离子的方法是 _ _ 。 解析：突破点之一：B能使品红溶液退色，推断B为 SO2、 C为 SO3、D为 H2SO4。 突破点之二：A是正盐、 G为红棕色气体；推断A为亚硫酸盐、G为 NO2、F 为 NO 、 E为 NH3，则 A为(NH4)2SO3；从而推出H为 HNO3G 与 H2O反应生成HNO3和 F(NO) 。 答案： (1)(NH4)2SO3SO2 (2)4NH35O2= 催化剂 4NO 6H2O 3NO2 H2O=2H 2NO 3NO (3)C 4HNO3( 浓)= 4NO2 CO2 2H2O (4) 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶 液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO 2 4