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用分类思想突破与量有关的离子方程式(附典例剖析)

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用分类思想突破与量有关的离子方程式(附典例剖析)

用分类思想突破和量有关的离子方程式题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:碱过量:CO22OH=COH2O;碱不足:CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:NaAlO2过量:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO;NaAlO2不足:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:COH=HCO;盐酸过量:CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量:Al33OH=Al(OH)3;强碱过量:Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量:AlOHH2O=Al(OH)3;强酸过量:AlO4H=Al32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量:3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O;稀HNO3过量:FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足:HOH=H2O;NaOH过量:NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足:8H2NO6I=4H2O3I22NO;HI过量:Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为OHH=H2O;AlOHH2O=Al(OH)3;COH=HCO、HCOH=CO2H2O;Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为HOH=H2O;Al33OH=Al(OH)3;NHOH=NH3H2O;Al(OH)3OH=AlO2H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足:Ca2HCOOH=CaCO3H2O;NaOH过量:Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足:HCOOHCa2=CaCO3H2O;NaHCO3过量:Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O,此时溶液呈碱性;nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,离子方程式为SOBa2=BaSO4。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2113Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3;nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【典例剖析】1.(2020四川省邻水实验学校月考)下列离子方程式表示正确的是()A.往FeI2溶液中通入过量氯气:Cl22I=2Cl2I2B.铜与稀硝酸反应:3Cu4H2NO=3Cu22NO2H2OC.大理石溶于醋酸中:CaCO32H=Ca2H2OCO2D.将FeCl3溶于水生成胶体:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H答案D解析氯气不仅会氧化碘离子,也会氧化亚铁离子,故A不选;电荷不守恒,电子和质量也不守恒,正确的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,故B不选;醋酸是弱酸,不能写成H的形式,应写成CH3COOH的形式,故C不选;将FeCl3溶于水,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,是可逆反应,故D选。2.(2020云南省通海县第一中学考试试题)下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HClNa2CO3;HClNaHCO3B.NaOHHCl;Ba(OH)2 H2SO4C.BaCl2 H2SO4;Ba(OH)2 Na2SO4D.CaCO3 HCl;Na2CO3 H2SO4答案C解析HCl与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O;HCl与NaHCO3溶液反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O,离子方程式不同,A不符合;NaOH与HCl溶液反应的离子方程式为HOH=H2O;Ba(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为SO2HBa22OH=BaSO22H2O,离子方程式不同,B不符合;BaCl2与H2SO4以及Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的离子方程式均为SOBa2=BaSO4,C符合;CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为2HCaCO3=Ca2CO2H2O;Na2CO3与H2SO4溶液反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O,离子方程式不同,D不符合。3.(2020云南省广南县第三中学试题)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl2H2OH2Cl22OHC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2OHHSO=BaSO4H2OD.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2HCOOH=CaCO3H2O答案B解析钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,故A错误;电解饱和食盐水时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成,离子方程式为2Cl2H2OH2Cl22OH,故B正确;二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,故C错误;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀,反应的离子方程式为:HCOCa2OH=CaCO3H2O,故D错误。4(2019日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCOBa2OH=BaCO3H2O答案D解析用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,离子方程式:2IH2O22H=I22H2O,故A错误;向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCONH2OH=NH3H2O COH2O,故B错误;向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4,故C错误。5(2020江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确;AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正确;说明酸性:H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水答案B解析A项,将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中,Cl2不足,先氧化I,离子方程式:2ICl2=2ClI2,错误;B项,AlO与H物质的量之比为11反应时,生成Al(OH)3沉淀,14反应时生成铝离子,所以1 molL1 的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合,离子方程式:2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O,可理解为2 mol AlO消耗2 mol H,生成2 mol Al(OH)3,其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H,生成1 mol Al3,所以AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23,正确;C项,过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应:H2OSO2ClO=SO Cl 2H,无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱,错误;D项,Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式:Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22CO,酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面,错误。6(2020天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式:(1)复分解离子反应中,量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:_

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