甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 N-14 Zn-65 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，满足未来新能源标准的是，答案为B。2. 决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度【答案】A【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。3. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A. 碳化钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 氧化钙溶与水【答案】A【解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】A碳化钙受热分解生成碳和钙，反应是吸热反应，是氧化还原反应，A符合题意；B乙醇的燃烧反应是一个放热反应，B与题意不符；C铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，C与题意不符；D氧化钙溶于水是一个放热反应，D与题意不符。答案为A。4. 在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得(A)=1.2molL1min1，则此时容器中B的物质的量是A. 1.6molB. 2.8molC. 3.2molD. 3.6mol【答案】D【解析】【详解】A的平均反应速率是1.2molL1min1，则1min内A的物质的量减少n(A)= 1.2molL1min11min1L=1.2mol，根据化学方程式计量数关系可知B减少0.4mol，则1min后容器中的B的物质的量是4mol-0.4mol=3.6mol，故D项正确。故选D。5. 已知反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为A. HH2 B. H2H C. HH2 D. 2H2H2【答案】B【解析】【详解】2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2根据盖斯定律：-的2H2O（l）=2H2O（g）焓变HH2，在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变H2H所以B符合题意。6. 关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）A. 两者对应反应的H均小于0B. 两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同C. 两者的数值均不随反应物用量改变而改变D. 两者的数值均随反应物改变而改变【答案】D【解析】【详解】A燃烧热和中和热均为放热反应，故两者对应反应的H均小于0，A正确；B燃烧热要求可燃物的物质的量为1mol，而中和热要求生成水的物质的量为1mol，两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同，B正确；C燃烧热要求可燃物物质的量为1mol，而中和热要求生成水的物质的量为1mol，两者的数值均不随反应物用量改变而改变，C正确；D两者的焓变数值为定值，不随反应物的量改变而改变，D错误；答案为D。7. 对于密闭容器中进行的反应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()A. 增大体积使压强减小B. 体积不变，充入N2使压强增大C. 体积不变，充入He使压强增大D. 压强不变，充入气体Ne【答案】B【解析】【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，据此结合选项的内容解答。【详解】A增大体积使压强减小，物质浓度减小，化学反应速率减慢，A选项不符合题意；B恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B选项符合题意；C体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，化学反应速率不变，C选项不符合题意；D压强不变，充入气体He，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，D选项不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，选项B与C是解答的易错点，注意压强对反应速率影响改变的实质是通过改变浓度引起的，注意从能否改变浓度的角度去分析解答。8. 反应A+BC分两步进行：A+BX XC，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A. E2表示反应XC的活化能B. X是反应A+BC的催化剂C. 反应A+BC的H<0D. 加入催化剂可改变反应A+BC的焓变【答案】C【解析】【详解】A、由于反应热H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应XC的反应热，而是反应XC的逆反应的活化能，故A错误；B、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，但X在反应A（g）+B（g）C（g）中先生成、后消耗，故不是催化剂，只是中间产物，故B错误；C、依据图象分析可知反应物AB能量高于生成物C的能量，反应是放热反应，故C正确；D、反应吸放热即及吸放热的多少取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与催化剂的使用无关，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查了反应的焓变意义图象分析应用，催化剂改变反应速率的过程，掌握基础是关键，易错点B，注意催化剂和中中间产物的区别。9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)O2(g)=CO(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H52H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H4CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】前一反应中C(s)燃烧更充分，放出的热量更多，但H1、H2都为负值，所以H1H2；两反应中各物质的状态相同，但化学计量数后者为前者的二倍，2H5=H6，由于H5、H6都为负值，所以H5H6；两反应的实质相同、化学计量数相同，所以H3=H4；前一反应为吸热反应，H70，后一反应为放热反应，H80，所以H7H8；综合以上分析，符合题意；故选C。10. 下列说法或表示方法正确的是（ )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B. 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C. 盐酸与NaOH溶液反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热H=-257.3kJmol-1D. 一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-80kJmol-1【答案】A【解析】【详解】A硫蒸气比硫固体所含能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A正确；B燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量不符合燃烧热概念，故B错误；C中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3 kJmol-1，故C错误；D一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出热量为8kJ，此反应是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应时不可能完全转化为生成物，则无法判断具体反应的氮气和氢气的物质的量，则此反应的反应热无法计算，故D错误；答案为A。11. 等质量的铁与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应（实验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（ ）组别c(HCl)mol/L温度/状态A2.025块状B2.530粉末C2.550块状D2.550粉末A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】由表中数据可知，实验A、B、C、D中，B、C、D中的盐酸浓度高于A，C、D中的温度高于B，且D的固体表面积又比C大，则反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是D。12. 下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（ ）H2(g)O2(g)=H2O(l) H1C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H32H2S(g)3O2(g)=2SO2(s)2H2O(l) H4A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】中，H2(g)为1mol，发生完全燃烧，生成稳定的产物H2O(l)，所以H1为燃烧热；中，C(s)燃烧的产物为CO(g)，燃烧不完全，所以H2不是燃烧热；中，1molS(s)完全燃烧，生成稳定的产物SO2(g)，所以H3为燃烧热；中，反应物H2S(g)物质的量为2mol，所以H4不是燃烧热；综合以上分析，中的H不表示燃烧热，故选B。13. 下列热化学方程式正确的是（注：H的数值均正确）（ ）A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol（中和热）C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol（反应热）D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】【详解】A因为产物之一为H2O(g)，不是H2O(l)，所以H=-1367.0kJ/mol不是燃烧热，A不正确；B因为CH3COOH为弱酸，弱