必修1《专题二 从海水中获得的化学物质》统测复习ing课件

,食盐,水,Cl2,H2,NaOH,电解熔融态,Na,Cl2,盐卤,提取Br2,Mg(OH)2,MgCl2,电解熔融态,Mg,海水中提取的物质知识体系,一、氯的提取与性质,2H2O + 2NaCl = Cl2 + H2 + 2NaOH,通电,1.工业制取氯碱工业,如何对生成的气体进行检验？,阳极,阴极,2氯气的实验室制取,MnO2 + 4HCl(浓) =MnCl2 +2H2O + Cl2,原理：,装置：,发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置,实验室用含0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的物质的量可能为 ( ) A0.05mol B小于0.05mol C大于0.05mol D0.1mol,思考1,B,其中被氧化的 HCl 的物质的量为,小于0.1mol,Cl2+H2O HClHClO,讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？,1、干燥有色布条 2、石蕊试液 3、KI淀粉溶液 4、NaBr溶液 5、FeCl2溶液 6、AgNO3溶液 7、Na2CO3溶液 8、 NaOH溶液,氯水的成分及性质,久置氯水成分：,稀盐酸,干燥的氯气是否具有漂白性？,无,制漂白粉 制备方法 有效成分 漂白原理,氯气性质的应用1,根据电解池原理，请设计一个装置制取家庭84消毒液(NaClO).,Cl2,+,-,氯气性质的应用2,已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是,关于氯气和SO2性质的叙述正确的是 A.在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水 B.常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入 BaCl2溶液时无明显现象 C. Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊 D.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中， 溶液的紫色立即褪去,卤素单质物理性质的递变规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 体,气 体,液 体,固 体,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,水中 溶解性,逐 渐 减 小,颜色逐渐加深,二、溴、碘的提取与性质,卤族元素性质的递变规律,单质的氧化性,单质和H2化合难易程度,逐渐减弱,逐渐减弱（F无正价）,元素非金属性,逐渐减弱,F Cl Br I,原子半径,逐渐增大,最高价氧化物的水化物酸性,由易到难,与 氢气反应，生成卤化氢:,H2 + F2 = 2HF,H2 + Cl2 = 2HCl,H2 + Br2 = 2HBr,H2 + I2 2HI,冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定,强光照射爆炸化合， HCl较稳定,500，较慢地化合， HBr较不稳定,持续加热，缓慢化合，HI同时分解,反应能力渐弱,气态氢化物稳定性渐弱,HX的还原性： HF<HCl<HBr<HI HX的沸点高低： HCl<HBr<HI < HF HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI,1.与水反应：,X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I),反应越来越难发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,2.与碱反应：,X2 + 2NaOH = NaX+NaXO +H2O (X=Cl、Br、I),卤素的共性,氟的特殊性,1. F2与水的反应 2. AgF溶于水 3. F的价态（没有最高价） HF是弱酸，会腐蚀玻璃 熔沸点由于氢键存在显著提高,氧化性：F2Cl2Br2I2,还原性： F- <Cl- <Br-< I-,甲、乙、丙三种溶液中各含有一种- (X-为Cl-,Br-或I- )，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再向甲中加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 A. Br-, Cl-, I- B. Br-, I-, Cl- C. I-, Br-, Cl- D. Cl-, I-, Br-,B,卤素离子X的检验,未知溶液+硝酸银溶液+稀硝酸,Ag+ + Cl- = AgCl (白色),Ag+ + Br- = AgBr (淡黄色),Ag+ + I- = AgI (黄色),(氟化银易溶于水),未知溶液+新制氯水+CCl4,小 结,根据结构决定性质的原则，从卤族元素 原子结构的异同点复习卤族元素性质的变化规律。,第A族,相同点：最外层都是7e- 不同点：核电荷数，电子 层数，原子半径,非金属性减弱,钠及其化合物的性质,指导思想,单质,氧化物,氧化物的水化物,盐,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,二、钠及其化合物,1.钠的性质,由银白色金属光泽变暗,剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体,浮在水面上，熔成光亮小球，游动，发出嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红,剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量白烟,二、相互转化,2Na2CO3 、NaHCO3的鉴别与转化,2. 要除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，把应加入的试剂或采用的方法填在横线上。(1)溶液NaHCO3(Na2CO3) 。(2)固体Na2CO3(NaHCO3) 。(3)溶液NaOH（Ca(OH)2） 。(4)溶液Na2SO4(Na2CO3) 。,1下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A. 与盐酸反应产生等量的CO2时，二者消耗的盐酸一样多 B. 等质量的二者钠盐与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多 C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠产生气体快 DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应,10.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的13种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3 ，NaI D CaCl2，NaI,11. 现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题。 （1）推断A、B、C、D的化学式： A ；BC；D。 （2）A溶液中通入足量E反应的离子方程式为 。 （3）B溶液与C溶液反应的离子方程式为 。,B,三、镁,Mg(OH)2,MgCl2,电解熔融态,Mg,过滤,1、加HCl,2、蒸发结晶,Mg,(金属置换非金属固体单质),三、离子反应,离子方程式的书写,能拆的是强酸、强碱、可溶性盐,错误的书写,不符合客观事实,遗漏离子反应,不符合守恒原则,拆分错误,铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4,硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2- + Cu2+ =CuS,铝和盐酸反应：Al +2H+=Al3+H2,NaHSO4（Na+、H+、SO42-） NaHCO3（Na+、HCO3-） NaHSO3（Na+、HSO3-）,量多量少错误,二氧化硫气体通入少量氢氧化钠溶液中 ： SO22OHSO32H2O,过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO,三、离子反应,离子共存,离子不能大量共存,生成难溶物（如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-）,有挥发性物质生成（如H+与HCO3-； OH- 与NH4+）,有弱电解质生成(如H+与OH- 、 ClO-、 SO32- ),发生氧化还原反应：强氧化性离子 （如MnO4- /H+、 NO3- /H+、 Fe3+ 、 ClO- ） 与强还原性离子（I- 、S2- 、 SO32- 、 Fe2+ ） 不能共存。,注意附加的隐含条件, 无色透明溶液中，不存在有色离子。, pH7酸性溶液中，不存在与H+起反应的离子。, pH7碱性溶液中，不存在与OH-反应的离子。, 能与Al反应放出H2的溶液可能是强酸也可能是强碱,无色不含Cu2 、MnO4-、Fe3+、Fe2+,三、离子反应,离子共存, HCO3- 、HSO3-既不能与强酸共存也不能与强碱共存,四、氧化还原反应,氧化产物,氧化反应(被氧化),氧化性： 还原性：,氧化剂氧化产物,还原剂还原产物,已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,B,氧化剂,还原剂,还原产物,得电子,价降低,还原反应(被还原),失电子,价升高,K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （1） 元素被氧化 , 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用 的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （4）用双线桥标明电子转移的方向和数目。,四、氧化还原反应,Cl,K2Cr2O7,Cl2,HCl,6 : 8,当反应转移3mol电子时，共有多 molHCl参加反应，有 molHCl被氧化，生成 molCl2,7,3,1.5,三、离子反应,1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A、K+、Na+、SO42、CO32 B、NH4+、Mg2+、SO42、Cl C、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO3,2、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液,3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 4、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2,5、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此推断，该溶液中肯定有 离子， 肯定无 离子。 写出有关反应的离子方程式,氧化剂还原产物 还原剂氧化产物,得电子化合价降低 失电子化合价升高,氧化性： 还原性：,氧化剂氧化产物,还原剂还原产物,20.已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是 A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,B,18.对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法 A是置换反应 BCO2是氧化剂 CNa2O2既是氧化剂又是还原剂 D氧化产物和还原产物都是O2,19.下列说法正确的是A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性.B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越