【化学】河北省衡水市衡水中学2014届高三第一次模拟考试

1 河北衡水中学2013-2014 年度第二学年度高三年级 第一次模拟考试理科综合试卷 （考试时间150 分钟满分 300 分） 注意事项： 1. 本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3回答第卷卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O ：16 N:14 Na： 23 Cl：35.5 Cu：64 Mn ：55 S ： 32 第 I 卷 一、选择题：本题共13 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（） A12 月 2 日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 8某工厂生产的某产品只含C、H 、O三种元素 , 其分子模型如图所示( 图中球与球之间的连 线代表化学键,如单键、双键等) 。下列对该产品的描述不正确的是（） A. 官能团为碳碳双键、羧基 B. 与 CH2CHCOOCH3互为同分异构体 C. 能发生氧化反应 D. 分子中所有原子可能在同一平面 9. 下列离子方程式正确的是（） ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O3 22H=SO 4 23S H 2O B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428H NO 3 9Fe 3NO 14H 2O C100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe 2+ Cl 2=2Fe 3+2Cl- D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4 2- 沉淀完全： 2 2Al 3+3SO 4 2- +3Ba 2+6OH - =2 Al(OH) 3+3BaSO4 10向某密闭容器中加入03mol A 、 01mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生 反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下图为t2 时刻后改变容器中条件，平衡 体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知 t3 t4 阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（） A若 t1=15s ，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 mol L -1 s -1 Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度 CB的起始物质的量为0.02 mol D该化学反应的表达式为：3A(g)B(g)+2C(g) 11分子式为C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有（）种（不考虑立体异构） A6 B 5 C4 D3 12单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu 现将2.00g C与 16.0g CuO的混合物， 隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水， 共收集到 1.12L 气体 （标准状况） ， 生成沉淀的质量为5.00g 下列说法中错误的是 （） A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g C反应后的固体混合物的总质量为14.4 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 13常温下，下列说法不正确 的是 ( ) A等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq) 中离子总数 BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C0.1 mol/L的 NaHA 溶液 pH5，则溶液： c(HA ) c(H) c(A2) c(H 2A) D向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性， 所得混合液： c(Na )c(NH4 ) c(SO 4 2 ) c(OH ) c(H) 3 26.(14分) 工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中 Cu2S 的质量分数，设计了如图装置。实验时 按如下步骤操作： A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g 。 C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟1L 的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度, 发生反应为 :Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取 25.00ml 含 SO2的水溶液于250ml 锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至 终点。按上述操作方法重复滴定23 次。 试回答下列问题： （1）装置的作用是_；装置的作用是_ 。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作 F 中所发生反应的化学 方程式为 （3）若操作F 的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。 滴定 次数 待测溶液的 体积 /mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可） 。 （5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6. 25 10 18, H 2S 饱和溶液中 c (H ）与 c (S2）之 间存在如下关系： c 2 (H ) c（ S 2) = 1. 010 22 。在该温度下，将适量 FeS 投入 硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe 2+）为 lmol/L ，应调节溶液的c（H 十）为 _。 4 （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 _ 27（ 15 分） . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响 较大。 工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO Cr2O3，杂质为 SiO2、Al2O3）为原料生产它， 实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是。 （2）步骤调节pH后过滤得到的滤渣是。 （3）操作中，酸化时，CrO4 2-转化为 Cr 2O7 2- ，写出平衡转化的离子方程式。 （4）用简要的文字说明操作加入KC1的原因。 （5）称取重铬酸钾试样2.500g 配成 250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+） ，放于暗处 5min。然后加入100mL水，加 入 3mL淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa 2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O3 2- =2I 一十 S 4O5 2-） 判断达到滴定终点的依据是。 . 氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是 氨有着良好的产业基础，价格低廉， 氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力。氨氧燃料电 池示意图，回答下列问题 5 (1) a电极的电极反应式为_； (2) 反应一段时间后，电解质溶液的pH将 _（填“增大”“减小”或“不变”）； (3) 已知： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：_； 28（ 14 分）在 1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)2B(g) C(g)+D(s) H= +85.1kJ mol 1 容器内气体总压强(P) 与起始压强P0的比值随反应时间(t) 数据见下表： ( 提示，密闭容器中 的压强比等于气体物质的量之比) 时间 t/ h 0 1 2 4 8 16 20 25 1.00 1.50 1.80 2.20 2.30 2.38 2.40 2.40 回答下列问题 : （1）下列能提高A的转化率的是_ A升高温度 B体系中通入A气体 C将 D的浓度减小 D通入稀有气体He ，使体系压强增大到原来的5 倍 E若体系中的C为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水 （2）该反应的平衡常数的表达式K_， 前 2 小时 C的反应速率是_ mol.L -1 .h -1; （3）平衡时 A的转化率 _， C 的体积分数 _（均保留两位有效数字）； （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D 的取值范围 n(D)_mol （5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常 温下，将 amolCH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL -1 的盐酸使溶液 呈中性 ( 不考虑醋酸和盐酸的挥发) ，用含a 和b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka=_ 6 36 (15 分) 【化学选修化学与技术】 印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危 险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工 厂用下图所示的工艺流程生产硫酸： 请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_( 填设备名称 ) 。吸收塔 中填充有许多瓷管，其作用是_ 。 （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50% ，为提高 SO2转化率，经流 量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍， 则生产过程中流 经流量计 1 和流量计2 的空气体积比应为_。 假设接触室中SO2的转化率为95% ，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_ ( 空气中氧气的体积分数按0.2 计) ，该尾气的处理方法是_。 （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_( 可多选 ) 。 A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高 C产生的废渣减少D不需要使用催化剂 （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面_ 。 A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备 （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可 有 效 减 少 煤 燃 烧 时SO2的 排 放 ， 请 写 出 此 脱 硫 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 _ 。 37. （15 分） 【化学选修物质结构与性质】 X、Y、Z、M 、N、Q P为元素周期表前四周期的7 种元素。其中，X原子核外的M层中只有两 对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K 层的两倍， Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的9 倍， N