高三化学二轮复习实验专题强化练——无机物制备类实验大题专练【基础过关】

高三化学二轮复习实验专题强化练无机物制备类实验大题专练【基础过关】1. 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置： 请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是图中的 _ (2)A中发生反应一段时间后，B中的现象是 _ .B中发生反应的化学方程式为 _ .整套实验装置存在的明显缺陷是 _ (3)写出D装置中发生反应的离子方程式 _ (4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4(简述实验步骤)： _ 2. 水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状液体，沸点为118.5，熔点为40.具有强碱性，在空气中可吸收CO2，产生烟雾水合肼是一种强还原剂，能与卤素单质、HNO3、KMnO4等激烈反应水合肼可用含NaOH的NaClO溶液氧化尿索CO(NH2)2溶液制得实验室模拟水合肼的制备装置如图所示(夹持及加热装置已省略).请回答下列问题： (1)写出制备水合肼反应的离子方程式： _ (2)向三颈瓶中加入溶液之前，应先从右侧导管中通入氮气，目的是 _ .制备水合肼时，分液漏斗中盛装的药品是 _ (3)水合肼可用于贵重金属的清洗、精炼、回收，用水合胼从氯化银中回收金属银时，生成一种一卤代氮化物(N2H5Cl)和一种无霉的气体单质写出该反应的化学方程式： _ (4)由水合肼脱水可得火箭燃料肼，此时可选用的脱水剂为 _ (填字母)A.五氧化二磷B.浓硫酸C.氧化钙 (5)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施： _ (6)实验室用碘量法测定水合肼的浓度： 滴定原理为N2H4H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O. 测定过程：准确量取5.00mL水合肼溶液并将其稀释成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸、NaHCO3固体，然后再用0.100标准I2溶液滴定终点，消耗标准溶液25.00mL用 _ 滴定管量取标准溶液(填“酸式”或“碱式”)；若用蒸馏水洗涤滴定管之后，直接注入标准溶液排气泡、调液面、读数等，测得结果会 _ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)根据上述实验数据算出原水合肼溶液的物质的量浓度为 _ 3. 有机反应中常用镍作催化剂某化工厂收集的镍催化剂中含Ni64.0%、Al24.3%、Fe1.4%，其余为SiO2和有机物这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按如图1工艺流程回收镍： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：请回答下列问题： 沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2(1)滤液A中存在的阴离子主要是 _ (2)硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是 _ (3)滤液B中加入H2O2的目的是 _ .操作X的名称是 _ (4)含镍金属氢化物MHNi燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车，其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M放电充电MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为 _ ，放电时负极的电极反应式为 _ (5)一种储氢合金M是由金属镧(La)与镍形成的合金，其晶胞结构如图所示，晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子，都在晶胞面上，该晶体的化学式为 _ (6)上述回收镍的过程中，使用akg含镍废催化剂，调pH=6时bkgNi(OH)2，回收过程中，第步操作镍的损失率为5%，第步骤的损失率为3%，则最终得到硫酸镍晶体(M=281kg/mol)的质量为 _ kg(填计算式)4. 氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：(1)实验室利用反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置(加热及夹持装置未画出)如下实验开始时，应先点燃_(填“A”、“B”)处酒精灯；c中碱石灰的作用为_上述装置设计尚存在缺陷，应在_(填上述仪器字母序号)之间再加一个装置，请画出该装置(注明所需试剂)(2)实验室用Cl2从盐湖苦卤(富含K+、Ca2+、Mg2+、Br、SO42、Cl等)中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为_加入试剂x的目的是_；步骤中试剂y的化学式为_；步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需_(3)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应该实验设计不正确，错误在于_.设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应(简要说明实验步骤、现象和结论)_5. POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈瓶(装置甲)合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：(1)PCl3的熔点为112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；(2)2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3(1)实验室制备Cl2的原理是_。(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。(3)装置乙中冷凝水从_(选填a或b)进入。【实验】制备POCl3(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_(仪器名称)目的是一致的。(5)C中反应温度控制在6065，其原因是_。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag+SCN=AgSCNKsp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。(6)POC13水解的化学反应方程式为_。(7)滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。(8)反应中POC1的百分含量为_。6. 过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂。某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物。查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳。设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置(假设装置中的药品均足量)。主要实验步骤：连接装置并检查装置的气密性；先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯。实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊。请回答下列问题：(1)上述方案有不足之处，请提出修改建议：_。B装置的作用是_。(2)确认步骤“装置内的空气排尽”的操作是_。(3)预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：_(只写一个)。(4)实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液。请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告(根据需要，不必填满，不够也可以补充)：实验步骤实验操作实验现象和结论步骤一_ _ 步骤二_ _ 步骤三(5)拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：_。7. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：I.制备高铁酸钠(Na2FeO4)(1)制备NaClO溶液已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O图甲装置中发生反应的离子方程式是_，为防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是_已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O.选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaClO的装置，应选择的装置有_(填字母)(2)制备Fe2(SO4)3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是_，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)制备Na2FeO4：将Fe2(SO4)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是_.高铁酸钠(Na2FeO4)的性质(4)已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在_(填“污水1”或“污水2”)中降低的速率快(5)请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因_；Na2FeO4(摩尔质量是166g/mol)的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍(计算结果保留两位小数)8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5.装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5(1)A仪器的名称为： _ ，实验前要进行 _ ；装置中产生气体的化学方程式为 _ (2)浓硫酸 _ (能或不能)用稀硫酸代替，原因是 _ (3)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 _ (4)装置用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置(夹持仪器已略去)为 _ (填序号)实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00