高三化学二轮复习实验题必练-元素周期表

高三化学二轮复习实验题必练-元素周期表1. I.如图所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：(1)的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的正盐的化学式为_。(2)和形成的化合物的电子式为_。(3)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_>_(用化学式表示)。II.某同学欲利用图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。(4)干燥管D的作用_。(5)证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中反应离子方程式为_。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_。(6)证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用_来比较元素非金属性的强弱。2. Cu2S可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S中反应制得 (1)铜元素在元素周期表中的位置为 _ ，Cu+的核外电子排布式为 _ ，基态铜原子核外电子共有 _ 种运动状态 (2)Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4 在SO42-中S原子的杂化轨道类型为 _ ；SiO44-、PO43-与SO42-互为 _ ；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为 _ ； 硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a表示，图1中b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式 _ (3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性质如表： 物质熔点/沸点/水溶液甲醇-9764.7互溶甲硫醇-1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 _ (4)某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示(1pm=10-10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度= _ g/cm3(保留三位有效数字)3. (l)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据上述实验现象可以判断四种金属活动性由强到弱的顺序是_。(2)由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：溶液中的H+移向_(填“正极”或“负极)。负极的电极反应式是_。(3)断开1molH一H键、1molN一H键、1molNN键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填_(“吸收”或“放出”)能量_KJ。(4)原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为(填具体数字)_。A和B的核电荷数之差为(用含m或n的式子表示)_。B和A的族序数之差为_。4. (1)Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素Al位于元素周期表第_周期第_族；Cu的基态原子价电子排布式为_用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径沸点Na _ AlO2- _ Na+CH4 _ H2O(2)Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一请回答下列问题：Cr元素(核电荷数为24)的基态原子电子排布式为_，这一排布方式符合_(填原理或规则)，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子_(填“难”或“易”)过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处在_族，该族元素共有_种(3)磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用向磷可用于制备高纯度的磷酸(磷酸结构简式为 )，三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍等等完成下列填空：NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)氧原子核外有_种不同能量的电子次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)；次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式_(4)如图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系其中A点表示的单质是_ (填化学式)5. 四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为_，V3+的价电子排布图为_(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为_(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂SO2分子中键角_120(填“>”、“<”或“=”)；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_(填图2中字母)，该分子中含有_个键(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子_(填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_(5)硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4.硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式_(配位键须注明)(6)利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取M水溶性小的主要原因是_6. 铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题： (1)铁元素在周期表中的位置为_。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式： _。 (3)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。 装置A中需持续通入N2，其目的是_。 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式_。 装置D中干燥管的作用为_。 小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4xH2O分解的质量变化情况，得到如图关系： 实验结束后后，装置B质量增加12.6g，结合上图数据，确定FeSO4xH2O中的x=_。7. C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。 (1)Si在周期表中的位置为_。(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：装置中盛放的试剂是_，装置中发生反应的离子方程式是_。(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_(填“正”或“负”)化合价，从原子结构角度解释原因是_。8. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2(1)氯元素在元素周期表的位置为：_(2)写出制取氯气的离子方程式_(3)完成下列填空：下列收集Cl2的正确装置是_将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_答案和解析1.【答案】；(NH4)2SO4；HNO3；H2SiO3；防倒吸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；缺少尾气处理装置；最高价含氧酸的酸性强弱【解析】解：I、根据元素周期表可知，为H，Be，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl。(1)的阴离子即为S2-，核外有18个电子，核内有16个质子，故结构示意图为；的简单氢化物为NH3，与的最高价氧化物的水化物即H2SO4反应成的正盐为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4，故答案为：；(NH4)2SO4；(2)和形成的化合物为NaF，是离子化合物，由钠离子和氟离子构成，故电子式为，故答案为：；(3)元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而由于非金属性N>Si，故、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HNO3>H2SiO3，故答案为：HNO3>H2SiO3；II、(4)球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防倒吸；(5)KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；缺少尾气处理装置；(6)在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，两者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，通过C中澄清石灰水变浑浊可以证明CO2的生成，即证明酸性HNO3强于H2CO3，而最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，故可以证明非金属性N>C，即该实验设计的原理是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较来比较元素非金属性的强弱，故答案为：最高价含氧酸的酸性强弱。I、根据元素周期表可知，为H，Be，为N，为O，为F，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl。(1)的阴离子即为S2-，核外有18个电子；的简单氢化物为NH3，与的最高价氧化物的水化物即H2SO4反应成的正盐为硫酸铵，据此写出化学式；(2)和形成的化合物为NaF，是离子化合物，由钠离子和氟离子构成；(3)元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；II、(4)有缓冲作用的装置能防止倒吸；(5)A盛放浓盐酸，B盛放高锰酸钾，AB为氯气的发生装置，C