新人教版化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第2课时硫酸和硫酸根离子的检验课件22PPT

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及化合物 第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验,学习目标,1.知道硫酸是一种重要的化工原料，了解工业制硫酸的原理。 2.了解硫酸的主要性质和硫酸在生产生活中的作用。 3.掌握硫酸根离子的检验方法。,学习探究,一、硫酸的制备,工业制硫酸 的原理示意图,有关反应的化学方程式,制备SO2,制备SO3,吸收SO3,2SO2 + O2 2SO3,SO3+ HO2 = 2H2SO4,二、硫酸的性质,1.稀硫酸的性质,硫酸是强酸，具有酸的通性。,H2SO4 在水溶液中 电离成H+和 。,完全,2H2SO4 = 2H+ +,稀硫酸,使指示剂变色（如石蕊试液），溶液变红色,与活泼金属反应（如Fe、Zn），生成硫酸盐+H2,与碱性氧化物反应（如CuO），生成硫酸盐+H2O,与碱发生中和反应（如Ba(OH)2），生成硫酸盐+H2O,与弱酸盐反应（如Na2CO3），生成硫酸盐+弱酸,2.浓硫酸的特性,（1）吸水性,浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。,吸水性属于物理变化。,思考：不能用浓硫酸干燥的气体有哪些？,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S、HBr、HI等,（2）脱水性,浓硫酸能够将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味产生。,强氧化性,（3）强氧化性,与金属反应,常温时Fe、Al等少数金属遇浓硫酸发生钝化。,加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。,浓硫酸与铜的反应,铜丝表面有气泡生成,溶液逐渐变为无色,逐渐变为红色,与非金属反应,与还原性化合物（H2S、HBr)反应,结论：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，即溶液中存在硫酸根离子。,三、硫酸根离子的检验,稀硫酸,Na2SO4溶液,Na2CO3溶液,BaCl2溶液,稀盐酸,稀盐酸,稀盐酸,检验硫酸根离子的正确操作方法,被检液,取清液,有无白色沉淀产生 （判断有无硫酸根离子）,先加稀盐酸的目的是,排除 和Ag+干扰。,学习小节,硫酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸的特性： 吸水性 脱水性 强氧化性,硫酸根离子的检验,随堂演练,1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）。 A.CuCuSO4 B.CCO2 C.蔗糖“黑面包” D.Fe2O3Fe(SO4)3,C,2.向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。 A.一定有硫酸根离子 B.可能有硫酸根离子或银离子 C.一定没有银离子 D.可能有碳酸根离子,B,3.根据如图所示装置，回答下列问题。,有气泡产生，溶液变蓝,纸条褪色,纸条由无色恢复为红色,吸收多余的SO2，防止污染环境,反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应,ad,谢谢！,