高三化学二轮复习实验专题强化练——以“气体制备”为纽带的综合实验大题【基础过关】

高三化学二轮复习实验专题强化练以“气体制备”为纽带的综合实验大题【基础过关】1. 实验的基本操作、常用仪器、分离提纯是化学重要的知识。 (1)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定。仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，某小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na；乙醚微溶于水；沸点：乙醚34，1丁醇：118，并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。洗涤滤渣的实验操作方法是 在分液漏斗中进行分液，静置分层后，由于有机层和水层都是无色的，如何知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法 (3)某小组欲测定室温下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图，读数时除恢复到室温外，还要注意 、 2. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题：(1)向A中滴加的硫酸最好选用_(填字母)。A.98%的浓硫酸B.70%的硫酸C.10%的稀硫酸(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(3)关闭K1、K3，打开K2.一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置C中发生的现象是_。(5)装置D和F的作用为_。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。(7)请指出该设计的缺陷：_。3. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等制取保险粉通常需要二氧化硫(1)制备二氧化硫若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：A中盛液体的玻璃仪器名称是_，实验开始后A中反应的化学方程式为_B装置的作用是_；C装置的作用_E中固体试剂为_(2)制备保险粉如图2，维持3545通SO2至锌粉水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在2835下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是_；生成1molNa2S2O4转移电子_mol滤液中加入氯化钠使_离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_(填“较大”或“较小”)，且酒精易挥发制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度7080，在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa)，再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：_(3)测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O称取3.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10molL1的KMnO4溶液滴定重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)4. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强(I)经查：Ksp(AgNO2)=2.0108，Ksp(AgCl)=1.81010；Ka(HNO2)=5.1104.请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体_()某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4反应生成NO3和Mn2+(1)这样使用铜丝的优点是_(2)装置A中发生反应的化学方程式为_；装置B中盛放的药品是_(填序号)浓硫酸NaOH溶液水四氯化碳(3)该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_该样品中亚硝酸钠的质量分数为_5. 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为_。II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去(3)实验中氧化产物为N，写出该反应的离子方程式：_。(4)实验说明_。(5)实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。(6)1：5的硫酸溶液(密度为2gcm3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm3)和蒸馏水按体积比1：5配成，则该1：5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L.(用含1、2的式子表示)(7)由实验I、II可得出的结论是_。6. 甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是_；(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是_II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色原因是_(用离子方程式表示)(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该反应原理的离子方程式为_(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；B._；C._请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确0.lmol/LFeCl3溶液、lmol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液操作、现象及相关结论为_7. 高锰酸钾是常用的氧化剂工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体如图是实验室制备的操作流程：上述反应的化学方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知： 物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK293K溶解度(g)11133.711.1217(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_；反应的化学方程式为_(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是_(选填字母代号，下同) a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.抽滤e.冷却结晶(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体制取纯CO2净最好选择下列试剂中_ a.石灰石b.浓盐酸c.稀疏酸d.纯碱(4)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低原因是_(5)由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸从理论上分析，选用下列酸中_，得到的产品纯度更高 a.醋酸b.浓盐酸c.稀硫酸8. 某化学兴趣小组为合成1丁醇，查阅资料得知如下合成路线：已知：CO的制备原理：HCOOH常温下甲酸为液体)(1)原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：填写下列空白：若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列_装置若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是_；c中盛装的试剂是_。为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是_。实验室用浓硫酸和2丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_(填序号，试剂可以重复使用)；写出2丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式_；(2)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a.低温、高压、催化剂