人教版高中化学（2019）必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题（含答案） (1)

化学反应与能量检测题一、单选题1反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（ ）A保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小B若v(CO)v(H2O)，则反应达平衡状态C其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大D其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小2通过以下反应均可获取O2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氧气：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) DH1= +571.6kJmol-1过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) DH2= -196.4kJmol-1氧化氮分解制氧气：2NO(g)=N2(g)+O2(g) DH3= -180.5kJmol-1A反应中光能全部转化为化学能B反应为吸热反应C反应使用催化剂，DH3减小D反应2H2(g) +2NO(g)=N2(g) +2H2O(1) DH=-752.1 kJmol-13下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同比较反应物浓度对反应速率的影响C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3AABBCCDD4在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再变化 各组分质量分数不再改变ABCD5某微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A电子由石墨电极流出B生物膜电极反应式为：CH3COO2H2O8e2CO27HCX、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜D该装置可以将电能转化为化学能6下列说法正确的有( )活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子百分数，从而使速率加快化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率A1个B2个C3个D4个7已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1。气态分子中的化学键断开1mol化学键所需的能量/kJOH465O=O498下列说法不正确的是（ ）A氢气的燃烧热H=-241.8kJmol-1B断开1molHH键需要吸收439.2kJ的能量C相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高D18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量8可逆反应3A（g）+B（g）4C（g）达平衡的是（ ）A单位时间内消耗amolB，同时生成3amolAB容器内压强不再变化C混合气体的总物质的量不再发生变化D3v（A）=v（B）=4v（C）9有如下三个热化学方程式H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=a kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H2=b kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=c kJmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应Ba、b、c均为正值Ca=bD2b=c10下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是ABa(OH)2溶液与H2SO4溶液反应B铝片与稀H2SO4反应C灼热的炭与CO2反应DNH4NO3固体与Ba(OH)28H2O晶体反应11某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)O2(g)= 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在010 s内，平均反应速率为()t/s051015SO2/(molL1)0.820.400.320.28Av(SO2)0.032 molL1Bv(SO2)0.050 molL1Cv(SO2)0.050 molL1s1Dv(SO2)0.032 molL1s112下列反应属于吸热反应的是( )A甲烷在氧气中的燃烧BBa(OH)28H2O和NH4Cl的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应D铝片与稀盐酸的反应二、实验题13某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：（1）实验1中，在1020 min内，以物质A表示的平均反应速率为_molL-1min-l，50min时，v正_v逆（填“”“”或“=”）。（2）020min内，实验2比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因可能是_。（3）实验3比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因是_。14盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：（1）连接好仪器后，需要检查_,再加入药品进行实验. （2）在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1molL1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mLs1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：时间/s102030405060气体体积/mL41425384755反应速率/mLs10.41.01.1？0.90.8表格中的“?”处应填的数据是_. （3）从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_和_有关三、推断题15短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。(1)X元素在元素周期表中的位置_。(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是_（用分子式表示）。(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序_（用离子符号表示）。(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。则负极的反应式_。关于该电池的下列说法，正确的是_。A工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_ _+_MnO4- + _H+ = _CO2 + _Mn2+_H2O16下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。（1）写出以下物质的化学式：B_、F_。（2）反应的离子方程式为_。（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_，该电池最大的优点是只需补充_填“正极”或“负极”材料就可接着使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_。（5）25时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为_。17某学生为了探究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45min)反应速率最大_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。四、计算题18I已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=-285.8kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=-241.8kJmol-1CO（g）C（s）+O2（g）；H=+110.5kJmol-1C（s）+O2（g）CO2（g）；H=-393.5kJmol-1回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)H2的燃烧热H=_(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为_II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)=P4O10（s）H129832kJ/mol(2)P(s,红磷)+ O2(g)= P4O10(s) H1738.5kJ/mol,则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）19某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：_。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_。（