初中化学_9.3溶液的质量分数_人教版课件

复习： 1、溶液由_和_组成 2、溶液的质量=_质量 + _质量 (指“溶解在溶液中的溶质质量”没有溶解的 那部分不算) 3、写出下列溶液的溶质和溶剂的化学式 铁与硫酸铜溶液恰好完全反应得到的溶液 铁与过量的硫酸铜溶液完全反应得到的溶液 过量的铁与硫酸铜溶液完全反应得到的溶液,2. A、B两种固体物质 的溶解度曲线如图： 1)当时，A与B 的溶解度相等；为 。 2)若将B物质从溶液中结 晶析出，宜采用的结晶 方法是： ；A物质呢？ 3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中 （填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。,40,40g,蒸发结晶,A,降温结晶,两种溶质含量不同的NaCl溶液,质量分数一样吗？,溶质质量分数 =,溶质质量与溶液质量之比。,一、溶质的质量分数？,溶质=溶液溶质的质量分数,1. 将20g硝酸钾加入100g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。,二、有关溶质质量分数的简单计算,16.7%,2. 已知:200C时硝酸钾溶解度为36g，求200C的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。,26.5%,3. 200C时，将30g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数。如果是40g 硝酸钾呢？,根据右图硝酸钾的溶解度曲线计算：,23.1% ； 26.5%,4.在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐，全部溶解后得到的溶液中食盐的质量分数为 。,三、稀释与浓缩问题：,用“变大”、“变小”“不变”填空。 （1） 100克18%的食盐溶液蒸发掉20克水（溶液未饱和），溶质质量_，溶剂质量_，溶液质量_，浓度_. （2）往100克18%的食盐溶液中加入20克水，溶质质量_,溶剂质量_,溶液质量_,浓度_,不变,变小,变小,变大,不变,变大,变大,变小,结论： 1.溶液在浓缩和稀释前后， 溶质的质量不变。 2.稀释后溶液的质量=原溶液质量+所加水的质量。,1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需多少克水？,解：设需要水的质量为x。 50g 98% = (x+50g) 20% x = 195g 答：需要水195kg,2.现有100g质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A.加入9.5gKNO3 B.加入8 gKNO3 C.蒸发46g水 D.蒸发42g水,3.某工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3)多少毫升?,溶液的质量 =溶液的体积溶液的密度,解： 设需要38%的盐酸质量为x 5000g 20% = x38% x = 2631.6g 38%的盐酸的体积= 2631.6g1. 19g/cm3 = 2211.4 cm3 = 2211.4mL,要求体积一定先求质量！,体积 =质量密度,例1 配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度是1g/ml）。,计算：需要氯化钠的质量_克， 水的质量_克（为_mL）,称量：用托盘天平称取氯化钠； 用量筒量取水的体积,溶解：此过程中，玻璃棒的作用是 _。,四、配制一定质量分数的溶液,3,47,47,搅拌，加快溶解速率。,四、配制一定质量分数的溶液,步骤:计算称量溶解装瓶,贴标签,（写名称，质量分数）,仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶,农业常用16%的氯化钠溶液选种。 1) 要配100克该溶液，需氯化钠_克，水_克. 2)所需仪器有_ 药匙 集气瓶 烧杯 试管 玻璃棒 量筒漏斗 铁架台 酒精灯 托盘天平 3)配制顺序是_ 向氯化钠固体中加水 称量氯化钠固体 搅拌加速溶解 计算氯化钠的质量以及水的体积。,16,84, ,配制溶液时的误差分析:,农业上，常用16%的氯化钠溶液来选种。 如果配制的氯化钠溶液经检测溶质的质量分数小于16%，分析造成此误差的可能原因：,溶质取少了：1. 称量后纸片上剩少量溶质,溶剂取多了：2. 量取时仰视读数 3. 配制溶液的烧杯内壁有水,如果配制的16%氯化钠溶液经检测溶质的质量分数大于16%，造成此误差的可能原因是？,溶质多了：1、砝码生锈,溶剂少了：2、量取时俯视读数 3、加水溶解时有水倒在烧杯外,例1配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （ ） A、用量筒量取水时仰视读数 B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏润洗 C、氯化钠晶体不纯 D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出,例2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图回答问题： (1)P点表示的意义是_ (2) t1时，A、B、C 的溶解度由小到大的 顺序是_。 (3) t3时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是_ (4) t3，向50g水中加入50gA，所得溶液中溶质的质量分数是_,t2 AC的溶解度相等,A<B<C,37.5%,37.5%,五、有关化学方程式的计算问题,例3适量的CO2通入100克一定质量分数的澄清石灰水中，得到沉淀的质量是0.1克，求这种石灰水的质量分数。,分析：求石灰水的质量分数，就必须求出溶质Ca(OH)2的质量。,解：设石灰水中Ca(OH)2的质量为X,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,100,74,0.1g,X,74,X,=,100,0.1g,X = 0.074g,石灰水的质量分数=0.074g/100g 100 % =0.074%,答：石灰水的质量分数为0.074%,例题4 100g稀盐酸溶液恰好与10克碳酸钙完全反应。 （1）反应的化学方程式为 _。 （2）反应后的溶液中，溶质是_， 溶剂是_ （3）这种盐酸溶液的质量分数是多少? （4）生成的二氧化碳多少克？体积是 多少？（CO2= 1.997g/L）。 （5）生成溶液溶质的质量分数为多少?,CaCl2,H2O,小结： 1.,2. m溶液=m溶质+m溶剂,3. m=V,4. m稀溶液=m浓溶液+m水,5. m浓溶液浓=m稀溶液稀,实验结论：,1.溶质的质量分数越大，浓度越大， 即溶液越浓。,2. “浓”和“稀”由溶质的质量和溶剂的质量共同决定。,公 式 变 形,溶液质量= ？ 溶剂质量= ？,练习1. 实验室现有98%的浓硫酸，但实验需要用稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水多少克？,2.要配制500mL 20%的硫酸溶液需要98%的硫酸多少mL?（98%的硫酸的密度是1.84g/mL，20%的硫酸的密度是1.22g/mL）,实验步骤:,计算：计算需要溶质和溶剂的质量 (或体积),称量：用天平称取固体的质量； 用量筒量取液体的体积,溶解：在烧杯中溶解溶质,装瓶，贴标签：写名称，质量分数,2、实验室配制50克5%的硝酸钾溶液。现有托盘天平 量筒（10 mL 50 mL 100 mL ） 药匙，根据要求填空。 1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是： 2）具体操作步骤可概括为： 3）本实验需要硝酸钾 克，需要水 mL 取水应选用 的量筒。量水读数时，眼睛要与 的最低处保持水平，如果俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（填大于，小于或等于） 5%。,*要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（ ） A.游码没有回到零位就开始称量 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C.所用烧杯不干燥，有少量水 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中,三、稀释与浓缩问题：,用“溶质”、“溶剂” 填空。 （1）往100克18%的食盐溶液中加入20克水，质量发生变化的是_，没有变化的是_浓度变 （2）100克18%的食盐溶液蒸发掉20克水，质量发生变化的是_，没有变化的是_浓度变,溶剂,溶质,溶剂,溶质,小,大,