高中化学必修二第三章复习课件

第三章 有机化合物复习,一、有机物的结构特点,1、成键特点： 在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。,写出烷烃、烯烃、等有机物的通式,烷烃：CnH2n+2（n1） 烯烃： CnH2n （n2） 苯的同系物： CnH2n-6（n6） 饱和一元醇： CnH2n+2O（n1） 饱和一元羧酸： CnH2nO2（n1）,2、同系物,(1)同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数相同，分子组成通式相同。 (2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。 (3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。,课堂练习,下列各组物质中一定属于同系物的是：ACH4和C2H4 B烷烃和环烷烃；CC2H4和C4H8 DC5H12 和C2H6,D,3、同分异构体,中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类： (1)碳链异构 (2)位置(官能团位置)异构 (3)类别异构(又称官能团异构),二、几种重要的有机反应,1取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。包括： 卤代反应 硝化反应 酯化反应 水解反应,二、几种重要的有机反应,2加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应。被加成的试剂如：H2、X2(X为Cl、Br或I)、H2O、HX等能离解成一价原子或原子团的物质。,二、几种重要的有机反应,1mol有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是 则此有机物可能的结构简式有_,二、几种重要的有机反应,3 加聚反应： 写出下列物质的结构简式： 聚乙烯 聚氯乙烯,二、几种重要的有机反应,4氧化反应： （1）有机物的燃烧 （2）催化氧化 （3）银氨溶液和新制氢氧化铜氧化 （4）酸性KMnO4溶液氧化,三、常见有机物的转化,CH2=CH2,CH3CH2OH,CH3CHO,CH3COOH,CH3COOCH2CH3,CH2Br-CH2Br,CH3-CH3,氧化,H2O,氧化,氧化,同系物,C6H6,甲烷,一、甲烷的结构,分子式 电子式 结构式 结构示意图,比例模型,球棍模型,无色、无味的气体 =MVm=0.717g/L（标准状况） 极难溶于水,1、甲烷的物理性质：,二、甲烷的性质,2、甲烷的化学性质,（1）稳定性：,甲烷与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂不反应。,通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱不发生化学反应。不使酸性高锰酸钾溶液褪色、不使溴水褪色。,不褪色,（2）氧化反应：甲烷的燃烧,2、甲烷的化学性质,实验现象 (1)火焰呈淡蓝色。 (2)烧杯内壁有水珠出现。 (3)烧杯内澄清石灰水变混浊。 (4)放出大量的热。,实验结论,注意: 1.甲烷与强氧化剂KMnO4等不发生反应2.甲烷与强酸、强碱也不反应。 3.耗氧量的判断： 1molC耗1molO2,4molH耗1molO2,(3)取代反应（特征反应）,实验现象： 量筒内黄绿色气体逐渐 变浅，有白雾 量筒内壁出现油状液滴， 量筒内水面上升,注意：装置要放在光亮的地方，但不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸。,光照下甲烷与氯气发生取代反应,实验结论 甲烷在光照条件下与氯气发生反应，生成一系列产物。,取代反应定义：,有机化合物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应叫做取代反应。,注意： 反应条件：光照(在室温、暗处不反应) 反应物的状态：纯卤素单质，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。,【观察思考】 在CH4与Cl2的反应产物中，有哪几种物质？其中含量最多的是哪种物质？,工业上利用分解天然气制碳黑，作为橡胶工业的填充剂。,CH4 C2H2,（4）高温分解：,应用： 三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。 氢气是合成氨和合成汽油等工业的原料；炭黑是橡胶和染料的工业原料。,乙烯,乙烯的分子式 ，,一、乙烯的结构,C2H4,乙烯分子中的两个C原子和四个H原子都处于同一平面。键的夹角(键角)接近120。,C2H4,电子式 结构式 结构简式,CH2=CH2,(错误：CH2CH2),二、乙烯的性质,1、物理性质：在通常状况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体。乙烯难溶于水。,2、乙烯的化学性质：,（1）、氧化反应：,b. 使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）,a. 燃烧（被O2氧化）,CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O,火焰明亮,伴有黑烟，放热。,现象：,点燃,(2)、加成反应：,CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br,(3)、加成聚合（加聚）反应,苯,一、苯的分子结构,苯的分子结构模型,球棍模型,比例模型,苯的结构简式,传统结构 （仍被沿用）,体现真实结构,科学研究表明： 苯分子里6个C原 子之间的键完全 相同，键角为120 12个原子 在同一 平面上。,二、苯的性质,1、物理性质： 无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔、沸点较低。,2、苯的化学性质,（1）氧化反应-燃烧： 现象：燃烧时火焰明亮并带有浓烟 2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O,点燃,苯不被酸性KMnO4溶液氧化。即苯不使酸性KMnO4溶液褪色。,2、取代反应,溴代反应：,（1）溴代反应,a、反应原理,b、反应装置,c、反应条件：液溴，FeBr3催化剂,混合液呈微沸状态，并且烧瓶上部空间及导管中有红棕色的气体。,洗气瓶中四氯化碳液体显橙黄色。,导管末端附近出现大量的白雾，锥形瓶中有淡黄色沉淀产生。,将烧瓶中反应后的混合液倒入盛有水的小烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体。,d、反应现象,硝化反应：,思考 如何混合浓硫酸和浓硝酸的混合液？,思考 为何要待混合酸冷却后，才能慢慢滴入苯。且边滴边振荡？,思考 为何要水浴加热，并将温度控制在60以下？,思考 浓硫酸的作用？,思考 纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。但实验中得到的硝基苯往往带有一定的淡黄色，这是为什么？设计实验除去硝基苯中的杂质？,碱液洗涤后分液除去NO2,加成反应,苯的化学性质小结： 易取代、难加成、可氧化。,苯的用途：,合成纤维、橡胶、塑料、农药、医药、燃料、香料。 作有机溶剂。,乙 醇,一、 乙醇的结构,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH,或C2H5OH,分子式：,C2H6O,醇的官能团羟基 写作OH,H,H,H,H,H,官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、硝基苯的硝基等。,H H HCCH H H,H H HCCOH H H,H被取代成OH,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。,1.乙醇的物理性质,颜色状态： 气味： 密度： 沸点： 熔点： 溶解性：,无色透明液体,具有特殊香味的液体,0.789g/cm3,78.5，易挥发,能与水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种良好的有机溶剂,-117.3 ,二.乙醇的性质,2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 该反应的类型置换反应,（1）乙醇与金属钠的反应,2.乙醇的化学性质,此反应常用于检测有机物中的官能团-OH,(2)氧化反应,能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化。,酸性高锰酸钾溶液：,褪色,酸性重铬酸钾溶液：,（橙红色）,绿色,产物均为乙酸,燃烧：,乙醇的催化氧化,乙醛,乙醇分子中不同的化学键如下图： 当乙醇与钠反应时， 键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时， 键断裂，当乙醇酯化时， 键断裂。, ,小结：,三、乙 醇 用 途,乙醇有相当广泛的用途：,用作燃料，如酒精灯等,制造饮料和香精外，食品加工业,一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。,乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。,医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。,乙 酸,一、乙酸的结构,C2H4O2,CH3COOH,羟基,（或COOH）,球棍模型,比例模型,1、物理性质：,颜色、状态：,无色液体,气味：,有强烈刺激性气味,沸点：,117.9 （易挥发）,熔点：,16.6,(无水乙酸又称为:冰醋酸),溶解性：,易溶于水、乙醇等溶剂,二、乙酸的性质,2、乙酸的化学性质,（1）乙酸的酸性 乙酸具有酸的通性,试液变红,镁条溶解产生无色气体,产生无色气体,乙酸具有酸性,乙酸具有酸性,乙酸具有酸性,（2）酯化反应,碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液,2）乙酸的酯化反应,（防止暴沸）,实验室制备乙酸乙酯的注意事项,1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否 纯净？主要杂质有哪些？ 4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？ 5.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？,1.碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL,催化剂和吸水剂，酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。,防止发生倒吸，还可采取以下装置防倒吸。,制取乙酸乙酯注意事项: 2. 浓硫酸的作用：,5. 导管位置高于液面的目的：, 中和乙酸， 溶解乙醇，吸收乙醇。 冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使 酯分层析出。,4. 饱和碳酸钠溶液的作用：,3.杂质有:,乙酸;乙醇,酯化反应,定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的) 注意：可逆反应,小结：,酸性,酯化,是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途,三、乙酸的用途,课堂练习,怎样以H2O、空气、乙烯为原料制取乙酸乙酯？ 写出制取的思路。,