安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题理含解析

安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理（含解析）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108第I卷(选择题，共48分)、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是A. 食盐B. 草木灰C. 明矾D. 生石灰【答案】C【解析】【详解】早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，原因是明矾中存在Al3+的水解产生氢离子，纤维素在酸性条件下能发生水解，高分子链断裂，所以纸质会变脆，故答案为：C。2.在298K、100kPa时，己知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则下列关系式正确的是A. H3H1H2B. H3H12H2C. H3H1H2D. H3H12H2【答案】D【解析】【详解】令2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3根据盖斯定律可知，=+2，故H3H12H2，故答案为：D。3.己知反应2C(s)O2(g)2CO(g)，下列说法中正确的是A. 低温下才能自发进行B. 高温下才能自发进行C. 任何温度下都不能自发进行D. 任何温度下都能自发进行【答案】D【解析】【详解】该反应为熵增反应，S>0，该反应为燃烧反应，H<0，根据G=H-TS可知，无论T为何值，G均小于0，因此该反应在任何温度下都能自发进行，故答案为：D。4.在恒容密闭容器中发生N2(g)3H2(g)2NH3(g) H<0，达到平衡后改变某条件，下列说法不正确的是A. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B. 升高温度可使N2转化率减小C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率D. 改用高效催化剂不改变反应的平衡常数【答案】A【解析】【详解】A降低温度，正逆反应速率均减小，该反应正向为放热反应，平衡正向移动，故A符合题意；B升高温度，平衡逆向移动，N2转化率将减小，故B不符合题意；C增加H2的浓度，平衡将正向移动，N2的转化率将增大，故C不符合题意；D平衡常数只与温度有关，改用高效催化剂不改变反应的平衡常数，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】对于有气体参加反应，恒温恒容条件下，增加反应中某气体的浓度，平衡的移动方向分析分为三种：对于一侧有多种气体参加的反应，如，增加N2的浓度，平衡将会向正向移动，H2的转化率将上升，平衡时N2的体积分数将上升；对于一侧只有一种气体参加的多气体反应，如，增加HI的浓度，前后互为等效平衡，重新达到平衡时，HI的转化率、体积分数、百分含量均不变；对于一侧只有一种气体参加的反应，如，增加CO2的浓度，平衡将正向移动，CO2的转化率将会上升，平衡时CO2的浓度不变。5.在3A(g)B(g)3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)0.5 mol/(Ls)B. v(B)3 mol/(Lmin)C. v(C)0.3 mol/(Ls)D. v(D)1 mol/(Ls)【答案】D【解析】【详解】A转化为B的反应速率即v(B)mol/(Ls)；B转化单位即v(B)005mol/(Ls)；C转化为B的反应速率即v(B)0.1mol/(Ls)；D转化为B反应速率即v(B)0.2mol/(Ls)；由此可知反应速率最快的是v(D)1mol/(Ls)，故答案为：D。6.下列反应，其中属于水解反应的是A. NH42H2ONH3H2OH3OB. HCO3H2OH3OCO32C. H2SO3HHSO3D. Cl2H2OHClHClO【答案】A【解析】【详解】A为水解方程式，故A符合题意；B为电离方程式，故B不符合题意；C为电离方程式，故C不符合题意；DCl2H2OHClHClO为化学反应方程式，故D不符合题意；故答案为：A。7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是A. 该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4eFePO4LiB. 该电池放电时，电池内部的Li向正极移动C. 该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液D. 在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加【答案】C【解析】【分析】电池反应可知，放电时电池负极反应为：Li-e-=Li+，正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。【详解】A充电时，阳极是LiFePO4发生氧化反应，电极反应式为：LiFePO4e-FePO4Li，故A不符合题意；B放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，Li+向正极移动，故B不符合题意；C金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故C符合题意；D放电时，正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4，电池正极的质量逐渐增加，故D不符合题意；故答案为：C。【点睛】锂电池（俗称）有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反，充放电过程中锂元素化合价均不发生变化。8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)3B(g)C(g)2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D. 气体总的质量【答案】A【解析】【详解】A该反应反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态，故A符合题意；B反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意；C混合气体的物质的量不变，混合气体的质量会变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变时，反应已达到平衡状态，故C不符合题意；D该反应反应过程中气体的质量不断变化，当气体总的质量不变时，反应已达到平衡状态，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】判断化学平衡状态的方法：各种“量”不变：各物质的质量、物质的量或浓度不变；各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变；温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变；总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。9.1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是A. 电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol/LB. 阳极上产生112 mL O2(标况)C. 转移1.2041022个电子D. 反应中有0.02 mol的Ag被氧化【答案】B【解析】【详解】该电解池中阳极反应为：Ag-e-=Ag+，阴极反应为：Ag+e-=Ag；A由上述分析可知，电解过程中溶液中AgNO3溶液的浓度不变，故A不符合题意；B阳极上反应不产生O2，故B符合题意；C当阴极上增重2.16g即=0.02molAg，转移电子数为0.026.021023=1.2041022，故C不符合题意；D根据阴阳极电极反应以及转移电子守恒可知，阴极析出0.02molAg时，阳极将有0.02mol的Ag被氧化，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl>OH；阴极：Ag>Cu2>H。10.可逆反应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动C. 化学方程式中，n<efD. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A加入催化剂平衡不移动，C的体积分数不变，故A错误；BA为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响，增加A的质量平衡不移动，故B错误；C由图（2）可知，p2p1，增大压强，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因此np+q，故C错误；D由图（1）可知，T2T1，升高温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，故D正确；故答案为：C。11.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A. 使石蕊试液呈红色的溶液中：Na、Al3、NO3、B. 0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3C. 含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na、Fe3、NO3、SCND. 由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液：NH4，SO42、HCO3、Cl【答案】B【解析】【详解】A使石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H+，与H+不能大量共存，故A不符合题意；B该溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，溶液中微粒均不发生反应，可大量共存，故B符合题意；CFe3+与SCN-能发生络合反应、Fe3+与能够发生强烈相互促进的双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D该溶液中水的电离受到抑制，因此可能为酸溶液，也可以为碱溶液，该溶液若为酸性，与H+能发生复分解反应，若溶液呈碱性，OH-与、均会发生反应，故D不符合题意；【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如 Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。12.对于物质的量浓度均为0.1 molL1，体积