高中化学全部知识点(化学口诀+总结)（9月11日）.pptx

学 海 无 涯 高中化学全部知识点（化学口诀+总结）,2,3,学 海 无 涯 正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅； 下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的 负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵 根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 初中化学知识记忆方法 学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。 一、简化记忆 化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通 过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热” 这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、 归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的 看到、嗅到或通过其它辅助实验 三、所有燃烧 实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但 很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理 用什么药品制取该气体 ；二、装置；三、收集方法；四 如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。 二、编顺口溜记忆 初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢 氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记 忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢1 价；钙、镁、钡、锌2 价；氧、 硫2 价；铝3 价。这样主要元素的化合价就记清楚了。 三、关键字词记忆 这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化 学反应速度 一变 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变 二不变 这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几 个关键的字来记忆。 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学 过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比 较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注 意比较，它们在数值上完全相同，只是排列的顺序不同。,4,学 海 无 涯 四、总结记忆 将化学中应记忆的基础知识，总结出来，写在笔记本上，使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。如将课本 前四章记忆内容概括出来；27 种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 1?0 号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号 表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式。 干燥气体： 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 硫的物理性质： 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四 四。（密度是水的两倍） 硫化氢的性质： 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1 体积水溶解 2.6 体积的 H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。 苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。 短周期元素化合价与原子序数的关系： 价奇序奇，价偶序偶。 氧中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。,5,学 海 无 涯,一.俗名,氯仿：CHCl3电石：CaC2,有机部分： 电石气：C2H2 (乙炔),TNT：三硝基甲苯,氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋,酒精、乙醇：C2H5OH CH3COOH,裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使 蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使KMnO4 酸性溶液褪色。 无机部分： 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石 灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂)纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)212H2O漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波 尔多液：Ca (OH)2 和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2 和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷 酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主 要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2,二、 颜色,铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色,Fe3O4黑色晶体 Fe (SCN)3血红色溶液,Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀 FeO黑色的粉末,Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体,铜： 单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色,Cu2O 红色CuSO4 （ 无水） 白色,CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾,-,CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4 紫色,Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。2、Na 与H2O（放有酚,6,学 海 无 涯 酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3 与HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化； 16、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的； 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。,23,空气,19特征反应现象：白色沉淀Fe(OH ) 红褐色Fe(OH ) ,浅黄色固体：S 或Na2O2 或 AgBr 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）,-,22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4 （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）,蓝色Cu(OH)2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：,3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 2-3+ 例：当Na2CO3 与AlCl3 溶液混和时：3 CO3 + 2Al+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑 反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原