2019-2020学年北京市东城区汇文中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年北京市东城区汇文中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。 下列说法中错误的是 A铅蓄电池是二次电池 B放电时负极电极式:Pb-2e - +SO 42-= PbSO4 C充电时电解质溶液密度增大 D当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加 1 mol 【答案】 D 【解析】 【分析】 放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e- +SO42-= PbSO4；PbO2是正极，发生得电子 的还原反应，其电极反应式为：PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4+2H2O，电池的总反应可表示为： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知， A. 铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A 项正确； B. 放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e - +SO 42-= PbSO4，B项正确； C. 充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确； D. 根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加 2 mol ，D 项错误； 答案选 D。 2将含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在 A K + BAl 3+ CSO4 2- D AlO2 - 【答案】 D 【解析】 【详解】 1molKAl(SO4)2电离出 1mol 钾离子， 1mol 铝离子， 2mol 硫酸根离子，加入1mol 氢氧化钡，电离出1mol 钡离子和2mol 氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子， 故选： D。 3高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A用 K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B反应 I 中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4， D 叙述错误，但是符合题意； 答案选 D。 4利用固体燃料电池技术处理H2S废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M 因传导离子的 不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为500和850左右，传导质子时的产物硫表示 为 Sx。下列说法错误的是 A气体 X 是 H2S废气，气体Y 是空气 BM 传导质子时，负极a 反应为： xH2S 2xe-=Sx+2xH+ CM 传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题 D氧离子迁移方向是从a 电极向 b 电极 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 根据电流分析，电极a 为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx，说明是气体H2S废气变为Sx，化合价 升高，在负极反应，因此气体X 为 H2S废气，气体 Y是空气，故A 正确； B. M 传导质子时，产物硫表示为Sx，因此负极a 反应为： xH2S- 2xe = S x+2xH+，故 B 正确； C. M 传导氧离子时，H2S和 O 2- 可能反应生成SO2，因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确； D. 根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b 电极向 a 电极，故D 错误。 综上所述，答案为 D。 【点睛】 原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。 5下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是() A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al 位于 H 之前，所以能用 金属活动性顺序解释，故A 错误； B金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而 得不到钠，说明Na 的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误； C常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现 象，与金属活动性顺序无关，故C正确； D构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护， Fe、Zn和电解质构成原电池， Zn 易失电子作负极、Fe 作正极，则 Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D 错误； 故选 C。 【点睛】 金属活动性顺序表的意义：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出酸中的 氢（强氧化酸除外） ；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除 外） ；很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应， 没有金属单质生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2 +Na2SO4+H2；不能用金属活动性顺序去说明 非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2 O。 6对于复分解反应X+Y Z+W，下列叙述正确的是 A若 Z是强酸，则X 和 Y必有一种是强酸 B若 X 是强酸， Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C若 Y是强碱， X是盐，则Z或 W 必有一种是弱碱 D若 W 是弱碱， Z是盐，则X 和 Y必有一种是强碱 【答案】 B 【解析】 【详解】 A H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。错误； BH2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl ； 2HCl+ FeS=FeCl2+H2S ，正确； CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH，错误； D CuSO4+2NH3 H2O= Cu(OH)2 + (NH4)2SO4，错误。 7用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（） 实验 现象 （i）中 a、b 两极均有气泡 产生 （ii）中 b 极上析出红色 固体 （iii ）中 b 极上析出灰白色 固体 A （i）中， a 电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化 B电解一段时间后， （i）中溶液浓度不一定会升高 C （ii）中发生的反应为H2+Cu 2+=2H+Cu D （iii ）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag +Cu2+ 【答案】 D 【解析】 【详解】 A阴极 b 极反应： 2H +2e-=H2产生氢气发生了化学过程， 氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变 化，故 A 正确； B(i)为电解池， a、b 两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后 c(NaNO3) 不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故 B 正确； C取出 b 放到 (ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出 来，反应为：Cu 2+H2=Cu+2H+，故 C正确； D (ii)中取出 b，则 b 表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag，可能是铜置换的、也可 能是 b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为： 2Ag+Cu=Cu 2+2Ag和 2Ag+H2=2Ag+2H+， 故 D 错误； 故答案为 D。 8 25时，用 0.1 molL 1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1 molL 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示， 下列说法正确的是 A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等 CV(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(CH3COO -) c(Na+) c(H+) c(OH-) D V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO -) c(Cl- ) 【答案】 C 【解析】 【分析】 A盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH 较小； B浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠 溶液呈中性； CV（NaOH）=10.00mL 时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋 酸钠的水解程度，溶液呈酸性； D V（NaOH）=20.00mL 时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解， 则醋酸根离子浓度较小。 【详解】 A根据图示可知， 的起始pH 较大， 的起始pH 较小， 则表示的是醋酸，表示盐酸， 选项 A 错误； B醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶 液呈碱性， 而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若 pH=7 时，醋酸消耗的NaOH 溶液体积应该稍 小，选项B错误； CV（NaOH）=10.00mL 时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋 酸钠的水解程度，溶液呈酸性，则c（H+） c（OH-） ，反应后溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO -） c （Na+） c（H+） c（OH-） ，选项 C正确； D V（NaOH）=20.00mL 时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl 溶液，由于醋酸根 离子部分水解，则两溶液中c（CH3COO-） c（Cl-） ，选项 D 错误； 答案选 C。 【点睛】 本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸 碱性与溶液pH 的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 9可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐 (俗称钡餐 )作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时 除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1 10 9；Ksp(BaSO 4)1.1 10 10。 下列推断正确的是 A BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3) n(Ba2 ) n(CO32 ) B可用 2% 5%的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C若误服含c(Ba2 )1.0 105 mol L 1 的溶液时，会引起钡离子中毒 D不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) 【答案】 B 【解析】 【分析】 因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使 CO32-浓度降低， 从而使平衡BaCO3(s)? Ba2 (aq)CO 32-(aq) 向 溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题。 【详解】 A溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)c(Ba2 ) c(CO32 )，故 A 错误； B根据公式c= 1000 M 得， 2%5%的 Na2SO4溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为 0.13mol/L 0.33mol/L ， 用 0.13mol/L 0.33mol/L 的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后 c(Ba2 ) 10 1.1 10 0.13 mol/L 10 1.1 10 0.33 mol/L ，浓度很小，可起到解毒的作用，故B 正确； Cc(Ba2 )1.0 10 - 5 mol?L -1 的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误； D因胃酸可与CO3 2- 反应生成水和二氧化碳，使 CO32-浓度降低， 从而使平衡BaCO3(s)? Ba 2(aq)CO 32-(aq) 向溶解方向移动，使Ba2 浓度增大， Ba2有毒，与 Ksp大小无关，故 D 错误； 故答案选 B。 【点睛】 注意若溶液中某离子浓度c1.0 10 - 5 mol?L